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        1. 某溶液里加入過量氨水或過量NaOH溶液均有沉淀產(chǎn)生,若加入鐵粉或銅粉溶液質(zhì)量都增加,則溶液中可能含有下列離子的             (  )
          A.Al3+B.Fe2+C.Fe3+D.Mg2+
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (12分)A、B、C、D四種物質(zhì)都含有一種共同的元素,A是常見的金屬,C的溶液呈現(xiàn)黃色,A、B、C、D之間有如下所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。

          試回答下列問題:
          (1)A是                    ,C是                        。
          (2)C的溶液與NaOH溶液混合后的現(xiàn)象是                              。
          (3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是        反應(yīng)(選填“化合”“分解”“置換”“復分解”)。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

          向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入1.00mol/l的鹽酸100ml,可恰好使混合物完全溶解,放出224ml標準狀況下的氣體,向所得溶液中加入硫氰化鉀,無血紅色出現(xiàn)。
          (1)若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物,能得到鐵的質(zhì)量是多少?
          (2)求原混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù) 。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          某;瘜W研究性學習小組在學習了金屬的知識后,探究Cu的常見化合物性質(zhì)。過程如下:
          提出猜想
          ① 在周期表中,Cu、Al位置接近。Cu不如Al活潑,Al(OH)3具有兩性,Cu(OH)2也具有兩性嗎?
          ② 常況下,+2價Fe的穩(wěn)定性小于+3價Fe,+1價Cu的穩(wěn)定性也小于+2價Cu嗎?
          ③ CuO有氧化性,能被H2、CO等還原,也能被氮的氣態(tài)氫化物還原嗎?
          實驗探究
          ⑴ 解決問題①需用到的藥品有CuSO4溶液、                          (填試劑),同時進行相關(guān)實驗。
          ⑵ 解決問題②的實驗步驟和現(xiàn)象如下:取一定量的Cu(OH)2固體,加熱至80 ℃~100 ℃時,得到黑色固體粉末,繼續(xù)加熱到1000 ℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅。向氧化亞銅中加入過量稀硫酸,得到藍色溶液,同時觀察到容器中還有紅色固體存在。根據(jù)以上現(xiàn)象寫出氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式                             
          ⑶為解決問題③,設(shè)計了如下的實驗裝置(夾持裝置未畫出):
          在實驗中觀察到CuO變成紅色物質(zhì),無水CuSO4變成藍色,生成物中還有一種無污染的單質(zhì)氣體Y,F(xiàn)有氮的某種氣態(tài)氫化物X氣體0. 0l mol,緩緩通過紅熱的氧化銅玻璃管完全反應(yīng)后,測得C裝置增重0. 36g并收集到單質(zhì)氣體Y0.28g。

          X氣體的摩爾質(zhì)量     ,B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為                        。
          (4)請猜測用上述裝置測量時有可能產(chǎn)生誤差的原因                              
          .                                                            (答1條即可)
          實驗結(jié)論
          ⑴Cu(OH)2具有兩性。證明Cu(OH)2具有兩性的實驗現(xiàn)象是                         
          .                                                       。
          ⑵ 根據(jù)實驗方案⑵,得出的+1價Cu和+2價Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是:               
          .                                                                             
          ⑶ CuO能夠被氮的氣態(tài)氫化物還原。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (6分)今有Fe和Zn的混合物12.1g,與足量的稀鹽酸反應(yīng),共放出H2 4.48L(標準狀況)。求:
          (1)原混合物中Fe的質(zhì)量分數(shù)。
          (2)消耗HCl的物質(zhì)的量。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (9分)取少量Fe2O3粉末(紅褐色)加入適量鹽酸,發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為:
                                                 
          得到棕黃色的FeCl3溶液,用此溶液分別做如下實驗。
          ①取少量FeCl3溶液于試管,滴入幾滴NaOH溶液,生成紅褐色沉淀,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為                                                             
          ②在小燒杯中加入20mL蒸餾水,煮沸后,滴入幾滴FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,即制得______。用激光筆照射燒杯中的液體,可以觀察到液體中                             。這個實驗可用于區(qū)別                 
          ③取少量FeCl3溶液,加入過量鐵粉,溶液由棕黃色變成淺綠色,經(jīng)檢驗生成了FeCl2。寫出反應(yīng)的離子方程式:                                          

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al,還含有少量的銅銹[Cu2(OH)2CO3]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁,用上述廢金屬屑制取膽礬(CuSO4·5H2O)、無水AlCl3和鐵紅的過程如下圖所示:

          已知: ①Al3+、Al(OH)3、AlO2-有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

          ②碳酸不能溶解Al(OH)3
          請回答:
          (1)在廢金屬屑粉末中加入試劑A,生成氣體1的反應(yīng)的離子方程式是               。
          (2)溶液2中含有的金屬陽離子是       ;氣體2的成分是        。
          (3)溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應(yīng)的離子方程式是          。
          (4)固體2制取CuSO4溶液有多種方法。
          ①在固體2中加入濃H2SO4,并加熱,使固體2全部溶解得CuSO4溶液,反應(yīng)的化學方程式是                  。 
          ②在固體2中加入稀H2SO4后,通入O2并加熱,使固體2全部溶解得CuSO4溶液,反應(yīng)的離子方程式是                。
          (5)溶液1轉(zhuǎn)化為溶液4過程中,不在溶液1中直接加入試劑C,理由是            。
          (6)直接加熱AlCl3·6H2O不能得到無水AlCl3。SOCl2為無色液體,極易與水反應(yīng)生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱制取無水AlCl3,反應(yīng)的化學方程式是                    

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,所得溶液中n(Fe2+): n(Fe3+)=1:2.則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的 Fe3+的物質(zhì)的量之比為
          A.1:2B.1:3C.2:3D.3:2

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          氧化鐵和氧化銅混合物mg,加3mol·L-1鹽酸溶液100mL,恰好完全溶解,若mg的該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應(yīng),冷卻后剩余固體質(zhì)量為(   )
          A.(m-2.4)gB.(m-1.6) gC.(m-3.2)gD.無法確定

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