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          已知室溫時0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，敘述錯誤的是：
          A．該溶液的pH=4B．升高溫度，溶液的KW增大
          C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7D．該溶液里不存在HA分子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：
          HA       H+   +    A-
          始(mol/L)0.1
          變(mol/L)0.1×0.1%=10-4 10-4         10-4
          平(mol/L)0.0999         10-4         10-4
          溶液中氫離子濃度為10-4mo1/L，pH=4，A正確；水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，Kw增大，B正確；此酸的電離常數(shù)K=c(H+)c(A-)/c(HA)≈10-7，C正確；酸部分電離，所以溶液中還有未電離的HA分子，D錯誤。
          點評：弱電解質(zhì)電離平衡計算與化學平衡計算模式相同。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在H2O＋CH3COO－ CH3COOH + OH—的平衡中，要使水解平衡向右移動，應(yīng)采取的措施是
          A．加入NaOH固體B．加入冰醋酸C．增大壓強D．升高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（  ）
          A．用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗；B．0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1
          C．HNO2不是離子化物，而是共價化合物D．HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）一定溫度下,將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導電能力變化如圖所示, 

          (1)O點導電能力為0的理由是                       。
          (2)a、b、c三點溶液的c由小到大的順序是             。
          (3)a、b、c三點醋酸的電離程度最大的是                 。
          (4)要使c點c增大,c減少,可采取的措施是(至少寫出三種方法) 
          ①        ;②        ;③        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將0.05 的醋酸溶液加水稀釋時,下列說法正確的是(    ) 
          A．溶液中氫氧根離子的濃度增大了
          B．c減小,電離平衡向生成醋酸分子的方向移動? 
          C．平衡向電離的方向移動,氫離子的濃度增大,醋酸分子的數(shù)量減少
          D．電離程度增大,c也增大了
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列電離方程式中，正確的是
          A．Al2(SO4)3 ="=" 2Al+3 + 3SO4-2B．Na2CO3==Na2+ + CO32-
          C．NaOH ="=" Na+ + OH-D．NaHCO3 ==Na+ + H+ + CO32-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          等量的NaOH分別與pH=3和pH=4的醋酸恰好中和，消耗二者的體積依次為V1和V2，則V1、V2的關(guān)系為
          A．V2=10V1B．V1＜10 V2、C．10V1＞V2D．V2＞10V1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某酸溶液中C(H+)=0.1mol?L-1，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（   ）
          A．一定等于0.1mol?L-1B．一定大于0.1mol?L-1
          C．一定小于0.1mol?L-1D．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）氫氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氫氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示。

          已知：電離度（）和電離平衡常數(shù)（K）一樣，可以用來衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力，。
          請回答下列問題：
          （1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是_______，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka(HF)] 增大的是_______。
          a．升高溫度     b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸    c．加入少量NaF固體    d．加水稀釋
          （2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為：__             （保留兩位有效數(shù)字），電離度約為___            _%。
          （3）已知在此溫度下：
          H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)   △H＝－a kJ?mol -1；
            HF(aq)  H＋(aq)＋F－(aq)   △H＝＋b kJ?mol -1
          則該過程中和反應(yīng)的熱化學方程式為：________________________________  ；在忽略F－水解的情況下，反應(yīng)達到B點時，滴加過程中所釋放的熱量為________kJ（用只含a、b的式子表示）。
          （4）下列有關(guān)圖中各點微粒濃度關(guān)系正確的是_______________。
          a．在A處溶液中：c(F—)+c(HF)="0.2" mol?L-1  
          b．在B處溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)
          c．在B處溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)   
          d．在A和B處溶液中都符合： = Ka(HF)
          

			
          

			
          
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