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          下列圖象描述正確的是（　�。�
          A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)大
          C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
          D．根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關(guān)系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)至pH在4左右
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．通過(guò)圖象知，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，但逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
          B．通過(guò)圖象結(jié)合“先拐先平數(shù)值大”知，乙的壓強(qiáng)大于甲，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物含量減小，故B錯(cuò)誤；
          C．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度成正比，醋酸是弱電解質(zhì)，向醋酸中通入氨氣，醋酸和氨氣反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
          D．在pH=4左右，氫氧化鐵的濃度最小，接近為0，氫氧化銅濃度最大，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)至pH在4左右，使鐵離子轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵沉淀而除去，故D正確；
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的描述正確的是（　�。�
          A．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都為零
          B．反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物
          C．反應(yīng)物和生成物濃度相等
          D．各物質(zhì)濃度不隨時(shí)間改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定的溫度下，可逆反應(yīng)：A2（氣）+B2（氣）?2AB（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是：（　　）
          A．容器中的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
          B．單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成同時(shí)就有nmolB2生成
          C．單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成同時(shí)就有2nmolAB生成
          D．單位時(shí)間內(nèi)有nmolB2生成同時(shí)就有2nmolAB分解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積固定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2NO2?N2O4達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
          A．反應(yīng)停止了B．容器內(nèi)氣體顏色不變
          C．容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不變D．容器內(nèi)氣體密度不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）符合圖．則下列敘述正確的是（　　）
          A．a(chǎn)+b＜c+d；正反應(yīng)吸熱B．a(chǎn)+b＞c+d；正反應(yīng)放熱
          C．a(chǎn)+b＜c+d；正反應(yīng)放熱D．a(chǎn)+b＞c+d；正反應(yīng)吸熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)研究了在其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)條件對(duì)以下可逆反應(yīng)的影響：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
          A．圖一研究的是溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，橫坐標(biāo)表示壓強(qiáng)
          B．圖二研究的是溫度對(duì)平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更高
          C．圖三中t0時(shí)使用了催化劑，使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行
          D．圖四中t0時(shí)增大了SO2的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          在容積為2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）
          在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖所示．試回答下列問(wèn)題：
          （1）800℃時(shí)，0-5min內(nèi)，以B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為______．
          （2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______．
          a．容器中壓強(qiáng)不變
          b．混合氣體中c（A）不變
          c．2v正（B）=v逆（D）
          d．A、B、C、D四者共存
          （3）該反應(yīng)的正反應(yīng)為______反應(yīng)（填吸熱或放熱）；判斷的理由是______．
          （4）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K（要求有計(jì)算過(guò)程）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如圖所示是800℃時(shí)，X、Y、Z三種氣體的濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化情況，t2是反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          Ⅰ．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

          （1）圖1是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______
          t/℃200300400
          KK1K20.5
          （2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表：請(qǐng)完成下列問(wèn)題；
          ①試比較K1、K2的大小，K1______K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）
          ②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（填序號(hào)字母）
          a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2b．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
          c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d．混合氣體的密度保持不變
          ③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)的值為______．當(dāng)測(cè)得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3mol和2mol、1mol時(shí)，則該反應(yīng)的
          υ（N2）（正）______υ（N2）（逆）（填寫“＞”、“=”或“＜”=）
          Ⅱ．沉淀物并非絕對(duì)不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合
          物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，圖2是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．
          由以上信息可知：
          （1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為______．
          （2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：______
          （3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），實(shí)驗(yàn)方案是______．
          （4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象？______．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
          

			
          

			
          
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