Question

（2012?揭陽一模）已知某溫度下，0.1mol?L^-1 NaHA的強電解質溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-），則下列關系一定正確的是（　　）

A．c（Na⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-）

B．c（H₂A）+c（HA^-）+c（A^2-）=0.1 mol?L^-1

C．c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14

D．c（A^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂A）

Answer 1

分析：0.1mol?L^-1 NaHA的強電解質溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-），則HA^-的水解大于其電離，溶液顯堿性，并結合電荷守恒式及物料守恒式來解答．

解答：解：A．因溶液不顯電性，由電荷守恒可知c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-），故A錯誤；
B．存在A的微粒有H₂A、HA^-、A^2-，由物料守恒可知c（H₂A）+c（HA^-）+c（A^2-）=0.1mol?L^-1，故B正確；
C．不一定為常溫下，則c（H⁺）?c（OH^-）不一定為10^-14，故C錯誤；
D．由電荷守恒為c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-），物料守恒式為c（H₂A）+c（HA^-）+c（A^2-）=c（Na⁺），所以c（A^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂A），故D正確；
故選BD．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，明確NaHA的強電解質溶液中c（H⁺）＜c（OH^-）得到HA^-的水解大于其電離是解答本題的關鍵，熟悉電荷守恒式及物料守恒式即可解答，題目難度不大．