Ⅰ.下圖表示的反應(yīng)關(guān)系中.部分產(chǎn)物被略去.已知2 mol白色固體粉末X完全分解后.恢復(fù)到室溫.生成白色固體A.無色液體B.無色氣體C各1 mol.X.E.G的焰色反應(yīng)均為黃色.? 完成下列問題:?(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:X .G .?D ?.?(2)寫出G與C反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式:? .?(3)寫出X+EA的離子方程式: .?Ⅱ.某反應(yīng)的離子方程式題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

Ⅰ.下圖表示的反應(yīng)關(guān)系中，部分產(chǎn)物被略去。已知2 mol白色固體粉末X完全分解后，恢復(fù)到室溫，生成白色固體A、無色液體B、無色氣體C各1 mol，X、E、G的焰色反應(yīng)均為黃色。?

完成下列問題：?

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X　　　　　，G　　　　　，?D　　　　　?。?

(2)寫出G與C反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：?

　　　　　　　　　　　　　。?

(3)寫出X+EA的離子方程式：　　　　　　　　。?

Ⅱ.某反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Cu＝2Fe²⁺+Cu²⁺,試設(shè)計(jì)一個(gè)原電池實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。?

(1)該原電池的電極反應(yīng)式為：?

正極　　　　　；?

負(fù)極　　　　　。?

(2)該原電池正極材料為　　　，負(fù)極材料為　　　　　，電解質(zhì)溶液是　　　　　。?

(3)畫出該原電池的示意圖，并標(biāo)出電子流動(dòng)的方向。?

Ⅰ.(1)NaHCO₃　NaAlO₂　Al(OH)₃?

(2)2NaAlO₂+ CO₂+ 3H₂O ＝ 2Al(OH)₃↓+ Na₂CO₃(或NaAlO₂+ CO₂+ 2H₂O＝Al(OH)₃↓+NaHCO₃)

(3)HCO^-₃+ OH ^-＝ CO^2-₃+ H₂O?

Ⅱ.(1)2Fe³⁺+ 2e^-＝2Fe²⁺^?Cu - 2e^-＝Cu²⁺??

(2)石墨(或鉑)銅棒　FeCl₃溶液?

(3)?

解析：ⅠX為鈉的化合物，2 mol X可分解得到固體A、液態(tài)B和氣態(tài)C各1 mol，C與Na₂O₂反應(yīng)得A，結(jié)合其他轉(zhuǎn)化很易推出X為NaHCO₃、A為Na₂CO₃、B為H₂O、C為CO₂、E為NaOH、G為NaAlO₂、D為?Al(OH)₃?。?

Ⅱ?據(jù)方程式2Fe³⁺+ Cu＝2Fe²⁺+ Cu²⁺，負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e^-＝Cu²⁺，正極反應(yīng)為

2Fe³⁺+ 2e^-＝2Fe²⁺，

故負(fù)極材料為銅。由電解質(zhì)溶液可選用FeCl₃。正極材料可選用石墨。

練習(xí)冊(cè)系列答案

燦爛在六月上海中考真卷系列答案

超能學(xué)典口算心算速算能力訓(xùn)練系列答案

直通貴州名校周測(cè)月考直通中考系列答案

貴州名校高校訓(xùn)練方法本土卷系列答案

超能學(xué)典搶先起跑提優(yōu)作業(yè)本系列答案

中盛教育課時(shí)1卷通系列答案

狀元坊全程突破導(dǎo)練測(cè)系列答案

世界歷史同步練習(xí)冊(cè)系列答案

中考123全程導(dǎo)練系列答案

優(yōu)佳百分卷系列答案

年級(jí)	高中課程	年級(jí)	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知NaHCO₃低溫時(shí)溶解度小，侯德榜制堿的方法是：向氨化的飽和食鹽水中通入過量的二氧化碳，即有晶體析出，經(jīng)過濾、洗滌、焙燒得純堿．此過程可以表示為：
①NaCl （飽和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl（此反應(yīng)是放熱反應(yīng)）
②2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
現(xiàn)某化學(xué)小組根據(jù)上述原理在實(shí)驗(yàn)室中模擬制堿過程，下圖C裝置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均達(dá)到了飽和．

（1）制CO₂時(shí)為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，上圖A方框內(nèi)應(yīng)選用以下

裝置．簡(jiǎn)述該裝置隨關(guān)隨停的理由

關(guān)閉彈簧夾后反應(yīng)生成的氣體上部壓強(qiáng)增大，到達(dá)一定程度后可把反
應(yīng)液壓回漏斗，使固液分離從而停止反應(yīng)

．

（2）為使實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻M(jìn)行，在B、D方框內(nèi)補(bǔ)上所需裝置，并指明所用試劑（將裝置圖畫在答題紙上）
（3）完成第（2）步，該小組檢驗(yàn)氣密性合格后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)析出的晶體非常少，在老師的指導(dǎo)下，他們對(duì)某個(gè)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康模阏J(rèn)為他們的改進(jìn)方法是

