日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. Ⅰ.下圖表示的反應(yīng)關(guān)系中,部分產(chǎn)物被略去。已知2 mol白色固體粉末X完全分解后,恢復(fù)到室溫,生成白色固體A、無色液體B、無色氣體C各1 mol,X、E、G的焰色反應(yīng)均為黃色。?

          完成下列問題:?

          (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:X     ,G     ,?D     ?。?

          (2)寫出G與C反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式:?

                       。?

          (3)寫出X+EA的離子方程式:        。?

          Ⅱ.某反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,試設(shè)計(jì)一個(gè)原電池實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。?

          (1)該原電池的電極反應(yīng)式為:?

          正極     ;?

          負(fù)極     。?

          (2)該原電池正極材料為   ,負(fù)極材料為     ,電解質(zhì)溶液是     。?

          (3)畫出該原電池的示意圖,并標(biāo)出電子流動(dòng)的方向。?

           

           

          Ⅰ.(1)NaHCO3 NaAlO2 Al(OH)3?

          (2)2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ Na2CO3(或NaAlO2 + CO2 + 2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3)

          (3)HCO-3 + OH -= CO2-3 + H2O?

          Ⅱ.(1)2Fe3+ + 2e-=2Fe2+?     Cu - 2e-=Cu2+??

          (2)石墨(或鉑)銅棒 FeCl3溶液?

          (3)?

          ?

          解析:ⅠX為鈉的化合物,2 mol X可分解得到固體A、液態(tài)B和氣態(tài)C各1 mol,C與Na2O2反應(yīng)得A,結(jié)合其他轉(zhuǎn)化很易推出X為NaHCO3、A為Na2CO3、B為H2O、C為CO2、E為NaOH、G為NaAlO2、D為?Al(OH)3?。?

          Ⅱ?據(jù)方程式2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+,負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+,正極反應(yīng)為

          2Fe3+ + 2e- =2Fe2+,

          故負(fù)極材料為銅。由電解質(zhì)溶液可選用FeCl3。正極材料可選用石墨。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          已知NaHCO3低溫時(shí)溶解度小,侯德榜制堿的方法是:向氨化的飽和食鹽水中通入過量的二氧化碳,即有晶體析出,經(jīng)過濾、洗滌、焙燒得純堿.此過程可以表示為:
          ①NaCl (飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(此反應(yīng)是放熱反應(yīng))
          ②2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O
          現(xiàn)某化學(xué)小組根據(jù)上述原理在實(shí)驗(yàn)室中模擬制堿過程,下圖C裝置是溶有氨和NaCl的溶液,且二者均達(dá)到了飽和.
          (1)制CO2時(shí)為了使反應(yīng)隨開隨用,隨關(guān)隨停,上圖A方框內(nèi)應(yīng)選用以下
          C
          C
          裝置.簡(jiǎn)述該裝置隨關(guān)隨停的理由
          關(guān)閉彈簧夾后反應(yīng)生成的氣體上部壓強(qiáng)增大,到達(dá)一定程度后可把反
          應(yīng)液壓回漏斗,使固液分離從而停止反應(yīng)
          關(guān)閉彈簧夾后反應(yīng)生成的氣體上部壓強(qiáng)增大,到達(dá)一定程度后可把反
          應(yīng)液壓回漏斗,使固液分離從而停止反應(yīng)


          (2)為使實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻M(jìn)行,在B、D方框內(nèi)補(bǔ)上所需裝置,并指明所用試劑(將裝置圖畫在答題紙上)
          (3)完成第(2)步,該小組檢驗(yàn)氣密性合格后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)析出的晶體非常少,在老師的指導(dǎo)下,他們對(duì)某個(gè)裝置進(jìn)行了改進(jìn),達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康模阏J(rèn)為他們的改進(jìn)方法是
          將C裝置浸泡在一個(gè)盛有冰水混合物的水槽里(大燒杯)
          將C裝置浸泡在一個(gè)盛有冰水混合物的水槽里(大燒杯)

          (4)若所用飽和食鹽水中含有NaCl的質(zhì)量為5.85g,實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.46g,假設(shè)第二步分解時(shí)沒有損失,則Na2CO3的產(chǎn)率為
          65%
          65%

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年安徽省高三第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (11分)某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況,設(shè)計(jì)了下圖所示裝置進(jìn)行有

          關(guān)實(shí)驗(yàn):

          (1)先關(guān)閉活塞a,將6.4 g銅片和12 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完成,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余.再打開活塞a,將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶,最后銅片完全消失.

