Question

已知金屬活動(dòng)相差越大，形成原電池時(shí)越容易放電．請(qǐng)根據(jù)如圖裝置，回答下列問(wèn)題：
（1）各裝置名稱是：A池

原電池

，B池

電解池

．
（2）寫(xiě)出電極上發(fā)生的反應(yīng)：①

Zn-2e^-=Zn²⁺

，③

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

．
（3）當(dāng)電路上有1mol電子流過(guò)時(shí)，⑥極上質(zhì)量變化

108

g．

Answer 1

分析：（1）A是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，且符合原電池的構(gòu)成條件，所以屬于原電池，B有外接電源，屬于電解池；
（2）A原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B是電解池，③作陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子放電；
（3）⑥中銅電極上銀離子得電子析出，根據(jù)銀和電子之間的關(guān)系式解答．

解答：解：（1）A、是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，且符合原電池的構(gòu)成條件，所以屬于原電池，B有外接電源，屬于電解池，故答案為：原電池，電解池；
（2）A原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-=Zn²⁺
，B是電解池，③作陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，
故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺，2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
（3）⑥中銅電極上銀離子得電子析出，電極反應(yīng)式為：Ag⁺+e^-=Ag，當(dāng)電路上有1mol電子流過(guò)時(shí)析出銀的質(zhì)量=1mol×108g/mol=108g，故答案為：108．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，難度不大，正確判斷原電池和電解池是解本題關(guān)鍵，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)是學(xué)習(xí)難點(diǎn)．