將C裝置浸泡在一個(gè)盛有冰水混合物的水槽里（大燒杯）

．
（4）若所用飽和食鹽水中含有NaCl的質(zhì)量為5.85g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO₃晶體的質(zhì)量為5.46g，假設(shè)第二步分解時(shí)沒有損失，則Na₂CO₃的產(chǎn)率為

65%

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年安徽省高三第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(11分)某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了下圖所示裝置進(jìn)行有

關(guān)實(shí)驗(yàn)：

（1）先關(guān)閉活塞a，將6.4 g銅片和12 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完成，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余．再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失．

①寫出上述過程中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

打開活塞a之前；

打開活塞a之后。

②B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但集氣瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)管未畫全，請(qǐng)直接在圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。

（2）實(shí)際上，在打開活塞a之前硫酸仍有剩余。為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量，甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：

①甲學(xué)生設(shè)計(jì)方案是：先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO₂的量，再通過計(jì)算確定余酸的物質(zhì)的量。他測(cè)定SO₂的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^裝置D，從而測(cè)出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。你認(rèn)為甲學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中D裝置中試劑為： (填化學(xué)式)。

②乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：將反應(yīng)后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操作配制100 mL溶液，再取20 mL于錐形瓶中，用作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定[已知：Cu(OH)₂開始沉淀的pH約為5]，選擇該指示劑的理由為，再求出余酸的物質(zhì)的量，若耗去a mol/L氫氧化鈉溶液b mL，則原余酸的物質(zhì)的量為 mol(用含a、b的表達(dá)式來表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ.體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲起始投入2molN₂、3molH₂經(jīng)過

l0s達(dá)平衡，測(cè)得平衡時(shí)的物質(zhì)的量為0.8mol.

Ⅱ.容器乙起始投入3molN₂、bmolH₂，維持恒溫、恒壓到平衡，測(cè)得平衡時(shí)的物質(zhì)的量為1.2mol。此時(shí)與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同、相同組分的體積分?jǐn)?shù)都相同。

(1)容器甲10s內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率= ，達(dá)平衡時(shí)的

轉(zhuǎn)化率= .

(2)甲容器中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)

系如下圖。時(shí)改變了某種條件，改變的條件

可能是、。(填寫2項(xiàng))

（3）下列哪些情況表明容器乙已達(dá)平衡

狀態(tài) 。(填字母)

A.容器乙的氣體密度不再交化

B.反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化

C.氮?dú)馀c氨氣的濃度相等

D.斷裂lmolN N鍵同時(shí)斷裂6molN一H鍵

E.容器乙中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

(4)b= mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

硫的氧化物、氮的氧化物和一氧化碳是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一。

（1）有下列反應(yīng)：

S(g)與O₂(g)反應(yīng)生成SO₂(g)的熱化學(xué)方程式為。

（2）一定條件下，2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g），向2L密閉容器中通入

2molSO₂（g）、1molO₂（g）和0.2molSO₃（g），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得SO₂的物質(zhì)的量為1mol，恒溫下，若往容器中再加入2molSO₂（g），則重新達(dá)到平衡時(shí)SO₂的總轉(zhuǎn)化率 50%（選填“＞＂，＂＜＂或＂＝＂）。

（3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO₂ 2NO+O₂，反應(yīng)過程中NO₂的濃度隨時(shí)間變化

的情報(bào)況如下圖所示，請(qǐng)回答：

①依曲線A，反應(yīng)在前3min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為；

②若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在保持其他條件不變時(shí)，只改變其中一個(gè)外界條件時(shí)的變化情況，則此條件是

（填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”）

（4）工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)

某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.l mol·L ^-1。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ：

②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有

關(guān)說法正確的是（填序號(hào)）。

a．氫氣的濃度減少 b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c．甲醇的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時(shí)n(H₂) / n(CH₃OH)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2009-2010學(xué)年江蘇省淮安市洪澤中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

有關(guān)元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

元素	有關(guān)信息
A	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽
B	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C	M層上有3個(gè)電子
D	短周期原子半徑最大的主族元素
E	最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)甲與乙反應(yīng)的離子方程式______
（2）下列說法不正確的是______（填序號(hào)）．
①實(shí)驗(yàn)室可用右圖所示裝置制取B的最高價(jià)氧化物
②用C單質(zhì)做成的槽車，可用來運(yùn)輸甲的濃溶液
③C和銅與稀硫酸組成的原電池，C電極被還原
（3）若用石墨做電極電解元素D、E組成的化合物飽和水溶液，寫出電解反應(yīng)的離子方程式為：______
（4）已知：2AO₂（g）

A₂O₄（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量AO₂和A₂O₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示．
①該反應(yīng)是由______開始反應(yīng)的．（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、或“正逆反應(yīng)同時(shí)”．）
②a、b兩個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是______．
③前10min內(nèi)用AO₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（AO₂）=______mol?L^-1?min^-1．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案

日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)