          ①寫出上述過程中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

          打開活塞a之前                                                         ;

          打開活塞a之后                                                         。

          ②B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置,但集氣瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)管未畫全,請(qǐng)直接在圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。

          (2)實(shí)際上,在打開活塞a之前硫酸仍有剩余。為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量,甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì):

          ①甲學(xué)生設(shè)計(jì)方案是:先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量,再通過計(jì)算確定余酸的物質(zhì)的量。他測(cè)定SO2的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^裝置D,從而測(cè)出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。你認(rèn)為甲學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中D裝置中試劑為:                   (填化學(xué)式)。

          ②乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是:將反應(yīng)后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋,并按正確操作配制100 mL溶液,再取20 mL于錐形瓶中,用        作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定[已知:Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5],選擇該指示劑的理由為                                                   ,再求出余酸的物質(zhì)的量,若耗去a mol/L氫氧化鈉溶液b mL,則原余酸的物質(zhì)的量為              mol(用含a、b的表達(dá)式來表示)。

           

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          Ⅰ.體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲起始投入2molN2、3molH2經(jīng)過

          l0s達(dá)平衡,測(cè)得平衡時(shí)的物質(zhì)的量為0.8mol.

          Ⅱ.容器乙起始投入3molN2、bmolH2,維持恒溫、恒壓到平衡,測(cè)得平衡時(shí)的物質(zhì)的量為1.2mol。此時(shí)與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同、相同組分的體積分?jǐn)?shù)都相同。

           (1)容器甲10s內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率=                ,達(dá)平衡時(shí)

          轉(zhuǎn)化率=                 .    

          (2)甲容器中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)

          系如下圖。時(shí)改變了某種條件,改變的條件

          可能是            、           。(填寫2項(xiàng))         

           (3)下列哪些情況表明容器乙已達(dá)平衡

          狀態(tài)          。(填字母)                  

           A.容器乙的氣體密度不再交化

          B.反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化

          C.氮?dú)馀c氨氣的濃度相等

          D.斷裂lmolN N鍵同時(shí)斷裂6molN一H鍵

          E.容器乙中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

          (4)b=            mol。

                   

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          硫的氧化物、氮的氧化物和一氧化碳是大氣的主要污染物,防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一。

          (1)有下列反應(yīng):

                         

                          

                                  

                                  

          S(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO2(g)的熱化學(xué)方程式為                               。

          (2)一定條件下,2SO2(g)+O2(g)      2SO3(g),向2L密閉容器中通入

          2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)和0.2 mol SO3(g),2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得SO2的物質(zhì)的量為1 mol,恒溫下,若往容器中再加入2 mol SO2(g),則重新達(dá)到平衡時(shí)SO2的總轉(zhuǎn)化率         50%(選填“>","<"或"=")。

          (3)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2      2NO+O2,反應(yīng)過程中NO2的濃度隨時(shí)間變化

          的情報(bào)況如下圖所示,請(qǐng)回答:    

          ①依曲線A,反應(yīng)在前3min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為                         ;

          ②若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在保持其他條件不變時(shí),只改變其中一個(gè)外界條件時(shí)的變化情況,則此條件是        

          (填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”)

          (4)工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)       CH3OH(g)

          某溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.l mol·L -1。

              ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=            

              ②在其他條件不變的情況下,將容器體積壓縮到原來的1/2,與原平衡相比,下列有

          關(guān)說法正確的是        (填序號(hào))。

             a.氫氣的濃度減少           b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快

             c.甲醇的物質(zhì)的量增加       d.重新平衡時(shí)n(H2) / n(CH3OH)增大

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:2009-2010學(xué)年江蘇省淮安市洪澤中學(xué)高一(下)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

          有關(guān)元素A、B、C、D、E、F的信息如下:
          元 素有關(guān)信息
          A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(甲)能與其氣態(tài)氫化物(乙)反應(yīng)生成鹽
          B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
          CM層上有3個(gè)電子
          D短周期原子半徑最大的主族元素
          E最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6
          請(qǐng)回答下列問題:
          (1)寫出物質(zhì)甲與乙反應(yīng)的離子方程式______
          (2)下列說法不正確的是______(填序號(hào)).
          ①實(shí)驗(yàn)室可用右圖所示裝置制取B的最高價(jià)氧化物
          ②用C單質(zhì)做成的槽車,可用來運(yùn)輸甲的濃溶液
          ③C和銅與稀硫酸組成的原電池,C電極被還原
          (3)若用石墨做電極電解元素D、E組成的化合物飽和水溶液,寫出電解反應(yīng)的離子方程式為:______
          (4)已知:2AO2(g) A2O4(g);△H<0.在恒溫恒容條件下,將一定量AO2和A2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示.
          ①該反應(yīng)是由______開始反應(yīng)的.(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、或“正逆反應(yīng)同時(shí)”.)
          ②a、b兩個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是______.
          ③前10min內(nèi)用AO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(AO2)=______mol?L-1?min-1

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊(cè)答案