Question

在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y，發(fā)生反應：

aX(g)+3Y(g)  2Z(g)

經(jīng)過10 min反應達到平衡狀態(tài)，Y的濃度為0.2 mol/L，Z的物質的量分數(shù)為。

計算：① 10min內(nèi)，Z的平均反應速率；

② a 的值；

③ 該條件下X的平衡轉化率（百分數(shù)表示，保留一位小數(shù)）；

④ 該條件下反應2Z(g)  aX(g)+3Y(g)的平衡常數(shù)。

 

Answer 1

【答案】

①0.04mol/(L·min)  ②a＝1   ③66.7%  ④0.005

【解析】考查可逆反應的有關計算，一般采用三段式。

 aX(g)   +     3Y(g)         2Z(g)

起始量（mol）             0.6          1.6                  0

轉化率（mol）            0.4a          1.2                  0.8

平衡量（mol）         0.6－0.4a        0.4                  0.8

所以有（0.6－0.4a＋0.4＋0.8）×4/7=0.8

解得a＝1

Z的反應速率是

X的轉化率是0.4÷0.6×100％＝66.7％

平衡時XYZ的濃度分別是0.1mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L

所以平衡常數(shù)等于

因此其逆反應的平衡常數(shù)就是0.005