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        1. 下面敘述正確的是( 。
          A.同族非金屬元素,自上而下所形成的酸,其酸性漸弱,因?yàn)榉墙饘傩詽u弱
          B.同族非金屬的最低價(jià)陰離子,由上而下其還原性漸強(qiáng),而氧化性漸弱
          C.元素周期表第15列的元素有:S、Se、Te等
          D.在元素周期表的所有族中,ⅢB族所含的元素種類最多
          A、同族非金屬元素,自上而下元素的非金屬性漸弱,所形成的無(wú)氧酸的酸性是逐漸增強(qiáng)的,如酸性:HF<HCl<HBr<HI,故A錯(cuò)誤;
          B、同族非金屬元素由上而下其單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,最低價(jià)陰離子的還原性漸強(qiáng),但是最低價(jià)陰離子不具有氧化性,故B錯(cuò)誤;
          C、元素周期表第15列的元素是第ⅤA元素,包括N、P、As等元素,故C錯(cuò)誤;
          D、在元素周期表的所有族中,ⅢB族出現(xiàn)鑭系和錒系元素各15種元素,所以ⅢB族所含的元素種類最多,故D正確.
          故選D.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列遞變規(guī)律不正確的是( 。
          A.O、S、Na、K原子半徑依次增大
          B.Ca(OH)2、Mg(OH)2、KOH的堿性逐漸增
          C.HF、HCl、H2S、PH3穩(wěn)定性依次減弱
          D.還原性強(qiáng)弱順序F-<Cl-<I-

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          比較下列各組物質(zhì)中金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱正確的是( 。
          A.金屬性:Na>KB.非金屬性:P>C1
          C.金屬性:Al>MgD.非金屬性:O>S

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列物質(zhì)性質(zhì)變化的比較,正確的是( 。
          A.原子半徑大。篈l>Mg>Na
          B.堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOH
          C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HBr>HCl>HF
          D.還原性強(qiáng)弱:F->Cl->Br->I-

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          硫和氯都是典型的非金屬元素,非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法有多種.下列事實(shí)能作為判斷硫的非金屬性弱于氯的依據(jù)是(  )
          A.常溫常壓下,硫?yàn)闇\黃色固體,而氯為黃綠色氣體
          B.跟金屬反應(yīng)和氫氣反應(yīng)時(shí),硫被還原為-2價(jià),氯被還原為-1價(jià)
          C.硫不溶于水而氯氣能溶于水
          D.跟同一種金屬(如Fe或Cu)反應(yīng)時(shí),金屬被硫氧化成低價(jià)態(tài),被氯氧化成高價(jià)態(tài)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          I.X、W、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是W的4倍,X、Y在周期表中相對(duì)位置如圖.
          (1)X在周期表中的位置是______.
          (2)Z單質(zhì)與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____.
          (3)Y的氣態(tài)氫化物通入FeCl3溶液中,有Y單質(zhì)析出,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____.
          (4)W-Y高能電池是一種新型電池,它以熔融的W、Y單質(zhì)為兩極,兩極之間通過(guò)固體電解質(zhì)傳遞W+離子.電池反應(yīng)為16W(l)+nY8(l)
          放電
          充電
          8W2Yn(l).
          放電時(shí),W+離子向______極移動(dòng);正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____.
          Ⅱ.在容積可變的密閉容器中充入A、B、C三種氣體,發(fā)生反應(yīng)xA+yB?zC,恒溫下,通過(guò)壓縮容器體積改變壓強(qiáng),分別測(cè)得A的平衡濃度如下表:
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          壓強(qiáng)∕pa1×1052×1051×106
          C(A)mol?l0.080.160.88
          (5)根據(jù)①②數(shù)據(jù)分析得出:x+y______z(填“>”、“<”或“=”).
          (6)該溫度下,當(dāng)壓強(qiáng)為1×106Pa時(shí),此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_____.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列各組元素各項(xiàng)性質(zhì)比較正確的是(  )
          A.第一電離能:B<C<N<OB.最高正價(jià):F>O>N>C
          C.電負(fù)性:O>C>Si>NaD.半徑:Na+>Cl-

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (12分)短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外層電子排布為ns1,B元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2,C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,D元素原子的M電子層的P軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子。
          (1)C原子的電子排布式為             ,若A為非金屬元素,則按原子軌道的重迭方式,A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于      鍵(填“σ”或“π”)。
          (2)當(dāng)n=2時(shí),B位于元素周期表的第     周期     族,BC2屬于         分子(填“極性”或“非極性”)。當(dāng)n=3時(shí),B與C形成的晶體屬于           晶體。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

          銅在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁,廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域;卮鹣铝袉(wèn)題:
          (1)銅原子基態(tài)電子排布式為                           
          (2)用晶體的x射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果:晶胞為面心立方最密堆積,邊長(zhǎng)為361 pm。又知銅的密度為9.00g·cm-3,則銅晶胞的體積是    
             cm3、晶胞的質(zhì)量是     g,阿伏加德羅常數(shù)為      (列式計(jì)算,己知Ar(Cu)=63.6);
          (3)氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物,這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合,其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)(如下圖),a位置上Cl原子的雜化軌道類型為     。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3,另一種的化學(xué)式為               ;

          (4)金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng),其原因是                   ,反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為                。

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