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        1. Ⅰ.下圖表示的反應關(guān)系中,部分產(chǎn)物被略去。已知2 mol白色固體粉末X完全分解后,恢復到室溫,生成白色固體A、無色液體B、無色氣體C各1 mol,X、E、G的焰色反應均為黃色。?

          完成下列問題:?

          (1)寫出下列物質(zhì)的化學式:X     ,G     ,?D     ?。?

          (2)寫出G與C反應生成D的化學方程式:?

                       。?

          (3)寫出X+EA的離子方程式:        。?

          Ⅱ.某反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,試設(shè)計一個原電池實現(xiàn)該反應。?

          (1)該原電池的電極反應式為:?

          正極     ;?

          負極     。?

          (2)該原電池正極材料為   ,負極材料為     ,電解質(zhì)溶液是     。?

          (3)畫出該原電池的示意圖,并標出電子流動的方向。?

           

           

          Ⅰ.(1)NaHCO3 NaAlO2 Al(OH)3?

          (2)2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ Na2CO3(或NaAlO2 + CO2 + 2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3)

          (3)HCO-3 + OH -= CO2-3 + H2O?

          Ⅱ.(1)2Fe3+ + 2e-=2Fe2+?     Cu - 2e-=Cu2+??

          (2)石墨(或鉑)銅棒 FeCl3溶液?

          (3)?

          ?

          解析:ⅠX為鈉的化合物,2 mol X可分解得到固體A、液態(tài)B和氣態(tài)C各1 mol,C與Na2O2反應得A,結(jié)合其他轉(zhuǎn)化很易推出X為NaHCO3、A為Na2CO3、B為H2O、C為CO2、E為NaOH、G為NaAlO2、D為?Al(OH)3?。?

          Ⅱ?據(jù)方程式2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+,負極反應為Cu-2e-=Cu2+,正極反應為

          2Fe3+ + 2e- =2Fe2+,

          故負極材料為銅。由電解質(zhì)溶液可選用FeCl3。正極材料可選用石墨。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          已知NaHCO3低溫時溶解度小,侯德榜制堿的方法是:向氨化的飽和食鹽水中通入過量的二氧化碳,即有晶體析出,經(jīng)過濾、洗滌、焙燒得純堿.此過程可以表示為:
          ①NaCl (飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(此反應是放熱反應)
          ②2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O
          現(xiàn)某化學小組根據(jù)上述原理在實驗室中模擬制堿過程,下圖C裝置是溶有氨和NaCl的溶液,且二者均達到了飽和.
          (1)制CO2時為了使反應隨開隨用,隨關(guān)隨停,上圖A方框內(nèi)應選用以下
          C
          C
          裝置.簡述該裝置隨關(guān)隨停的理由
          關(guān)閉彈簧夾后反應生成的氣體上部壓強增大,到達一定程度后可把反
          應液壓回漏斗,使固液分離從而停止反應
          關(guān)閉彈簧夾后反應生成的氣體上部壓強增大,到達一定程度后可把反
          應液壓回漏斗,使固液分離從而停止反應


          (2)為使實驗能夠進行,在B、D方框內(nèi)補上所需裝置,并指明所用試劑(將裝置圖畫在答題紙上)
          (3)完成第(2)步,該小組檢驗氣密性合格后進行實驗,發(fā)現(xiàn)析出的晶體非常少,在老師的指導下,他們對某個裝置進行了改進,達到了實驗目的.你認為他們的改進方法是
          將C裝置浸泡在一個盛有冰水混合物的水槽里(大燒杯)
          將C裝置浸泡在一個盛有冰水混合物的水槽里(大燒杯)

          (4)若所用飽和食鹽水中含有NaCl的質(zhì)量為5.85g,實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.46g,假設(shè)第二步分解時沒有損失,則Na2CO3的產(chǎn)率為
          65%
          65%

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          科目:高中化學 來源:2012-2013學年安徽省高三第三次月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

          (11分)某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況,設(shè)計了下圖所示裝置進行有

          關(guān)實驗:

          (1)先關(guān)閉活塞a,將6.4 g銅片和12 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應完成,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余.再打開活塞a,將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶,最后銅片完全消失.

