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          用Na2CO3沉淀CaCl2溶液中的鈣離子，如何檢驗Ca2+已經(jīng)沉淀完全______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          CaCl2和Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，Na2CO3已過量則氯化鈣無剩余，可以取向反應(yīng)后的上層溶液少許，再加入Na2CO3溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則可確認(rèn)Na2CO3已過量，或取上清液加入鹽酸，如產(chǎn)生氣泡，說明碳酸根離子過量，Ca2+已經(jīng)沉淀完全，也可加入氯化鈣，如生成沉淀，也可說明碳酸根離子過量，Ca2+已經(jīng)沉淀完全，
          故答案為：沉淀反應(yīng)后，用試管取出上層清液，再加入Na2CO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則可確認(rèn)Na2CO3已過量．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A．在通風(fēng)櫥中進(jìn)行金屬鈉在氯氣中燃燒的實驗
          B．酒精在實驗臺上著火，可用濕抹布蓋滅，若火勢較大，可用滅火器撲救
          C．不小心吸入了少量Cl2，應(yīng)立即到室外呼吸新鮮空氣
          D．稀釋濃硫酸時，如果戴有防護(hù)眼罩，可以把水慢慢倒入裝有濃硫酸的燒杯中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          已知理想氣體各參數(shù)p（壓強(qiáng)）、V（體積）、T（溫度）、n（物質(zhì)的量）滿足理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT。某學(xué)校課外活動小組粗略測定理想氣體狀態(tài)方程中氣體常數(shù)R的值，下面是測定實驗的分析報告，請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白：


          （一）測定原理：在理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT中，氣體常數(shù)R=pV/nT的數(shù)值可以通過實驗來確定。本實驗通過金屬鎂置換出鹽酸中的氫來測定R的值。其反應(yīng)為：
          Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
          如果稱取一定質(zhì)量的鎂與過量的鹽酸反應(yīng)，則在一定溫度和壓力下，可以通過測出反應(yīng)放出氫氣的體積。實驗室的溫度和壓力可以分別由溫度計和氣壓計測得。氫氣物質(zhì)的量可以通過反應(yīng)中鎂的質(zhì)量來求得。將以上所得各項數(shù)據(jù)代入R=" pV" /nT式中，即可算出R值。
          （二）實驗用品及試劑：①儀器：托盤天平、測定氣體常數(shù)的裝置（如上圖所示）；②試劑：6mol·L-1HCl、鎂條若干。
          （三）實驗內(nèi)容：
          1．在托盤天平上稱出鎂條的質(zhì)量（稱量鎂條天平的游碼示數(shù)如右圖所示，未用砝碼，單位為g）；
          2．按上圖搭好儀器。取下試管，移動量氣管B，使量氣管A中的水面略低于零刻度線，然后將量氣管B固定。
          3．在試管中加入15mL 6 mol·L-1HCl，不要使鹽酸沾濕試管的上半部。將已稱重的鎂沾少許水，貼在試管上部不與鹽酸接觸。
          4．檢查儀器是否漏氣，方法如下：（方法要求簡單有效）
                                                                                       
                                                                                                                                                                    。
          5．如果裝置不漏氣，調(diào)整量氣管B的位置，使量氣管A內(nèi)水面與量氣管B 內(nèi)水面在同一水平面上（要求“在同一水平面上”的原因是                                  ；實現(xiàn)“在同一水平面上”的操作是                                                  ），然后準(zhǔn)確讀出量氣管A內(nèi)水面凹面最低點(diǎn)的讀數(shù)V1（如右圖所示）。
          6．輕輕搖動試管，使鎂條落入鹽酸中，鎂條與鹽酸反應(yīng)放出氫氣。此時量氣管A內(nèi)水面即開始下降。為了不使量氣管A內(nèi)氣壓增大而造成漏氣，在量氣管A內(nèi)水面下降的同時，慢慢   （上或下）移量氣管B，使兩管內(nèi)的水面基本保持水平。反應(yīng)停止后，待試管冷卻至室溫（約10分鐘），移動量氣管B，使兩管內(nèi)的水面相平，讀出反應(yīng)后量氣管A內(nèi)的精確讀數(shù)V2（如右圖所示）。
          7．記錄實驗時的室溫t和大氣壓P。（已知室溫為27℃，大氣壓為100kPa）
          （四）數(shù)據(jù)記錄與處理（在橫線上填寫適當(dāng)內(nèi)容）：
          鎂條的質(zhì)量
          		w=
          		           
