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        1. (11分)過氧化鈣(CaO2)難溶于水,在常溫下穩(wěn)定,在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣, 因而廣泛應用于漁業(yè)、農業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石(主要雜質是氧化鋁)等為原料制取過氧化鈣(CaO2)的流程。

          請回答下列問題:
          (1)①中實驗操作順序為                 (填序號)。
          a.過濾    b.蒸餾    C.分液    d.蒸發(fā)結晶
          (2)用氨水調節(jié)pH至7~8的目的是             。   
          (3)寫出生成濾渣B的離子方程式                 。
          (4)若在濾液C中,加入HNO3,使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3,則酸化后溶液中,
          c(NH4+)          c(N03-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)
          (5)操作②是在低溫下,往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應,寫出該反應的化學方程式               。一段時間后,再加入氫氧化鈉溶液,調節(jié)溶液的pH至9~11, 出現(xiàn)大量沉淀。用簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調節(jié)pH至9~ll的原因               。
          (1)da(2分)(2)除去Al3+(1分)(3)Al3++3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4+,(2分)
          (4)<(2分)(5)CaCl2+H2O2CaCl2+H2O2=CaO2+2HCl(或CaCl2+H2O2+2NaOH=2NaCl+2H2O+CaO2↓)(2分),加人氫氧化鈉使上述平衡向右移動,有利于CaO2沉淀的生成。(2分)
          本題屬于工業(yè)流程題,解題時要弄清楚每步操作的目的,從而理清思路:發(fā)生的反應有哪些(反應物、生成物是什么)、物質如何分離、提純、制備、為什么要這樣處理等。操作①加鹽酸將碳酸鈣溶解,然后蒸發(fā)析出晶體再過濾得CaCl2? H2O,用氨水pH至7~8的目的是將Al3+沉淀而分離出去,濾渣B為Al(OH)3,濾液C含NH4NO3、(NH42CO3,加入HNO3后得NH4NO3,由題意知c(NH4+)<c(N03-),(5)根據(jù)流程及質量守恒定律知反應為:CaCl2+H2O2CaCl2+H2O2=CaO2↓+2HCl,因此加氫氧化鈉的目的是中和鹽酸使上述平衡向右移動,有利于CaO2沉淀的生成。(考查學生思考加氫氧化鈉與反應混合物有無作用,出現(xiàn)大量沉淀說明了什么等思維能力)。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (8分)下圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。常溫常壓下,D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體,B是最常見的無色液體,A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體。(反應中生成的部分物質已略去)

          請回答下列問題:
          (1)物質A的化學式為__________。
          (2)化合物E的電子式為__________
          (3)反應①的離子方程式為__________;反應②的化學方程式為__________

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          已知A、B、C、D為氣體,E、F為固體,G是氯化鈣,它們之間的轉化關系如圖所示:

          (1)D的化學式(分子式)是________,E的化學式(分子式)是__________________。
          (2)A和B反應生成C的化學方程式是______________________________。
          (3)E和F反應生成D、H和G的化學方程式是_____________________________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (14分)A、B、C、D、E、F六種的轉化關系如右圖,其中A為應用最廣泛的金屬,氧化物E既能與鹽酸反應,又能與NaOH溶液反應。X、Y屬于同一周期,且核電荷數(shù)相差4。

          上述轉化中某些反應條件未指出,請回答下列問題:
          (1)指出C中的化學鍵類型:          ;D的化學式為            ;元素X、Y的原子半徑大小順序是                     (用元素符號表示)。
          (2)E與NaOH溶液反應的離子方程式為                                   。
          (3)反應A+H2O→C+D的化學方程式為                                    。
          (4)F能促進H2O的電離,其原因是                                      (用離子方程式表示)。
          (5)250C時,將pH=1的鹽酸與pH=12的NaOH溶液按體積比1:9混合(混合時溶液體積變化忽略不計),混合均勻后所得溶液的pH=          

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (共12分)如圖轉化關系中A—H為中學常見化合物,甲、乙、丙、丁為常見單質,其中甲、丁常溫為氣體。已知單質乙、化合物A為黃色(或淡黃色)固體。乙經(jīng)過連續(xù)與甲反應后,再與水化合,是工業(yè)上制H的反應過程。B、F兩種氣體都能使澄清石灰水變渾濁。(部分反應物或產(chǎn)物略去)

          (1)寫出下列反應的化學方程式:
          A與B ____________________________________________________
          Cu與H ___________________________________________________
          F與甲____________________________________________________
          (2)寫出丙與D溶液反應的離子方程式 _______________________________________
          (3)常溫時H的濃溶液與丙物質并不能看到明顯的反應現(xiàn)象,原因是_________      ____
                                              

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (8分)A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素,它們之間的轉化關系如下圖所示(反應條件及其他物質已經(jīng)略去):
           
          (1)若A為淡黃色固體,D為強酸,則D為(填寫化學式)         。寫出B→C轉化的化學方程式                                 
          (2)若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅。則A為        ,寫出A→B轉化的化學方程式:                             

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (15分)如下圖表示有關物質之間的轉化關系,其中X是一種正鹽,Y是一種強酸,C是淡黃色固體,E是常見的金屬單質.(反應①⑥⑦⑧⑨中的部分產(chǎn)物已略去).

          請回答下列問題:
          (1)固體C的晶體類型是            ,F(xiàn)的化學式是            。
          (2)工業(yè)上要實現(xiàn)A—D的轉化需要的設備是       ,還需要的條件是        。
          (3)在反應⑨中的氧化劑與還原劑的物質的量之比是             。
          (4)反應⑧的離子方程式為                            
          (5)反應①的化學方程式為                    。
          (6) 分別向等體積等濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸中小心加入足量的E,同溫同壓下產(chǎn)生氣體體積的大小關系是            。(“前者大”“后者大”“相同”)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (10分)下圖是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖,有些反應中的部分物質
          被略去。常溫常壓下,A為無色有毒氣體,B為紅棕色粉末,C、E為金屬單質,反應①②均為工業(yè)上的重要反應。
                     
          請回答下列問題:
          (1)D是            ,K是             ;(填化學式)
          (2)寫出B與C高溫反應生成E和F的化學方程式:
                                                               
          (3)寫出D與J溶液反應生成G的離子方程式:
                                                               ;
          (4)寫出圖中I生成L的離子方程式:
                                                               。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的是(  ).
          A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
          B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
          C.所含質子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是分子
          D.同一元素的各種同位素的物理性質、化學性質均相同

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