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          有A、B兩個最小容積相等的恒溫密閉容器，A能通過擴(kuò)大容積而保持恒壓，B能保持恒容。起始時向A、B中均通入2molSO2和1molO2后，A的容積擴(kuò)大了5倍，在一定條件下反應(yīng)開始進(jìn)行并在一定時間后達(dá)到平衡。則下列說法中不正確的是 
          

          [     ]
          A．達(dá)到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率：A＜B
          B．起始時的反應(yīng)速率：A＜B，反應(yīng)完成時的平均速率：A＜B 
          C．達(dá)到平衡后再充入等量氬氣，A、B中平衡均不發(fā)生移動
          D．達(dá)到平衡后再向A中充入等量的原反應(yīng)氣體，再次平衡時SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與前次等。 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，A的原子在周期表中半 徑最小，A、D伺主族，可形成離子化合物DA；C、F同主族，可形成FC2，F(xiàn)C3兩種分子B，D，E 三者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，所得鹽中均含C元 素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）C在元素周期表中的位置為
           

          （2）F單質(zhì)的燃燒熱△H=-akJ/mol，寫出表示F單質(zhì)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式
           

          （3）E單質(zhì)與D的最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為
           

          （4）A、B兩元素可形成離子化合物BA5，其電子式為
           
          ．
          （5）將0.4mol FC2和0.2mol C2放入容積為2L的_密閉容器中，在一定條件下發(fā)生 反應(yīng)2FC2+C2?2FC3，當(dāng)FC2百分含量不變時，得到0.2mol FC3氣體，則此時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
           
          ．
          （6）向一絕熱恒容密閉容器中通入B2和A2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)B2（g）+3A2（g）?2BA3（g）△H＜0，達(dá)到平衡，n（A2）和n（BA3）隨時間變化的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述一定正確的是
           
          ．
          A．c點(diǎn)表示BA3生成速率與BA3分解速率相等
          B．c點(diǎn)和e點(diǎn) A2的轉(zhuǎn)化率相等
          C．平衡后再升高溫度，不利于BA3的合成
          D．d點(diǎn)時：n（A2）：n（BA3）=3：2
          （7）將E元素的單質(zhì)（除去氧化膜）投入濃的氯化銅溶液中，在其表面很 快出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，產(chǎn)生氣體的速率逐漸加快，經(jīng)檢驗，該氣體為氫氣，用溫度計測得溶液的溫度迅速升高．請從有關(guān)能量、是否有電化學(xué)作用等方面，分析能產(chǎn)生氫氣且開始 階段的速率不斷加快的原因
           
          （用必要的化學(xué)用語和適當(dāng)?shù)奈淖终f明）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          (16分)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。
          （1）已知反應(yīng)：Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋ ，向10mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反應(yīng)后，溶液中除含有Cl-外，還一定有          (填序號)。
          ①含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+② 含F(xiàn)e3+，不含Br-③ 含F(xiàn)e3+，還含有Br-
          （2）773 K、固定體積的容器中,反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入amol CO、2a mol H2，平衡時能生成0.1a mol CH3OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價值。
          ①若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為          ；
          ②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施(答兩項即可)                           、                           ；
          ③下列與催化劑有關(guān)的說法中，正確的是        (填字母序號)。
          a. 使用催化劑，使反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH>－91kJ·mol－1 
          b. 使用催化劑, 能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
          c. 使用催化劑，不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K
          （3）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國學(xué)者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如右圖所示。
          ① Ni作           (填“陰”或“陽”)極；
          ②Ni電極的電極反應(yīng)式為：                                。
          （4）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程。下面是HNO3發(fā)生的一個還原過程的反應(yīng)式：NO-3＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O
          ①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五種物質(zhì)中的           (填化學(xué)式)能使上述還原過程發(fā)生。
          ②欲用下圖裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定                     推(計)算反應(yīng)速率。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年安徽省馬鞍山市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          常見元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：
          


          
 
          
  
  
          元素
          
            		
  
  
          相關(guān)信息
          
            		
 
          
 
          
  
  
          X
          
            		
  
  
          X的基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數(shù)相等
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Y
          
            		
  
  
          Y的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Z
          
            		
  
  
          Z的基態(tài)價電子結(jié)構(gòu)為nsn-1
          
            		
 
          
 
          
  
  
          W
          
            		
  
  
          W單質(zhì)常在火山口附近被發(fā)現(xiàn)，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一
          
            		
 
          

          


           
          


          （1）Y位于元素周期表第        
周期       族，其基態(tài)原子未成對電子有     個。
          


          （2）X的電負(fù)性比W的         （填“大”或“小”）；Y的最簡單氣態(tài)氫化物比X的最簡單氣態(tài)氫化物易液化，其主要原因是                                  
。
          


          （3）Z與同周期左右相鄰的兩種元素的原子相比較，三者第一電離能由大到小的順序為              
（用元素符號表示）。Y和Z形成的化合物為        晶體，該物質(zhì)遇水強(qiáng)烈水解的化學(xué)方程式為                                          
。
          


          （4）在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中充入1molY2和3mol氫氣，發(fā)生反應(yīng)：Y2(g)+3H2(g)   
2YH3(g)  ΔH=-akJ/mol。在該條件下達(dá)到平衡時放出的熱量為bkJ，其平衡常數(shù)表達(dá)式K=                     
。若起始向此容器中充入2molYH3，在相同溫度下達(dá)到平衡時，反應(yīng)過程中吸收的熱量為ckJ，則a、b、c三者之間的關(guān)系為                   
（用一個式子表示）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年福建省高三模擬考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          (16分)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。
          


          （1）已知反應(yīng)：Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋ ，向10
mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反應(yīng)后，溶液中除含有Cl-外，還一定有          
(填序號)。
          


          ①含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+② 含F(xiàn)e3+，不含Br-③ 含F(xiàn)e3+，還含有Br-
          


          （2）773 K、固定體積的容器中,反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入a
mol CO、2a mol H2，平衡時能生成0.1a mol CH3OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價值。
          


          


          ①若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為          
；
          


          ②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施(答兩項即可)                           
、                           
；
          


          ③下列與催化劑有關(guān)的說法中，正確的是        (填字母序號)。
          


          a. 使用催化劑，使反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH>－91
kJ·mol－1 
          


          b. 使用催化劑, 能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
          


          c. 使用催化劑，不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K
          


          （3）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國學(xué)者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如右圖所示。
          


          


          ① Ni作          
 (填“陰”或“陽”)
極；
          


          ②Ni電極的電極反應(yīng)式為：                                
。
          


          （4）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程。下面是HNO3發(fā)生的一個還原過程的反應(yīng)式：NO-3＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O
          


          ①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五種物質(zhì)中的          
 (填化學(xué)式)能使上述還原過程發(fā)生。
          


          ②欲用下圖裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定                     
推(計)算反應(yīng)速率。
          


          


           
          

			
          

			
          
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