          ①寫出上述過程中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式:

          打開活塞a之前                                                         ;

          打開活塞a之后                                                        

          ②B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置,但集氣瓶內(nèi)的導管未畫全,請直接在圖上把導管補充完整。

          (2)實際上,在打開活塞a之前硫酸仍有剩余。為定量測定余酸的物質(zhì)的量,甲、乙兩學生進行了如下設(shè)計:

          ①甲學生設(shè)計方案是:先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生SO2的量,再通過計算確定余酸的物質(zhì)的量。他測定SO2的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過裝置D,從而測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標準狀況)。你認為甲學生設(shè)計的實驗方案中D裝置中試劑為:                   (填化學式)。

          ②乙學生設(shè)計的方案是:將反應后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋,并按正確操作配制100 mL溶液,再取20 mL于錐形瓶中,用        作指示劑,用標準氫氧化鈉溶液進行滴定[已知:Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5],選擇該指示劑的理由為                                                   ,再求出余酸的物質(zhì)的量,若耗去a mol/L氫氧化鈉溶液b mL,則原余酸的物質(zhì)的量為              mol(用含a、b的表達式來表示)。

           

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          Ⅰ.體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲起始投入2molN2、3molH2經(jīng)過

          l0s達平衡,測得平衡時的物質(zhì)的量為0.8mol.

          Ⅱ.容器乙起始投入3molN2、bmolH2,維持恒溫、恒壓到平衡,測得平衡時的物質(zhì)的量為1.2mol。此時與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同、相同組分的體積分數(shù)都相同。

           (1)容器甲10s內(nèi)用表示的平均反應速率=                ,達平衡時

          轉(zhuǎn)化率=                 .    

          (2)甲容器中反應的逆反應速率隨時間變化的關(guān)

          系如下圖。時改變了某種條件,改變的條件

          可能是            、           。(填寫2項)         

           (3)下列哪些情況表明容器乙已達平衡

          狀態(tài)          。(填字母)                  

           A.容器乙的氣體密度不再交化

          B.反應的平衡常數(shù)不再變化

          C.氮氣與氨氣的濃度相等

          D.斷裂lmolN N鍵同時斷裂6molN一H鍵

          E.容器乙中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

          (4)b=            mol。

                   

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          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          硫的氧化物、氮的氧化物和一氧化碳是大氣的主要污染物,防止和治理環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。

          (1)有下列反應:

                         

                          

                                  

                                  

          S(g)與O2(g)反應生成SO2(g)的熱化學方程式為                               。

          (2)一定條件下,2SO2(g)+O2(g)      2SO3(g),向2L密閉容器中通入

          2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)和0.2 mol SO3(g),2 min后反應達到平衡時,測得SO2的物質(zhì)的量為1 mol,恒溫下,若往容器中再加入2 mol SO2(g),則重新達到平衡時SO2的總轉(zhuǎn)化率         50%(選填“>","<"或"=")。

          (3)在一密閉容器中發(fā)生反應2NO2      2NO+O2,反應過程中NO2的濃度隨時間變化

          的情報況如下圖所示,請回答:    

          ①依曲線A,反應在前3min內(nèi)氧氣的平均反應速率為                         ;

          ②若曲線A、B分別表示的是該反應在保持其他條件不變時,只改變其中一個外界條件時的變化情況,則此條件是        

          (填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”)

          (4)工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應合成甲醇:CO(g)+2H2(g)       CH3OH(g)

          某溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中,充分反應后,達到平衡時測得c(CO)=0.l mol·L -1

              ①該反應的平衡常數(shù)K=            

              ②在其他條件不變的情況下,將容器體積壓縮到原來的1/2,與原平衡相比,下列有

          關(guān)說法正確的是        (填序號)。

             a.氫氣的濃度減少           b.正反應速率加快,逆反應速率也加快

             c.甲醇的物質(zhì)的量增加       d.重新平衡時n(H2) / n(CH3OH)增大

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          科目:高中化學 來源:2009-2010學年江蘇省淮安市洪澤中學高一(下)期中化學試卷(解析版) 題型:解答題

          有關(guān)元素A、B、C、D、E、F的信息如下:
          元 素有關(guān)信息
          A最高價氧化物對應的水化物(甲)能與其氣態(tài)氫化物(乙)反應生成鹽
          B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
          CM層上有3個電子
          D短周期原子半徑最大的主族元素
          E最高正價與最低負價代數(shù)和為6
          請回答下列問題:
          (1)寫出物質(zhì)甲與乙反應的離子方程式______
          (2)下列說法不正確的是______(填序號).
          ①實驗室可用右圖所示裝置制取B的最高價氧化物
          ②用C單質(zhì)做成的槽車,可用來運輸甲的濃溶液
          ③C和銅與稀硫酸組成的原電池,C電極被還原
          (3)若用石墨做電極電解元素D、E組成的化合物飽和水溶液,寫出電解反應的離子方程式為:______
          (4)已知:2AO2(g) A2O4(g);△H<0.在恒溫恒容條件下,將一定量AO2和A2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中,反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如下圖所示.
          ①該反應是由______開始反應的.(填“正反應”、“逆反應”、或“正逆反應同時”.)
          ②a、b兩個點中,表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是______.
          ③前10min內(nèi)用AO2表示的化學反應速率v(AO2)=______mol?L-1?min-1

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