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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】中和滴定原理在實際生產生活中應用廣泛。用I2O5可定量測定CO的含量,該反應原理為5CO+I2O55CO2+I2。其實驗步驟如下:

          ①取250 mL標準狀況含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反應;

          ②用水一乙醇液充分溶解產物I2,配制100 mL溶液;

          ③量取步驟②中溶液25.00 mL于錐形瓶中,然后用0.01 mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定。消耗標準Na2S2O3溶液的體積如表所示。

          第一次

          第二次

          第三次

          滴定前讀數/mL

          2.10

          2.50

          1.40

          滴定后讀數/mL

          22.00

          22.50

          21.50

          1)步驟②中配制100 mL待測溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。

          2Na2S2O3標準液應裝在__________填字母中。

          3)指示劑應選用__________,判斷達到滴定終點的現象是____________________________________。

          4)氣體樣品中CO的體積分數為__________已知:氣體樣品中其他成分不與I2O5反應:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6

          5)下列操作會造成所測CO的體積分數偏大的是__________填字母)。

          a.滴定終點俯視讀數

          b.錐形瓶用待測溶液潤洗

          c.滴定前有氣泡,滴定后沒有氣泡

          d.配制100 mL待測溶液時,有少量濺出

          【答案】 100mL容量瓶 B 淀粉溶液 滴加最后一滴標準液,溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內不恢復原色 17.92% bc

          【解析】1)步驟②中配制100 mL待測溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶。(2Na2S2O3溶液顯堿性Na2S2O3標準液應裝在堿式滴定管中,即答案選B。(3碘遇淀粉顯藍色,則指示劑應選用淀粉溶液,反應中單質碘被消耗,則判斷達到滴定終點的現象是滴加最后一滴標準液,溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內不恢復原色。(4根據表中數據可知三次滴定消耗標準液體積分別是19.90mL、20.00mL20.10mL,所以消耗標準液體積的平均值是20.00mL。根據方程式5CO+I2O55CO2+I2、2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6可知5COI22Na2S2O3則氣體樣品中CO的體積分數為;(5a.滴定終點俯視讀數讀數偏小,結果偏低a錯誤;b.錐形瓶用待測溶液潤洗,消耗標準液體積增加,結果偏高,b正確;c.滴定前有氣泡,滴定后沒有氣泡消耗標準液體積增加,結果偏高c正確d.配制100 mL待測溶液時,有少量濺出濃度偏低,消耗標準液體積減少結果偏低,d錯誤,答案選bc

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值,下列說法不正確的是(
          A.標準狀況下,78g苯中含有碳氫鍵的數目為6NA
          B.180g乙酸、葡萄糖的混合物所含碳原子數為6NA
          C.1L0.1molL1Na2S溶液中陰離子總數大于0.1NA
          D.在密閉容器中通入3molH2和1molN2 , 充分反應后得到的NH3分子數為2NA

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】明礬石的主要成分是K2SO4Al2(SO432Al2O36H2O,含有少量氧化鐵.利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如圖所示:
          據此流程圖回答下列問題:
          (1)①焙燒爐中Al2(SO43與S反應的產物是兩種氧化物,該反應的化學方程式為;寫出爐氣的一種用途:
          (2)②中Al2O3參與反應的離子方程式為
          (3)③中調節(jié)pH不能用CO2的理由是
          (4)工業(yè)冶煉金屬鋁需要定期更換補充陽極碳塊的原因是
          (5)純凈氫氧化鋁經歷兩次(填反應類型)可制得鋁.以Al和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2 , 該電池負極的電極反應式是
          (6)現有明礬石1625t,按上述流程制得780tAl(OH)3 , 忽略鋁元素的損失,請計算明礬石中鉀元素的質量分數為%.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某硫酸工業(yè)廢渣的主要成分為SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等;厥諒U渣中金屬元素的工藝流程如下:

          已知常溫條件下:

          ①陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和恰好完全沉淀(陽離子濃度等于10-5mol·L-1 )時的pH 如下表所

          示。

          陽離子

          Fe3+

          Al3+

          Mg2+

          開始沉淀時的pH

          1.9

          3.7

          9.6

          恰好完全沉淀時的pH

          3.2

          5.2

          11.0

          ②飽和氨水溶液中c(OH-)約為1×10-3mol·L-1。

          請回答下列問題:

