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				Ⅰ.下圖表示的反應關(guān)系中，部分產(chǎn)物被略去。已知2 mol白色固體粉末X完全分解后，恢復到室溫，生成白色固體A、無色液體B、無色氣體C各1 mol，X、E、G的焰色反應均為黃色。? 
          完成下列問題：?
          (1)寫出下列物質(zhì)的化學式：X　　　　　，G　　　　　，?D　　　　　?。?
          (2)寫出G與C反應生成D的化學方程式：?
          　　　　　　　　　　　　　。?
          (3)寫出X+EA的離子方程式：　　　　　　　　。?
          Ⅱ.某反應的離子方程式為2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+,試設(shè)計一個原電池實現(xiàn)該反應。?
          (1)該原電池的電極反應式為：?
          正極　　　　　；?
          負極　　　　　。?
          (2)該原電池正極材料為　　　，負極材料為　　　　　，電解質(zhì)溶液是　　　　　。?
          (3)畫出該原電池的示意圖，并標出電子流動的方向。?
           
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          Ⅰ.(1)NaHCO3　NaAlO2　Al(OH)3?
          (2)2NaAlO2 + CO2 + 3H2O ＝ 2Al(OH)3↓+ Na2CO3(或NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3)
          (3)HCO-3 + OH -＝ CO2-3 + H2O?
          Ⅱ.(1)2Fe3+ + 2e-＝2Fe2+?     Cu - 2e-＝Cu2+??
          (2)石墨(或鉑)銅棒　FeCl3溶液?
          (3)?
          ?
          解析：ⅠX為鈉的化合物，2 mol X可分解得到固體A、液態(tài)B和氣態(tài)C各1 mol，C與Na2O2反應得A，結(jié)合其他轉(zhuǎn)化很易推出X為NaHCO3、A為Na2CO3、B為H2O、C為CO2、E為NaOH、G為NaAlO2、D為?Al(OH)3?。?
          Ⅱ?據(jù)方程式2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+，負極反應為Cu-2e-＝Cu2+，正極反應為
          2Fe3+ + 2e- ＝2Fe2+，
          故負極材料為銅。由電解質(zhì)溶液可選用FeCl3。正極材料可選用石墨。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          已知NaHCO3低溫時溶解度小，侯德榜制堿的方法是：向氨化的飽和食鹽水中通入過量的二氧化碳，即有晶體析出，經(jīng)過濾、洗滌、焙燒得純堿．此過程可以表示為：
          ①NaCl （飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（此反應是放熱反應）
          ②2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O
          現(xiàn)某化學小組根據(jù)上述原理在實驗室中模擬制堿過程，下圖C裝置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均達到了飽和．
          （1）制CO2時為了使反應隨開隨用，隨關(guān)隨停，上圖A方框內(nèi)應選用以下
          C
          C
          裝置．簡述該裝置隨關(guān)隨停的理由
          關(guān)閉彈簧夾后反應生成的氣體上部壓強增大，到達一定程度后可把反
          應液壓回漏斗，使固液分離從而停止反應
          關(guān)閉彈簧夾后反應生成的氣體上部壓強增大，到達一定程度后可把反
          應液壓回漏斗，使固液分離從而停止反應
          ．

          （2）為使實驗能夠進行，在B、D方框內(nèi)補上所需裝置，并指明所用試劑（將裝置圖畫在答題紙上）
          （3）完成第（2）步，該小組檢驗氣密性合格后進行實驗，發(fā)現(xiàn)析出的晶體非常少，在老師的指導下，他們對某個裝置進行了改進，達到了實驗目的．你認為他們的改進方法是
          將C裝置浸泡在一個盛有冰水混合物的水槽里（大燒杯）
          將C裝置浸泡在一個盛有冰水混合物的水槽里（大燒杯）
          ．
          （4）若所用飽和食鹽水中含有NaCl的質(zhì)量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.46g，假設(shè)第二步分解時沒有損失，則Na2CO3的產(chǎn)率為
          65%
          65%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年安徽省高三第三次月考化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          (11分)某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，設(shè)計了下圖所示裝置進行有
          


          關(guān)實驗：
          


          


          （1）先關(guān)閉活塞a，將6.4 g銅片和12 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應完成，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余．再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失．
          


          ①寫出上述過程中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式：
          


          打開活塞a之前                                            
            ；
          


          打開活塞a之后                                                        
。
          


          ②B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但集氣瓶內(nèi)的導管未畫全，請直接在圖上把導管補充完整。
          


