Question

工業(yè)上為了處理含有的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量NaCl，以Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻的含量已低于排放標準。請回答下列問題：
(1)兩極發(fā)生的電極反應式為：陰極：______________；陽極：__________________。
(2)寫出變?yōu)镃r³⁺的離子方程式：__________________________。
(3)工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性的原因是：___________________________。
(4)_________(填“能”或“不能”)改用石墨電極，原因是______________________。

Answer 1

(1)2H⁺+2e^-====H₂↑  Fe-2e^-====Fe²⁺
(2)+6Fe²⁺+14H⁺====2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
(3)H⁺不斷放電，且與Fe²⁺反應消耗Fe²⁺，使水的電離平衡被破壞，c(OH^-)>c(H⁺)
(4)不能 用石墨作電極至Fe²⁺生成，無法將還原為Cr³⁺生成Cr(OH)₃而除去

用非惰性電極作陽極電解，鐵會失電子，生成的Fe²⁺具有還原性，與反應，且反應過程中產(chǎn)生OH^-，而使水溶液由酸性變?yōu)閴A性。