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        1. 運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷正確的是( 。
          A.鈹(Be)是一種輕金屬,它的氧化物的水化物可能具有兩性
          B.砹單質(zhì)是一種有色固體,砹化氫很不穩(wěn)定,砹化銀是難溶于水的白色沉淀
          C.硫酸鍶難溶于水,但易溶于鹽酸
          D.硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體
          解;A.Be和Al位于對角線位置,對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)相似,則鈹(Be)是一種輕金屬,它的氧化物的水化物可能具有兩性,故A正確;
          B.砹(At)屬于鹵素單質(zhì),從上到下氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱,單質(zhì)由氣體過渡為固體,所以At為有色固體,HAt不穩(wěn)定,有AgCl、AgBr、AgI顏色逐漸加深可知AgAt應(yīng)為有色固體,故B錯(cuò)誤;
          C.鍶與鋇是同主族元素,BaSO4是難溶于水的白色固體,所以SrSO4也是難溶于水的白色固體,且不溶于酸,故C錯(cuò)誤;
          D.硒和硫?yàn)橥髯逶,同主族元素的原子,從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,硒化氫(H2Se)比硫化氫穩(wěn)定性差,故D錯(cuò)誤.
          故選A.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是( 。
          A.第ⅦA族從氟到碘,其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱
          B.同周期,從左到右,元素金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)(稀有氣體元素除外)
          C.因?yàn)橐粋(gè)鋁原子比一個(gè)鈉原子失去電子數(shù)目多,所以鋁單質(zhì)比鈉單質(zhì)還原性強(qiáng)
          D.氧與硫?yàn)橥髯逶,硫比氧的原子半徑大,氧比硫的非金屬性?qiáng)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列敘述正確的是( 。
          A.B、C、N元素最高化合價(jià)依次升高
          B.P、S、Cl元素的單質(zhì)與氫氣化合逐漸變難
          C.N、O、F元素原子半徑依次增大
          D.Li+、Na+、K+的還原性依次減弱

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

          下圖是元素周期表的一部分,根據(jù)①~⑧在周期表中的位置按題目要求回答:

          周期
          ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
          (1)元素①~⑧中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______.除⑧外,原子半徑最大的是______(填元素符號),元素⑦的氫化物的電子式是______.
          (2)①②③三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是______(用相應(yīng)氫化物的化學(xué)式作答).元素①~⑧中的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中呈兩性的氫氧化物是______(填化學(xué)式),它與元素④的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式是______.
          (3)某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究元素④⑤⑥金屬性遞變規(guī)律,請將實(shí)驗(yàn)報(bào)告補(bǔ)充完全.
          實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          1.將一小塊④的單質(zhì)放入滴有酚酞溶液的冷水中______,發(fā)出嘶嘶響聲,逐漸消失,溶液變成紅色
          2.將少量冷水注入盛有打磨過的⑤的單質(zhì)的試管中,再滴加酚酞,一段時(shí)間后加熱至沸騰
          加熱后______
          3.將2mL1mol/L鹽酸加入盛有打磨過的⑤的單質(zhì)的試管中劇烈反應(yīng),迅速產(chǎn)生大量無色氣泡
          4.將2mL1mol/L鹽酸加入盛有打磨過的______的單質(zhì)的試管中反應(yīng)緩慢,一段時(shí)間后,產(chǎn)生無色氣泡
          結(jié)論:______(用元素符號結(jié)合文字說明)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          科學(xué)家預(yù)言超級原子的發(fā)現(xiàn)將會重建周期表,2005年1月美國科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文,宣布發(fā)現(xiàn)Al的超原子結(jié)構(gòu)Al13和Al14.Al13、Al14的性質(zhì)很象現(xiàn)行周期表中的某主族元素,已知這類超原子當(dāng)具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定.下列說法正確的是( 。
          A.All4與ⅡA族元素性質(zhì)相似
          B.Al13、Al14互為同位素
          C.Al13和Al14都具有強(qiáng)還原性,容易失去電子生成陽離子
          D.Al13超原子中Al原子間是通過離子鍵結(jié)合的

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列遞變規(guī)律不正確的是( 。
          A.O、S、Na、K原子半徑依次增大
          B.Ca(OH)2、Mg(OH)2、KOH的堿性逐漸增
          C.HF、HCl、H2S、PH3穩(wěn)定性依次減弱
          D.還原性強(qiáng)弱順序F-<Cl-<I-

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列排列順序正確的是(  )
          A.熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S
          B.最高正化合價(jià):F>N>C
          C.非金屬性:Cl>S>Si
          D.酸性:H2CO3>H3PO4>H2SO4

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:多選題

          列各組中化合物的性質(zhì)比較,不正確的是( 。
          A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4
          B.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
          C.穩(wěn)定性:PH3>H2S>HCl
          D.非金屬性:S>O>F

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          硫和氯都是典型的非金屬元素,非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法有多種.下列事實(shí)能作為判斷硫的非金屬性弱于氯的依據(jù)是(  )
          A.常溫常壓下,硫?yàn)闇\黃色固體,而氯為黃綠色氣體
          B.跟金屬反應(yīng)和氫氣反應(yīng)時(shí),硫被還原為-2價(jià),氯被還原為-1價(jià)
          C.硫不溶于水而氯氣能溶于水
          D.跟同一種金屬(如Fe或Cu)反應(yīng)時(shí),金屬被硫氧化成低價(jià)態(tài),被氯氧化成高價(jià)態(tài)

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          同步練習(xí)冊答案