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          【題目】19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是（ ）
          A.提出原子學說B.發(fā)現(xiàn)元素周期律
          C.提出分子學說D.提出電離學說
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A、道爾頓提出了近代原子學說，故A錯誤；
          B、1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故B正確；
          C、阿佛加德羅提出了分子學說，故C錯誤；
          D、阿倫尼烏斯提出電離學說，故D錯誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列粒子中：①Al3＋、②H2O、③Cl-、④F-，其核外電子數(shù)相同的是（ ）
          A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（12分）下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題。
          族
          周期
          IA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0
          二



          ①
          ②
          ③
          ④

          三
          ⑤
          ⑥
          ⑦


          ⑧
          ⑨
          ⑩
          （1）非金屬性最強的元素是______(填元素符號，下同)，形成化合物種類最多的元素是_______。
          （2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號)，這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是__________(填化學式，下同)，具有兩性的是____________。
          （3）⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序為______＞______＞______ (填元素符號)，判斷的實驗依據(jù)是________________________________________________(寫出一種)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)H2(g)+I2(g) 達到平衡時，c(H2)＝0.5 mol·L-1，c(HI)＝4 mol·L-1，，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為
          A. 9 B. 16 C. 20 D. 25
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在Zn＋NH4NO3＋2HNO3 =Zn（NO3）2＋N2↑＋3H2O的反應(yīng)中，參加反應(yīng)的鋅和被還原的硝酸根的物質(zhì)的量之比是（ ）
          A.1∶3B.1∶1C.1∶2D.3∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】除去乙烷中混有的乙烯雜質(zhì)可選用的物質(zhì)為
          A. 氧氣 B. 氫氣 C. NaOH溶液 D. 溴水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池。如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．
          試回答下列問題：
          （1）燃料電池的優(yōu)點是___________；電解質(zhì)溶液中的OH—移向______極(填“負”或“正”)。
          （2）寫出此氫氧燃料電池工作時，負極反應(yīng)式：_______________________________；正極反應(yīng)式：____________________________。
          （3）若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，負極反應(yīng)式為：_______________________________。
          II.將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，若該電池中兩電極的總質(zhì)量為80g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為41g，計算：
          （4）通過導線的電子數(shù)為__________（用NA表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將純鋅片和純銅片按圖所示方式插入相同濃度的稀硫酸中，以下有關(guān)敘述中正確的是
          A. 甲、乙兩裝置中銅片表面均有氣泡生成
          B. 甲、乙裝置中均實現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學能
          C. 甲、乙兩裝置中Zn被腐蝕的速率相等
          D. 一段時間后，甲、乙兩裝置中溶液的酸性均減弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按下述實驗方法制備氣體，合理又實用的是（ ）
          A.鋅粒與稀硝酸反應(yīng)制備H2
          B.向飽和NaCl溶液中滴加濃硫酸制備HCl
          C.亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2
          D.大理石與稀硫酸反應(yīng)制備CO2
          

			
          

			
          
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