          		g
          氫氣的物質(zhì)的量
          		n=
          		              
          		mol
          反應(yīng)前量氣管A內(nèi)讀數(shù)
          		V1=
          		          
          		ml
          反應(yīng)后量氣管A內(nèi)讀數(shù)
          		V2=
          		              
          		ml
          氫氣的體積
          		V
          		          
          		ml
          室溫
          		T
          		             
          		K
          大氣壓
          		P
          		             
          		Pa
          氣體常數(shù)R的值（計算過程和結(jié)果）：
          （五）問題與討論：①在讀取量氣管內(nèi)氣體體積V1時，眼睛仰視讀數(shù)，結(jié)果造成R的測定值         （偏高、偏低或無影響）；②若沒等反應(yīng)試管冷卻到室溫就量取液面的高度，結(jié)果造成R的測定值         （偏高、偏低或無影響）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某探究小組用洗凈的廢銅屑制備硝酸銅，下列方案中既節(jié)約原料又環(huán)保的是（　�。�
          A．Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2
          B．Cu+HNO3（�。鶦u（NO3）2
          C．Cu
          空氣
          加熱
          CuO
          HNO3
          Cu（NO3）2
          D．Cu
          濃硫酸
          加熱
          CuSO4
          Ba(NO3)2
          Cu（NO3）2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組中兩瓶無標(biāo)簽的無色溶液，不用其他試劑能鑒別出來的一組是（　　）
          A．AlCl3和NaOHB．NaHCO3和NaOH
          C．Na2SO4和BaCl2D．AgNO3和NaCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色．現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對溶液呈黃色的原因進(jìn)行探究．
          （1）限選用的試劑有：酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉-碘化鉀溶液．請完成以下實驗探究過程：
          【提出假設(shè)】
          假設(shè)1：溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中______引起的（填微粒的化學(xué)式，下同）．
          假設(shè)2：溶液呈黃色是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中______引起的．
          【設(shè)計實驗方案】
          為了驗證上述假設(shè)1和假設(shè)2的推斷，請用簡要的文字說明你的實驗方案：
          假設(shè)1方案：______．
          假設(shè)2方案：______．
          （2）若向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣，反應(yīng)的離子方程式為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          除去乙烷中少量乙烯的最好方法是（　　）
          A．通過足量的溴的四氯化碳溶液
          B．通過足量的溴水
          C．先通過足量的酸性高錳酸鉀溶液，再通過堿石灰
          D．催化加氫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實驗用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷下列過程，F(xiàn)e3+在pH=5時已完全沉淀，其中分析錯誤的是（　　）
          A．利用CuCO3替代CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH，不影響實驗結(jié)果
          B．步驟②中發(fā)生的主要反應(yīng)為：H2O2+Fe2++2H+═Fe3++2H2O
          C．洗滌晶體：向濾出晶體的漏斗中加少量水至浸沒晶體，待自然流下后，重復(fù)2～3次
          D．配制240mL 1mol/L的CuSO4溶液，需稱量CuSO4?5H2O的質(zhì)量為62.5g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          如圖所示進(jìn)行乙醇的催化氧化實驗，請回答下列問題：
          （1）B中的液體X為______（填化學(xué)式），其作用為______；
          （2）M處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______；
          （3）C中熱水的作用是______；
          （4）在實驗過程中導(dǎo)管F出來的氣體為______（填化學(xué)式）；
          （5）實驗進(jìn)行一段時間后，如果撤掉D處的酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是：______．
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案