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          【題目】能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為（ ）
          A.用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
          B.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+
          C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3  =Al2(CO3)3↓
          D.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH=  +  + H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A．碳酸鈣和醋酸都需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣ ， 故A錯誤；B．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱，離子方程式為2FeS+20H++7SO42﹣=2Fe3++9SO2↑+10H2O，故B錯誤；
          C．鋁離子水解顯酸性，碳酸根離子水解顯堿性，混合后水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑，故C錯誤；
          D．用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2 ， +4價的氮發(fā)生歧化反應(yīng)，生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，離子方程式為2NO2+2OH﹣=NO3﹣+NO2﹣+H2O，故D正確；
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量184.5，其結(jié)構(gòu)如圖1所示，（﹣R﹣代表某種烷基），A在一定條件下還有如圖2所示的反應(yīng)關(guān)系，D不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
          （1）C中含有的官能團(tuán)為 ， E→F的反應(yīng)類型為；
          （2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式；
          （3）寫出C→E的化學(xué)方程式；
          （4）H的同分異構(gòu)體很多，其中屬于酯類，含苯環(huán)，且水解產(chǎn)物中含有乙酸的同分異構(gòu)體有種
          （5）G顯酸性，M（B），M（G）分別表示B、G的相對分子質(zhì)量，試求：M（G）﹣M（B）= ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25℃時，密閉容器中X，Y，Z三種氣體的起始濃度和平衡濃度如表，下列說法錯誤的是（ ） 
          物質(zhì)
          X
          Y
          Z
          初始濃度/molL﹣1
          0.1
          0.2
          0
          平衡濃度/molL﹣1
          0.05
          0.05
          0.1

          A.反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
          B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，平衡常數(shù)為1600
          C.其他條件不變時，增大壓強(qiáng)可使平衡常數(shù)增大
          D.改變溫度可以改變該反應(yīng)的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是
          堿
          酸
          鹽
          堿性氧化物
          酸性氧化物
          A
          Na2CO3
          H2SO4
          Na2SO4
          SiO2
          CO2
          B
          NaOH
          HCl
          NaCl
          Na2O
          CO2
          C
          NaHCO3
          CH3COOH
          MgCl2
          CuO
          SO2
          D
          KOH
          HNO3
          CaCO3
          CaO
          CO
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中藥在世界醫(yī)學(xué)界越來越受到關(guān)注．中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3）可用于治療急性白血病，為此，砷及其化合物的提取再次引起關(guān)注．
          （1）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為  ，則其在周期表中的位置是 ．
          （2）N元素非金屬性比As強(qiáng)，下列說法正確的是 ． ①NH3的熱穩(wěn)定性比AsH3差
          ②HNO3的酸性比H3AsO4強(qiáng)
          ③N的原子半徑比As的原子半徑小
          （3）根據(jù)如圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式 ． 
          （4）查文獻(xiàn)得知，可以從硫化砷（As2S3）廢渣中提取As2O3 ， 提取的工藝流程簡圖如下： 
          ①As2S3、Na3AsS3中的S均為﹣2價，堿浸過程中發(fā)生的反應(yīng)（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
          ②過程Ⅲ的系列操作包括 ． 
          ③寫出過程Ⅲ的離子方程式 ， 
          過程Ⅲ中，酸性越強(qiáng)，As2O3的產(chǎn)率越高，請解釋其原因 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】恒定溫度為T1℃時，在容積為10L的密閉容器中充人1.0mol X和0.80mol Y，發(fā)生反應(yīng)： 
          2X（g）+Y（g）2Z（g），X的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示．

          （1）第2min時的反應(yīng)速率v1（X）（填“大于”、“小于”或“等于”）第8min時的反應(yīng)速率可v2（X），原因是 ．
          （2）反應(yīng)在0～10min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率v（Y）=molL﹣1min﹣l ．
          （3）T1℃溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為 ， 若在第10min后壓縮容器容積，X的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數(shù) ．
          （4）若升高溫度到T2℃（ T2＞T1），平衡時X的轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H0（填“大于”或“小于”）．
          （5）不改變各物質(zhì)起始量的情況下，無論如何改變條件，Y的轉(zhuǎn)化率一定小于 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是：
          A.Cl2B.NANO3C.SO2D.硫酸溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B、F是家庭中常見的有機(jī)物，A可以用來除去暖瓶或水壺中的水垢；E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，F(xiàn)是一種常見的高分子材料。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：
          （1）操作⑥、操作⑦的名稱分別為________________、________________。
          （2）E的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
          （3）B的官能團(tuán)名稱為________，對B的描述正確的是________。
          ①有毒 �、跓o色無味 ③密度比水小　 ④與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使其褪色
          ⑤在海帶提碘實(shí)驗(yàn)中作萃取劑從碘水中提取碘單質(zhì)
          ⑥在熱Cu絲作用下生成相對分子質(zhì)量比它小2的有機(jī)物
          A．①③⑤ B．②③④ C．③④⑥ D．④⑤⑥
          （4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          ①寫出不含18O的A與用18O標(biāo)記的B在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明條件和18O的位置)：
          _______________________________________________________________________，
          ④E和水反應(yīng)生成B的方程式(注明條件)：
          _______________________________________________________________________，
          ⑤作為家庭中常見的物質(zhì),高分子化合物F給我們帶來了極大的方便，同時也造成了環(huán)境污染，反應(yīng)⑤的方程式為：___________________________________________________________，
          寫出有機(jī)物B遇到紅熱的銅絲在空氣中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          ________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)用軟錳礦（主要含MnO2，還含有少了SiO2、Al2O3 、Fe2O3等雜質(zhì)）模擬工業(yè)制高錳酸鉀流程如下。試回答下列問題。
          （1）配平焙燒時MnO2參與的化學(xué)反應(yīng):□MnO2+□_____+□O2  □K2MnO4+□H2O；第二次通入過量CO2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______________________。
          （2）濾渣I、II的成分中能與NaOH 反應(yīng)的是__________________ (填化學(xué)式)。產(chǎn)生濾渣II時不能用稀鹽酸代替CO2,因?yàn)?/span>______________________。
          （3）將濾液Ⅲ進(jìn)行一系列操作可得到KMnO4晶體。由下圖可知，從濾液Ⅲ得到KMnO4需經(jīng)過____、____洗滌等操作。
          （4）用重結(jié)晶提純的產(chǎn)品配制成0.10mol·L-1 的酸性KMnO4溶液來測定某草酸樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)，草酸為弱酸，分子式H2C2O4)。
          ①試給出反應(yīng)的離子方程式:_______________________。
          ②若某測定大致共需要230毫升酸性KMnO4溶液，配制時所需玻璃儀器為:___、___燒杯、膠頭滴管等。
          ③取草酸樣品5 克，配成100mL溶液，取20mL于適當(dāng)容器中，用前述所配酸性KMnO4溶液滴定，至反應(yīng)結(jié)束消耗KMnO4溶液20mL,則樣品的純度為: ___________。
          

			
          

			
          
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