          (1)固體C_________(填化學式)。

          (2)上述流程中兩次使用試劑X,試劑X_________(氨水氫氧化鈉”),其理由是_________________

          (3)溶液D→固體E的過程中需要控制溶液pH=13,如果pH過小,可能導致的后果是________________。

          (4)寫出溶液F→溶液H 的離子方程式:__________________

          (5)Ksp[Mg (OH )2]=_____________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】兩份等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液,分別與體積相等的MgCl2AlCl3溶液混合,充分反應后,Mg2+、Al3+均恰好完全形成沉淀,則原MgCl2、AlCl3溶液中Cl濃度之比為(

          A.11B.12C.23D.32

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】硫有多種含氧酸,亞硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸(H2SO4SO3)、硫代硫酸(H2S2O3)等等,在工業(yè)上有廣泛的應用.它們對應的鈉鹽同樣也是重要的化工產品.
          (1)(一).硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革的還原劑,它受熱、遇酸易分解.工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O35H2O,實驗室可用如下裝置(略去部分加持儀器)模擬生成過程.
          燒瓶C中發(fā)生反應如下:
          Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ)
          2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ)
          S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq) (Ⅲ)
          ①燒瓶A中發(fā)生反應的離子方程式為: . 裝置D的作用是
          ②裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇
          a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液
          ③反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A,實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器還有
          a.燒杯 b.蒸發(fā)皿 c.試管 d.錐形瓶
          ④為了保證硫代硫酸鈉的產量,實驗中通入SO2不能過量,原因是
          (2)(二)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一.Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3 . ①證明NaHSO3溶液中HSO3的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是(填序號).
          a.測定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液c.加入鹽酸d.加入品紅溶液 e.用藍色石蕊試紙檢測
          ②葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑.測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:
          葡萄酒樣品100.00mL 餾分 溶液出現藍色且30s內不褪色
          方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)按上述方案實驗,消耗標準I2溶液25.00mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為gL1 . 上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測得結果(填“偏高”“偏低”或“不變”).其原因是(用化學方程式表示)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】CO和NO是汽車尾氣的主要污染物.消除汽車尾氣的反應式之一為:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g).請回答下列問題:
          (1)一定溫度下,在一體積為VL的密閉容器中充人一定量的NO和CO時,反應進行到t時刻時達到平衡狀態(tài),此時n(CO)=amol、n(NO)=2amol、n(N2)=bmol,且N2占平衡混合氣體總體積的
          ①該反應的平衡常數K=(用只含a、V的式子表示)
          ②判斷該反應達到平衡的標志是(填序號)
          A.v(CO2生成=v(CO)消耗
          B.混合氣體的平均相對分子質量不再改變
          C.混合氣體的密度不再改變
          D.NO、CO、N2、CO2的物質的量濃度均不再變化
          (2)在一定溫度下,將2.0molNO、2.4molCO通入固定容積2L的密閉中,反應過程中部分物質的物質的量變化如圖所示,則:
          ①有害氣體NO的轉化率是 , 0~15minCO2的平均反應速率v(CO2)= . (保留小數點后三位)
          ②20min時,若改變反應條件,導致CO濃度減小,則改變的條件是 . (填序號).
          A.增加CO的量 B.加入催化劑C.減小CO2的量 D.擴大容器體積.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】麥考酚酸是一種有效的免疫抑制劑,能有效地防止腎移植排斥,其結構簡式如下圖所示。下列有關麥考酚酸說法正確的是( )

          A. 分子式為C17H23O6

          B. 不能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應

          C. 在一定條件下可發(fā)生加成、取代、消去反應

          D. l mol麥考酚酸最多能與3 mol NaOH反應

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】溫室效應引起國際的關注,我國也積極應對,采取措施。中科院首創(chuàng)用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相關說法合理的是(  )
          A.聚二氧化碳塑料是通過加聚反應制得的
          B.聚二氧化碳塑料與干冰互為同素異形體
          C.聚二氧化碳塑料的使用也會產生白色污染
          D.聚二氧化碳塑料與干冰都屬于純凈物

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