【題目】某小組同學(xué)用如圖所示裝置研究電化學(xué)原理。下列關(guān)于該原電池的說法不正確的是
A．原電池的總反應(yīng)為Fe+Cu2+═Fe2++Cu
B．鹽橋中是KNO3溶液，則鹽橋中NO3﹣移向乙燒杯
C．其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為2H++2e﹣═H2↑
D．反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過0.2mol電子
【答案】B
【解析】
試題分析：A.根據(jù)圖示可知，在該原電池中，負(fù)極是Fe，發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，石墨為正極，在正極上發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，所以總反應(yīng)方程式是Fe＋Cu2+ =Fe2+＋Cu，A正確；B．鹽橋中是KNO3 溶液，則根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，鹽橋中NO3－移向正電荷較多的甲燒杯，B錯誤；C. 其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，由于溶液中陽離子獲得電子的能力H+>NH4+，在正極石墨電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，C正確；D．反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，由于陽極發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，每轉(zhuǎn)移2mol電子，負(fù)極減少質(zhì)量56g，在正極發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，質(zhì)量增加64g，兩個電極質(zhì)量相差120g，則電解一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12 g，(12÷120)×2mol=0.2 mol，D正確，答案選B。
仁愛英語同步練習(xí)冊系列答案
學(xué)習(xí)實踐園地系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有5種單核粒子，它們分別是4018□、4019□、4019□+、4020□2+、4120□（□內(nèi)元素符號未寫出），則它們所屬元素的種類有（ ）
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，是通過改變活化分子百分?jǐn)?shù)來實現(xiàn)的是
①改變氣體物質(zhì)的濃度 ②改變氣體的溫度 ③加入催化劑 ④改變氣體的壓強
A. 只有①② B. 只有③④ C. 只有②③ D. ①②③④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：A（s）+B（g）═2D（g）△H＞0．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件的改變有利于平衡向正反應(yīng)方向移動的是（ ）
A. 升高溫度和減小壓強 B. 降低溫度和減小壓強
C. 降低溫度和增大壓強 D. 升高溫度和增大壓強
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇既可用于基本有機原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料。
（1）以下是工業(yè)上合成甲醇的兩個反應(yīng)：
反應(yīng)I： CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g） ΔH1
反應(yīng)II：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） ΔH2
① 上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟”原則的是 （填“I”或“II”）。
② 下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)I為______________熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）。
③ 某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)＝ 0．2 mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ，此時的溫度為 （從表中選擇）。
（2） 已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH1 kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） ΔH2 kJ/mol
③H2O（g）＝H2O（l） ΔH3 kJ/mol
則反應(yīng) CH3OH（l）+ O2（g）＝ CO（g）+ 2H2O（l） ΔH＝ kJ/mol
（3）現(xiàn)以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72)時，實驗室利用下圖裝置模擬該法：
① N電極的電極反應(yīng)式為 。
② 請完成電解池中Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式：
Cr2O7 2+ Fe2+ + [ ] ═ Cr3++ Fe3++ [ ]
（4） 處理廢水時，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當(dāng)c(Cr3+)=1×105 molL﹣1 時，Cr3+沉淀完全，此時溶液的pH= 。 (已知， Ksp[Cr(OH)3]=6.4×1031，lg2=0.3)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在下列各組的比較中，前者比后者大的是
A．同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導(dǎo)電能力
B．25℃時，pH均為2的鹽酸和CH3COOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
C．25℃時，pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度
D．25℃時，pH均為3的鹽酸和FeCl3溶液中水的電離程度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A．摩爾是國際單位制中的七個基本物理量之一
B．1molO2中約含有6.02×1023個O2
C．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子
D．摩爾表示物質(zhì)的量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H3
回答下列問題：
（1）已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
由此計算△H1=kJ.mol-1，
已知：△H2=-58kJ.mol-1，則△H3=kJ.mol-1
(2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_____________；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為____________(填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由是____________。
(3)合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示。a(CO)值隨溫度升高而_____________(填“增大”或“減小”)，其原因是_____________。圖2中的壓強由大到小為___________，其判斷理由是____________。
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