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        1. 【題目】某研究性學習小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣,化學方程式為:Ca(ClO)2+ CaCl2+ 2H2SO4 2CaSO4 + 2Cl2↑+ 2H2O,他們設計如下實驗用于制取氯氣并驗證其性質。

          試回答:

          (1)該實驗中A部分的裝置是________(填寫裝置的序號)。

          (2)B中的實驗現(xiàn)象為___________________________

          (3)用離子方程式表示C中亞硫酸鈉被氧化的主要原因,_____________________。請你幫助他們設計一個實驗,證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實驗步驟)_____________。

          (4)請根據(jù)題意畫出D處的實驗裝置圖,并注明盛放的物質______。

          【答案】b 溶液由無色變?yōu)辄S色或棕褐色(或變成黃色后褪色,有學生想到氯氣會繼續(xù)和碘反應) SO32- + Cl2 + H2O = SO42- + 2Cl- + 2H+ 從C中取出少量溶液至小試管中,加入足量的稀鹽酸,然后滴加BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明亞硫酸鈉已被氧化

          【解析】

          化學方程式為Ca(ClO)2+CaCl2+H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O,應在加熱的條件下反應,氯氣具有強氧化性,可與KI反應生成I2,可將亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉,氯氣有毒,不能排放到空氣中,由于可與堿反應,則可用NaOH溶液進行尾氣的吸收,以此解答該題。

          1)由方程式可知反應為固體和液體的反應,應在加熱的條件下反應,應用裝置b進行制備,故答案為:b;

          2)裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-,實驗現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)辄S色或棕褐色(或變成黃色后褪色,過量的氯氣會繼續(xù)和碘反應生成HClHIO3);

          3C中亞硫酸鈉被氯氣氧化生成硫酸鈉,反應的離子方程式為SO32- + Cl2 + H2O = SO42- + 2Cl- + 2H+;設計實驗證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化,即證明有硫酸鈉生成,實驗操作為從C中取出少量溶液至小試管中,加入足量的稀鹽酸,然后滴加BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明亞硫酸鈉已被氧化;

          (4)氯氣有毒,不能排放到空氣中,由于可與堿反應,則可用NaOH溶液進行尾氣的吸收,D處的實驗裝置圖可為。

          練習冊系列答案
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          A. 2:1 B. 1:2 C. 3:2 D. 2:3

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          【題目】X、Y、Z、W四種物質在一定條件下具有如圖所示的轉化關系,下列判斷正確的是

          A. 若圖中反應均為非氧化還原反應,當W為一元強堿時,則X可能是NaAlO2

          B. 若圖中反應均為非氧化還原反應,當W為一元強酸時,則X可能是NH3

          C. 若圖中反應均為氧化還原反應,當W為非金屬單質時,則Z可能是CO2

          D. 若圖中反應均為氧化還原反應,當W為金屬單質時,則Z可能是FeCl3

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          【題目】2017年1月9日,中國中醫(yī)科學院青嵩家專家屠呦呦研究員獲得2016年度國家科學技術獎最高獎。青蒿素為烴的含氧衍生物,無色針狀晶體,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點為156~157℃,熱穩(wěn)定性差,青蒿素是高效的抗瘧藥。某學習小組模擬從青嵩中提取青嵩素,并設計實驗測定青嵩素的分子結構。

          (1)青嵩素的提取

          從青嵩中提取青蒿素的方法主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為:

          已知:乙醚沸點為35℃。

          ①操作I的名稱為______

          ②操作III的主要過程可能是_____________。

          A.加水溶解,蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶

          B.加95%的乙醇,濃縮、結晶、過濾

          C.加入乙醚進行萃取分液

          (2)青蒿素分子式的測定

          可用燃燒法測定青蒿素的實驗式,所需裝置如下:

          ①產(chǎn)生的氧氣按以左到右流向,所選裝置各導管的連接順序是g→c→_______→盛有堿石灰的干燥管(裝置不能重復使用)。

          ②B裝置的作用是______

          ③E裝置中CuO的作用是_______

          ④稱取28.2g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種),經(jīng)充分燃燒后,A裝置質量增加66g,C裝置質量增加19.8g,則該有機物的最簡式為_______。

          ⑤若把盛有堿石灰的干燥管的裝置去掉,所測得樣品中氧的質量分數(shù)會_____(填“偏大”!捌 被颉安蛔儭)。

          ⑥要確定該有機物的分子式,還需要調定的物理量為_______。

          ⑦將青蒿素加入滴有酚酞NaOH溶液中,溶被顏色無明顯變化,加熱并攪拌,溶液紅色變淺,說明青蒿素可能與_____(填字母)具有相同的性質。

          A.乙醇 B.苯酚 C.丙酸 D.油脂

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          CH3CH2OHHOOCCOOHCH4HCHOCH3COOHHCOOH

          A. ④⑤ B. ②⑥ C. ①③ D. ①②③

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          則下列分析都正確的組合是( )

          ①I圖對應溶液中的溶質為NaHCO3

          ②II圖對應溶液中的溶質為Na2CO3NaHCO3,且二者的物質的量之比為11

          ③III圖對應溶液中的溶質為NaOHNa2CO3,且二者的物質的量之比為11

          IV圖對應溶液中的溶質為Na2CO3

          A①② B①③ C②④ D②③

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          A. 所充氯氣應用向上排空氣法收集

          B. 反應中,燒瓶內產(chǎn)生大量白色煙霧

          C. 玻璃導管只起到定位加入鈉和水的作用

          D. 燒瓶中Cl2,可能參與四個氧化還原反應

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          呋喃(C4H4O)是生產(chǎn)抗流感藥物磷酸奧司他韋(又名達菲)的原料之一,以玉米芯為原料制備呋喃及相關衍生物的一種工藝流程如下:

          已知:ⅰ)A可以發(fā)生銀鏡反應

          ⅱ)

          (1)D的分子式為___________________

          (2)呋喃的結構簡式為___________;②的反應類型為________________。

          (3)A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式 ____________________________________________。

          (4)C生成D的化學方程式__________________________________________。

          (5)反應①在有機合成中具有重要意義,則B的結構簡式為__________ 。

          (6)C的同分異構體中,含有“”結構的共有____________ 種(不含立體導構),其中能發(fā)生很鏡反應,且核磁共振氫譜中有2組吸收峰的有機物的結構簡式為________ 。

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          【題目】[選修3:物質結構與性質]東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉栴}:

          (1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______3d能級上的未成對電子數(shù)為_______。

          (2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

          氨的沸點______(高于低于”)(PH3),原因是_________________

          氨是______分子(極性非極性”),中心原子的軌道雜化類型為______。

          (3)單質銅及鎳都是由______鍵形成的晶體;元素銅與鎳的第二電離能分別為ICu=1 958 kJ·mol–1、INi=1 753 kJ·mol1,ICu>INi的原因是_______________________________。

          (4)某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。

          ①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為________

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