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          【題目】從生活常識角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是 （ ）
          A. NaB. NaClC. NaOHD. Na2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          鈉是活潑的金屬，在自然界中全部以及化合態(tài)存在，氫氧化鈉溶液吸收CO2，氧化鈉溶液溶液吸收水生成氫氧化鈉，所以鈉元素在自然界中存在的主要形式是NaCl，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵．實驗室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如圖：

          已知：①無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K．
          ②廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應
          ③不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如表：
          溫度/℃
          0
          20
          80
          100
          溶解度（g/100 g H2O）
          74.4
          91.8
          525.8
          535.7
          實驗室制備操作步驟如下：
          Ⅰ打開彈簧夾K1 ， 關(guān)閉彈簧夾K2 ， 并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
          Ⅱ當裝置A中不產(chǎn)生氣泡或量氣管和水準管液面不變時，關(guān)閉彈簧夾K1 ， 打開彈簧夾K2 ， 當A中溶液完全進入燒杯后關(guān)閉活塞a．
          Ⅲ將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl36H2O晶體．
          （1）燒杯中足量的H2O2溶液的作用是 ．
          （2）為了測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)，操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是 ．
          （3）從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是：加入后、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
          （4）試寫出吸收塔中反應的離子方程式： ．
          （5）捕集器溫度超過673K時，存在相對分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式為
          （6）FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通�？捎玫饬糠y定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c molL﹣1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）．
          ①滴定過程中可能造成實驗結(jié)果偏低的是
          A．錐形瓶未潤洗 B．錐形瓶中溶液變色后立刻停止滴定，進行讀數(shù)
          C．滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)氣泡 D．滴定終點時仰視讀數(shù)
          ②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃時，CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比[  ]時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示．下列說法正確的是（ ） 

          A. 越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高
          B. 不變時，若升溫，NH3的體積分數(shù)會增大
          C.b點對應的平衡常數(shù)比a點的大
          D.a點對應的NH3的體積分數(shù)約為26%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應在一定條件下達到化學反應限度時
          A. 反應停止了B. 正反應速率與逆反應速率均為零
          C. 反應物全部轉(zhuǎn)化成生成物D. 反應物和生成物濃度不再發(fā)生變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）在新制氯水中加入紫色石蕊試液的現(xiàn)象是________________，說明氯水中含有（填化學式或離子符號）____________；向氯水中加入NaHCO3溶液發(fā)生反應的離子方程式為______________________。
          （2）制取漂白粉的化學反應方程式為______________________________________，反應中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_________，漂白粉的有效成分是________，它在空氣中變質(zhì)的原因是（用化學方程式表示）_______________________，______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列食物中，蛋白質(zhì)含量最高的是（ ）
          A.甘蔗B.蘋果C.青菜D.雞蛋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于圖中各裝置的敘述不正確的是（ ） 
          A.裝置①中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
          B.裝置②可檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應得到的氣體中含有乙烯
          C.裝置③的兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量不相同
          D.裝置④能驗證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g），下列說法正確的是（ ） 
          容器
          編號
          溫度（℃）
          起始物質(zhì)的量（mol）
          平衡物質(zhì)的量（mol）
          CH3OH（g）
          CH3OCH3（g）
          H2O（g）
          I
          387
          0.20
          0.080
          0.080
          Ⅱ
          387
          0.40
          Ⅲ
          207
          0.20
          0.090
          0.090

          A.該反應的正方應為吸熱反應
          B.達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小
          C.容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
          D.若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作： 
          A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液
          B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑
          C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解
          D．將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度為V1mL
          E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2mL
          回答下列問題：
          （1）正確的操作步驟的順序是（用字母填寫） ．
          （2）滴定管讀數(shù)應注意 ．
          （3）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是 ．
          （4）操作D中液面應調(diào)整到 ， 尖嘴部分應 ．
          （5）滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH 約為 ， 終點時顏色變化是 ．
          （6）若酸式滴定管沒有用標準H2SO4潤洗，會對測定結(jié)果有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”，其它操作均正確）
          （7）該燒堿樣品的純度計算式是 ．
          

			
          

			
          
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