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        1. 常溫時(shí),下列敘述正確的是    (    )

          A.稀釋pH=3的醋酸,溶液中所有離子的濃度均降低
          B.一定濃度的CH3COOH和NaOH混合,溶液呈中性,則混合液中
          C.pH均為11的NaOH和Na2CO3溶液中,水的電離程度相同
          D.分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

          B

          解析試題分析: A中稀釋pH=3的醋酸,溶液中氫氧根濃度增大,錯(cuò)誤;B.一定濃度的CH3COOH和NaOH混合,溶液呈中性,氫離子和氫氧根濃度相等,根據(jù)水的離子積常數(shù),可得,正確; C.pH均為11的NaOH和Na2CO3溶液中,前者是抑制了水的電離,后者是促進(jìn)了水的電離,程度不相同,錯(cuò)誤; D.由于醋酸是弱酸,pH與體積均相同的硫酸和醋酸,醋酸的物質(zhì)的量多,消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多,錯(cuò)誤。
          考點(diǎn):本題考查弱電解的電離平衡,鹽類的水解。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          常溫下,濃度均為0.1mol/L的三種溶液:①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液,下列說法中正確的是(忽略混合前后溶液體積變化)

          A.溶液的pH值:②>③>①
          B.水電離出的c(OH):③>①=②
          C.①和③等體積混合后的溶液:c(CH3COOH)+ c(CH3COO)=0.1mol/L
          D.②和③等體積混合后的溶液:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列敘述正確的是
          A.兩種難溶物質(zhì)比較,溶度積小的溶解度不一定小
          B.水的離子積常數(shù)隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應(yīng)
          C.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫硫酸固體,則溶液中增大
          D:0.1mol/L

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          等體積、pH相同的氨水與NaOH溶液,下列說法正確的是

          A.分別加水稀釋相同的倍數(shù),稀釋后兩溶液pH仍相同
          B.NaOH溶液中水電離產(chǎn)生的c(OH)較小
          C.用等濃度的鹽酸完全中和,消耗鹽酸體積相等
          D.加入少量NH4Cl(s),pH均減小

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          等物質(zhì)量濃度的HCN溶液與NaCN溶液等體積混合,混合液顯堿性,下列說法錯(cuò)誤的

          A.c(CN) >c(Na+)>c(H+)>c(OH
          B.c(Na+)>c(CN)>c(OH)>c(H+
          C.c(Na+)+ c(H+)= c(CN)+ c(OH
          D.2c(OH)+ c(CN)=2c(H+)+c(HCN)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          常溫下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0  mol·L-1 HCl溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是  ( 。。

          A.若將鹽酸換成同濃度的醋酸溶液,則滴定到pH=7時(shí),a>20.00
          B.該滴定也可以用甲基橙作指示劑
          C.若用酚酞作指示劑,當(dāng)?shù)味ǖ饺芤河蔁o色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)停止滴定
          D.滴定過程中,可能存在:c(Cl)>c(H)>c(Na)>c(OH

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),其平衡常數(shù)Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。25 ℃時(shí),在AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下:

          物質(zhì)
          AgCl
          AgI
          Ag2S
          顏色



          Ksp(25 ℃)
          1.8×10-10
          1.5×10-16
          1.8×10-50
          下列敘述不正確的是(   )
          A.溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
          B.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,則無黃色沉淀產(chǎn)生
          C.25 ℃時(shí),飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同
          D.25 ℃時(shí),AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          常溫下現(xiàn)有的四份溶液:
          ①0.01 mol/L HCl;②0.01 mol/L CH3COOH;
          ③pH=12 的氨水;④pH=12的NaOH溶液。
          下列說法正確的是(  )

          A.②中由水電離出的c(H)=1×10-12 mol/L
          B.將①、③混合,若有pH=7,則消耗溶液的體積:③>①
          C.將②、④等體積混合(體積變化忽略不計(jì)),則c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.01 mol/L
          D.將四份溶液均稀釋10倍后溶液pH:③>④,②<①

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          某溫度下,0.1 mol·L1 NaHCO3溶液pH=10,下列判斷正確的是(  )。

          A.c(OH)=104 mol·L1
          B.加入少量NaOH固體,c(Na)和c(HCO3)均增大
          C.c(Na)+c(H)=c(HCO3)+c(OH)
          D.c(Na)=c(HCO3)+c(CO32—)+c(H2CO3)

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          同步練習(xí)冊答案