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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(AgBr)＝7.7×10-13 ，Ksp(Ag2CrO4)＝9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO，濃度均為0.010 mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為 ( )
          A．Cl-、Br-、CrO B．CrO、Br、Cl-
          C．Br-、Cl-、CrO D．Br、CrO、Cl-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：析出沉淀時，銀離子濃度至少為：AgCl溶液中c(Ag+)==mol/L =1.56×10-8mol/L，AgBr溶液中c(Ag+)==mol/L=7.7×10-11mol/L，Ag2CrO4溶液中c(Ag+)==mol/L=3×10-5mol/L，c(Ag+)越小，則越先生成沉淀，所以種陰離子產生沉淀的先后順序為：Br-、Cl-、CrO42-，故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機物的結構簡式如圖，下列該有機物的說法不正確的是( )
          A. 該化合物分子式為 C12H14ON2
          B. 1 mol 該物質可與 5 mol H2 加成
          C. 能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，且原理相同
          D. 能在一定條件下發(fā)生加聚反應得到多種高聚物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中大量存在五種離子：NO3-、SO42-、 Fe3+、H+、X，其物質的量之比為：n(NO3－)︰n(SO42－)︰n(Fe3+)︰n(H+)︰n(X)＝2︰3︰1︰3︰1，則X可能為
          A. Fe2+ B. Mg2+ C. Cl－ D. Ba2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車尾氣污染是造成霧霾天氣的重要原因之一，解決這個問題除了限制汽車出行外，更重要的是研發(fā)催化汽車尾氣的轉化技術，該技術中催化劑及載體的選擇和改良是關鍵。某稀土催化劑轉化汽車尾氣示意圖如圖：
          （1）下列有關說法正確的是__________
          a.C5H8與CH3CH=CH2一樣，分子中碳原子都采用的是sp3雜化
          b.H2O、CO2、N2都是非極性分子
          c．每個CO2分子中，含有2個π鍵和2個σ鍵
          d．CO的一種等電子體為NO＋，它的電子式為[：NO：]＋
          （2）CO與Fe可生成羰基鎳[Fe(CO)5]，已知其中鐵為0價，鐵原子在基態(tài)核外電子排布式為___________；[Fe(CO)5]的配位原子是________，理由是________。
          （3）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是________。Al2O3晶體熔點高是耐火材料，AlCl3晶體易升華，熔點低，工業(yè)上電冶制取鋁用前者而不用后者的原因是________。
          （4）鈣鈦礦型復合氧化物也可作為汽車尾氣轉化的催化劑。一種復合氧化物晶胞結構如有圖，則與每個Sr2+與_____個O2-緊鄰；若Sr2+與O2-緊鄰的核間距為apm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該氧化物晶體密度的計算表達式為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g)2C(g)達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中各物質的物的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示：下列說法中正確的是
          A．8min前A的平均反應速率為0.17mol/ (L·min)
          B．30min時擴大容器的體積，40min時升高溫度
          C．反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應
          D．30min和54min的反應的平衡常數(shù)均為4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是向MgCl2、A1C13混合溶液中先滴加試劑A，然后改滴試劑B，所得沉淀的物質的量y(mol)與試劑體積V(ml)間的關系，以下結論不正確的是
          A. 原混合液中，c(A13+)︰c(Mg2+)︰c(c1)=1︰1︰5
          B. 若A和B為一元強堿和一元強酸，則滴加7.5mL劑A后改滴試劑B
          C. 若A是NaOH，B是鹽酸，則c(NaOH)︰c(HC1)=2︰1
          D. 從6到9，相應離子反應方程式H++OH—===H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將等物質的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0。當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是( )
          A. 升高溫度，X的體積分數(shù)減小
          B. 增大壓強(縮小容器體積)，Z的濃度不變
          C. 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變
          D. 保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某微粒的結構示意圖為：(y ≠ 0 )。請回答：
          （1）當x－y＝10時，該微粒為________(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。
          （2）當y＝8時，微�？赡転�(不少于5種)___________________。
          （3）寫出x＋y＝12與x＋y＝16的元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式 _。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某地曾發(fā)生誤食工業(yè)用豬油的中毒事件，調查原因是工業(yè)品包裝中混入有機錫等，下列有關敘述正確的是(　　)
          A. 豬油是天然有機高分子化合物
          B. 豬油是高級脂肪酸甘油酯
          C. 豬油發(fā)生皂化反應，反應液使藍色石蕊試紙變紅
          D. 豬油皂化反應完全后，反應液靜置分為兩層
          

			
          

			
          
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