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          【題目】如圖為溶液分別滴定的HA和HB的滴定曲線下列說法錯誤的是（ ）
          A. HB是弱酸，b點時溶液中
          B. a、b、c三點水電離出的：
          C. 滴定HB時，不宜用甲基橙作指示劑
          D. 滴定HA溶液時，當時溶液pH約為
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A.酸的濃度均為0.1mol/L，起始時HA的pH=1，HA是強酸，HB的pH大于1，HB是弱酸，b點時HB被中和一半，所得溶液是HB和NaB的混合溶液，溶液顯酸性，說明電離程度大于水解程度，則溶液中，A正確；B. a、b兩點均是酸過量，抑制水的電離，HA是強酸，抑制的程度最大。C點恰好反應生成NaB，水解，促進水的電離，因此三點水電離出的：，B正確；C. 由于NaB溶液顯堿性，則滴定HB時，不宜用甲基橙作指示劑，易選酚酞，C正確；D. 滴定HA溶液時，當時HA過量，溶液中氫離子濃度是mol/L=5×10-5mol/L,pH約為4.3,D錯誤，故本題答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機物注入水中振蕩后分層且浮于水面的是 (　　 )
          A. 苯 B. 溴苯 C. 四氯化碳 D. 乙醇
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下電離平衡：NH3·H2O NH4++OH- 對于該平衡，下列敘述正確的是
          A．加入水時，平衡向逆反應方向移動
          B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動
          C．加入少量 0.1 mol·L-1鹽酸，溶液中c（H+）減小
          D．加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)下列物質(zhì)的電離方程式如下:
          HClO4H++ClO4-；
          Ba(OH)2Ba2++2OH-；
          Fe2(SO4)32Fe3++3SO42-；
          KHSO4K++H++SO42-。
          屬于酸的物質(zhì)是______(寫化學式，下同)；屬于堿的物質(zhì)是______；屬于鹽的物質(zhì)是___________。
          (2)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。
          ①從物質(zhì)的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是______。
          ②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是______。依據(jù)是__________。
          ③寫出純堿的電離方程式:_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
          A. 的溶液中含有的數(shù)目為
          B. 1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為
          C. 加熱條件下， 金屬Na與足量反應的產(chǎn)物中陽離子和陰離子總數(shù)為
          D. 常溫時，1的硝酸銨溶液中，和總數(shù)為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用． 
          （1）真空碳熱還原氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下： 
           
            
          反應的 ___________用含a、b的代數(shù)式表示； 
          （2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應 在時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下： 
           
          內(nèi)，NO的平均反應速率 ________________，時，該反應的平衡常數(shù) _______________； 
           后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 ___________ 填字母編號．
          通入一定量的NO b.加入一定量的活性炭 
          加入合適的催化劑 適當縮小容器的體積 
          若30min后升高溫度至，達到平衡時，容器中NO、、的濃度之比為3：1：1，則Q____________填“”或“”．
          在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ___________填選項編號．
          單位時間內(nèi)生成的同時消耗 
          反應體系的溫度不再發(fā)生改變 
          混合氣體的密度不再發(fā)生改變 
          反應體系的壓強不再發(fā)生改變 
          （3）鋁電池性能優(yōu)越， 電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示：請寫出該電池正極反應式_____________________________________________；常溫下，用該化學電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液（過量），消耗27mgAl，則電解后溶液的 ___________不考慮溶液體積的變化。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應生成氣體C，同溫下測得容器內(nèi)壓強不變，且反應后氣體C的密度是原氣體密度的4倍．則下列判斷正確的是（　�。�
          A.兩種單質(zhì)的摩爾質(zhì)量比為1：4
          B.生成物C中A的質(zhì)量分數(shù)為75%
          C.生成物C中A，B的原子個數(shù)比為3：1
          D.反應前后氣體分子數(shù)比為1：4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO2的固定和利用對降低溫室氣體排放具有重要作用，CO2加氫合成甲醇不僅可以有效緩解減排壓力,而且還是CO2綜合利用的一條新途徑。CO2和H2在催化劑作用下能發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測得甲醇的理論產(chǎn)率與反應溫度、壓強的關系如圖所示。
          （1）下列措施能使CO2的轉化率提高的是__。
          A. 增大壓強　　 B.升高溫度　　C.增大投料比　　D.加入更高效的催化劑
          （2）在220℃、5.0MPa時，CO2、H2的轉化率之比為______。
          （3）將溫度從220℃降低至160℃，壓強從5.0MPa減小至3.0MPa，化學反應速率將___(填“增大”“減小”或“不變”,下同),CO2的轉化率將____。
          （4）200℃時,將0.100 mol CO2和0.275 mol H2充入1 L密閉容器中,在催化劑作用下反應達到平衡。若CO2的轉化率為25%,則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=___ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列裝置或操作能達到實驗目的(必要的夾持裝置及石棉網(wǎng)已省略)的是
          A. 實驗室制乙烯
          B. 實驗室制乙炔并驗證乙炔能發(fā)生氧化反應
          C. 實驗室中分餾石油
          D. 若甲為硫酸，乙為貝殼(粉狀)，丙為苯酚鈉溶液，驗證硫酸、碳酸、苯酚酸性的強弱
          

			
          

			
          
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