【題目】檢測據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量的O4，有關(guān)O4的說法正確的是
A. O4的摩爾質(zhì)量是64 g
B. 相同質(zhì)量的O4與O3所含原子個(gè)數(shù)之比為1∶1
C. O4與O2互為同位素
D. O4與O3、O2都是氧元素的同分異構(gòu)體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】可逆反應(yīng)：2NO2
2NO＋O2在體積固定的密閉容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2
②用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2∶2∶1的狀態(tài)
③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
A. ①②③④ B. ③④⑤⑥ C. ①③⑤⑥ D. 全部
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一容積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H=-Q kJ·mol-l (Q>O)，下列有關(guān)說法不正確的是
A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為QkJ
B. 若容器的壓強(qiáng)不再發(fā)生交化，則反應(yīng)達(dá)到平衡
C. 反應(yīng)過程中c(SO2)+ c(SO3)=1 mol·L-1恒成立
D. 平衡時(shí)，SO2、O2的轉(zhuǎn)化率相等
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。A極是銅鎳合金，B極為純銅，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液(足量)。通電一段時(shí)間后，A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加3.2g，溶液質(zhì)量增加0.05 g，（已知氧化性，Cu2+>Ni2+）則A合金中銅、鎳原子個(gè)數(shù)比為
A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1：1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I．減少交通事故除遵守交通法規(guī)正確駕駛外，安全措施也極為重要。汽車的安全氣嚢內(nèi)有疊氮化鈉（NaN3）與硝酸銨（NH4NO3）等物質(zhì)。當(dāng)汽車在高速行駛中受到猛烈撞擊時(shí)，這些物質(zhì)會迅速發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣體，充滿氣囊，從而保護(hù)駕駛員和乘客的安全。
請回答下列問題：
（1）下列判斷正確的是_______
A．道路起霧與H2O分子的化學(xué)鍵斷裂有關(guān)
B.NH4NO3中只含有極性共價(jià)鍵
C.NaN3受到猛烈撞擊時(shí)化學(xué)鍵一定斷裂
D.NaN3、NH4NO3均屬于離子化合物
（2）汽車的安全氣囊內(nèi)疊氮化鈉爆炸過程中的能量變化如圖所示：
①疊氮化鈉的爆炸反應(yīng)屬于_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
②若爆炸過程中有18mol 非極性鍵生成（一個(gè)共用電子對為一個(gè)化學(xué)健），則反應(yīng)的能量變化為______kJ，消耗疊氮化鈉的質(zhì)量為_________g。
③若安全氣嚢的體積為VL，NaN3的爆炸在ts內(nèi)完成，反應(yīng)過程中消耗292.5g NaN3，則用N2表示的反應(yīng)速率為____________。
II.（3）已知X、Y、Z、W分別是元素周期表中的短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W為同主族元素，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等子Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中含有3個(gè)共價(jià)鍵，X、Y、Z所形成的常見化合物是汽車安全氣囊中的一種填充物。請回答下列問題：
①寫出X、Y、W形成化合物的電子式___________。
②一定溫度下，X2、Y2在容積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，充入的X2和Y2的物質(zhì)的量分別是6mol和3mol，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)生成物的物質(zhì)的量為2.4mol。達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體中Y2的體積分?jǐn)?shù)為_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】t℃時(shí)，某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為: 
。有關(guān)該平衡體系的說法正確的是
A．升高溫度.平衡常數(shù)K一定增大
B．增大壓強(qiáng).W(g)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加
C．升高溫度.若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小.則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．增大X(g)濃度.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以下區(qū)別二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的最好方法是（ ）
A.通入澄清石灰水
B.用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙
C.用品紅溶液
D.根據(jù)氣體有無顏色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，已知⑤為短周期元素，其單質(zhì)為淡黃色固體，據(jù)表回答有關(guān)問題：
① | ② | ||||||
③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||
⑧ | ⑨ |
(1)畫出元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖 __________________
(2)在這些元素中，最活潑的非金屬元素是 ______， 最不活潑的元素是_____（寫元素符號 ）。
(3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中， 堿性最強(qiáng)的是 __________(寫化學(xué)式)，呈兩性的氫氧化物是____________(寫化學(xué)式)，寫出兩者之間反應(yīng)的離子方程式： ______________________________
（4）在⑥與⑨中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是________（寫元素符號 ），寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方式 _________________________________________。
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