          （2）實際上，在打開活塞a之前硫酸仍有剩余。為定量測定余酸的物質(zhì)的量，甲、乙兩學生進行了如下設(shè)計：
          


          ①甲學生設(shè)計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生SO2的量，再通過計算確定余酸的物質(zhì)的量。他測定SO2的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過裝置D，從而測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標準狀況)。你認為甲學生設(shè)計的實驗方案中D裝置中試劑為：                  
(填化學式)。
          


          ②乙學生設(shè)計的方案是：將反應后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操作配制100 mL溶液，再取20 mL于錐形瓶中，用        作指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定[已知：Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5]，選擇該指示劑的理由為                                                  
，再求出余酸的物質(zhì)的量，若耗去a mol/L氫氧化鈉溶液b mL，則原余酸的物質(zhì)的量為             
mol(用含a、b的表達式來表示)。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ.體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲起始投入2molN2、3molH2經(jīng)過
              
          l0s達平衡，測得平衡時的物質(zhì)的量為0.8mol.
              
          Ⅱ.容器乙起始投入3molN2、bmolH2，維持恒溫、恒壓到平衡，測得平衡時的物質(zhì)的量為1.2mol。此時與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同、相同組分的體積分數(shù)都相同。
              
           (1)容器甲10s內(nèi)用表示的平均反應速率=                 ，達平衡時的
              
          轉(zhuǎn)化率=                  .     
              
          (2)甲容器中反應的逆反應速率隨時間變化的關(guān)
              
          系如下圖。時改變了某種條件，改變的條件
              
          可能是            、           。(填寫2項)          
              
           （3）下列哪些情況表明容器乙已達平衡
              
          狀態(tài)          。(填字母)                    
              
           A.容器乙的氣體密度不再交化
              
          B.反應的平衡常數(shù)不再變化
              
          C.氮氣與氨氣的濃度相等
              
          D.斷裂lmolN N鍵同時斷裂6molN一H鍵
              
          E.容器乙中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
              
          (4)b=             mol。
              
                     
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          硫的氧化物、氮的氧化物和一氧化碳是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。
              
          （1）有下列反應：
              
                           
              
                            
              
                                    
              
                                    
                  
          S(g)與O2(g)反應生成SO2(g)的熱化學方程式為                                。
              
          （2）一定條件下，2SO2（g）+O2（g）      2SO3（g），向2L密閉容器中通入
              
          2 mol  SO2（g）、1  mol O2（g）和0.2  mol SO3（g），2  min后反應達到平衡時，測得SO2的物質(zhì)的量為1 mol，恒溫下，若往容器中再加入2 mol SO2（g），則重新達到平衡時SO2的總轉(zhuǎn)化率          50%（選填“＞＂，＂＜＂或＂＝＂）。
              
          （3）在一密閉容器中發(fā)生反應2NO2       2NO+O2，反應過程中NO2的濃度隨時間變化
              
          的情報況如下圖所示，請回答：      
              
          ①依曲線A，反應在前3min內(nèi)氧氣的平均反應速率為                          ；
              
          ②若曲線A、B分別表示的是該反應在保持其他條件不變時，只改變其中一個外界條件時的變化情況，則此條件是         
              
          （填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”）
              
          （4）工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g)        CH3OH(g)
              
          某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)=0.l mol·L -1。
              
              ①該反應的平衡常數(shù)K=              ：
              
              ②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有
              
          關(guān)說法正確的是         （填序號）。
              
             a．氫氣的濃度減少           b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
              
             c．甲醇的物質(zhì)的量增加       d．重新平衡時n(H2) / n(CH3OH)增大
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2009-2010學年江蘇省淮安市洪澤中學高一（下）期中化學試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          有關(guān)元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
          元 素有關(guān)信息
          A最高價氧化物對應的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應生成鹽
          B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
          CM層上有3個電子
          D短周期原子半徑最大的主族元素
          E最高正價與最低負價代數(shù)和為6
          請回答下列問題：
          （1）寫出物質(zhì)甲與乙反應的離子方程式______
          （2）下列說法不正確的是______（填序號）．
          ①實驗室可用右圖所示裝置制取B的最高價氧化物
          ②用C單質(zhì)做成的槽車，可用來運輸甲的濃溶液
          ③C和銅與稀硫酸組成的原電池，C電極被還原
          （3）若用石墨做電極電解元素D、E組成的化合物飽和水溶液，寫出電解反應的離子方程式為：______
          （4）已知：2AO2（g） A2O4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量AO2和A2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如下圖所示．
          ①該反應是由______開始反應的．（填“正反應”、“逆反應”、或“正逆反應同時”．）
          ②a、b兩個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是______．
          ③前10min內(nèi)用AO2表示的化學反應速率v（AO2）=______mol?L-1?min-1．

          

			
          

			
          
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