根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（g）＋O2（g）
SO2（g） △H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），下列分析正確的是（ ）
| A．1 mol S（g）與1 mol O2（g）反應(yīng)生成1 mol SO2（g）放出QkJ的熱量 |
| B．1個(gè)S（g）與1個(gè)O2（g）完全反應(yīng)要放出Q kJ的熱量 |
| C．S（s）＋O2（g）SO2（g） △H＜－Q kJ·mol－1 |
| D．1 mol S（g）與1 mol O2（g）的總能量比1 mol SO2（g）的總能量低QkJ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
1,3－丁二烯和2－丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋236.6kJ
CH3－C≡C－CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋272.7kJ
由此不能判斷
| A．1,3－丁二烯和2－丁炔穩(wěn)定性的相對大小 |
| B．1,3－丁二烯和2－丁炔分子儲(chǔ)存能量的相對高低 |
| C．1,3－丁二烯和2－丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng) |
| D．一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能之和的大小 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（ ）
| A．化學(xué)反應(yīng)中一定有物質(zhì)變化，但不一定有能量變化 |
| B．CaO+H2O=Ca(OH)2是放熱反應(yīng)，說明CaO 的能量大于Ca(OH)2的能量 |
| C．Ba(OH)2·8H2O晶體與氯化銨晶體反應(yīng)不需加熱就能發(fā)生，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng) |
| D．由H2→2H的過程需要吸收能量 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
2013年6月11日我國成功發(fā)射了“神州十號(hào)”。這標(biāo)志著中國人的太空時(shí)代又前進(jìn)了一大步。發(fā)射“神十”時(shí)用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7 kJ/mol
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)；△H＝－534 kJ/mol
下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是
| A．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol |
| B．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1000.3 kJ/mol |
| C．N2H4(g)＋NO2(g)＝3/2N2(g)＋2H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol |
| D．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1135.7 kJ/mol |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是
| A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能 |
| B．催化劑能改變反應(yīng)的焓變(△H) |
| C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng) |
| D．正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
2013年10月世界衛(wèi)生組織癌癥專門機(jī)構(gòu)首次指認(rèn)大氣污染“對人類致癌”。下列行為有利于防止大氣污染、遏制霧霾天氣發(fā)生的是
| A．在田間焚燒秸桿 |
| B．冬季燃燒大量煙煤供熱取暖 |
| C．提倡開私家車出行，減少乘坐公交車 |
| D．改善能源結(jié)構(gòu)，大力發(fā)展太陽能、風(fēng)能等清潔能源 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是
①碳與二氧化碳化合
②生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰
③Zn與稀硫酸反應(yīng)
④氯酸鉀分解制氧氣
⑤Ba(OH)2．8H2O與NH4Cl反應(yīng)
⑥甲烷與氧氣的燃燒
| A．①④ | B．②③ | C．①④⑤ | D．①②④ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)�，F(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3 kJ，此時(shí)測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%。下列熱化學(xué)方程式正確的是
A．2SO3(g)  2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1 |
| B．2SO2(g)＋O2(g) SO3(g)ΔH＝－98.3 kJ·mol－1 |
C．SO2(g)＋ O2(g)SO3(g)ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1 |
| D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 |
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SO2(g) △H＝－QkJ·mol－1（Q＞0）表示是1mol的氣態(tài)S與氧氣完全反應(yīng)產(chǎn)生1mol的氣態(tài)SO2放出QkJ的熱量。因此正確選項(xiàng)為A。
