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        1. 在一定溫度下可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡,下列有關(guān)說(shuō)法正確的   (    )
          ①1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵形成
          ②反應(yīng)混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)保持不變
          ③恒溫恒容時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變
          ④1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)N—H 鍵形成
          ⑤NH3生成的速率與NH3分解的速率相等
          ⑥單位時(shí)間生成n molN2,同時(shí)生成2n molNH3
          ⑦氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
          ⑧NHNH3的分子數(shù)一定為1∶3∶2
          ⑨恒溫恒容時(shí),氣體的總物質(zhì)的量不再改變
          ⑩恒溫恒壓時(shí),容器內(nèi)的密度不再改變
          A.①②③④⑤⑥⑦⑨B.①②③⑤⑥⑩
          C.③④⑤⑥⑦⑧D.①②③⑤⑥⑦⑨⑩
          D

          試題分析:① 1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵斷裂,若形成3個(gè)H—H鍵。單位時(shí)間內(nèi)H—H鍵斷裂的個(gè)數(shù)與形成的個(gè)數(shù)相等。證明達(dá)到平衡。②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量也不變,所以體積分?jǐn)?shù)保持不變。正確。③恒溫恒容時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)個(gè)種氣體的物質(zhì)的量不變,總物質(zhì)的量也不變,所以容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變。正確。④ 在任何時(shí)刻每有1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),就有3個(gè)N—H 鍵形成,這是反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡。錯(cuò)誤。⑤ NH3生成的速率與NH3分解的速率相等,則氨氣的濃度不變,反應(yīng)達(dá)到平衡。正確。⑥單位時(shí)間生成n molN2,必然消耗2nmol NH3。同時(shí)生成2n molNH3。則NH3的濃度不變,達(dá)到平衡。正確。⑦反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律。如果氣體氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變,說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變,即反應(yīng)達(dá)到平衡。正確。⑧NHNH3的分子數(shù)一定為1∶3∶2 只是反應(yīng)過(guò)程中的一個(gè)非常特殊的情況,可能達(dá)到平衡,一可能沒(méi)達(dá)到平衡。錯(cuò)誤。⑨該反應(yīng)是個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng),若恒溫恒容時(shí),氣體的總物質(zhì)的量不再改變,即各物質(zhì)消耗的濃度與生成的濃度相等,反應(yīng)達(dá)到平衡。正確。⑩恒溫恒壓時(shí),容器內(nèi)的密度不再改變 也就是氣體的物質(zhì)的量不變。該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng),若氣體的物質(zhì)的量不變,則反應(yīng)達(dá)到平衡。正確。正確的說(shuō)法是①②③⑤⑥⑦⑨⑩。選項(xiàng)為:D。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在一個(gè)絕熱的密閉反應(yīng)器中,只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng):
          a(g)+b(g) 2c(g);ΔH1<0
          x(g)+3y(g) 2z(g);ΔH2>0
          進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所作的功),下列敘述錯(cuò)誤的是
          A.等容時(shí),通入惰性氣體,各反應(yīng)速率不變
          B.等容時(shí),通入z氣體,y的物質(zhì)的量濃度增大
          C.等壓時(shí),通入z氣體,反應(yīng)器中溫度升高
          D.等壓時(shí),通入惰性氣體,c的物質(zhì)的量不變

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列不能用勒夏特列原理解釋的是
          A.棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
          B.冰鎮(zhèn)啤酒打開瓶塞后產(chǎn)生大量泡沫
          C.在H2,I2(g)和HI組成的平衡體系中加壓后,混合物顏色加深
          D.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變化

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在相同溫度下,體積均為1 L的四個(gè)密閉容器中,保持溫度和容積不變,以四種不同的投料方式進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6 kJ·mol-1)。
          容器




          起始投料量
          2 mol SO2+1 mol O2
          1 mol SO2+0.5 mol O2
          2 mol SO3
          2 mol SO2+2 mol O2
          反應(yīng)放出或吸收的熱量(kJ)
          a
          b
          c
          d
          平衡時(shí)c(SO3) (mol·L-1)
          e
          f
          g
          h
           
          下列關(guān)系正確的是(  )
          A.a(chǎn)=c;e=g      B.a(chǎn)>2b;e>2f       C.a(chǎn)>d;e>h     D.c+98.3e>196.6

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          乙酸蒸氣能形成二聚分子2CH3COOH(g) (CH3COOH)2 (g)   Δ H<0 ,欲測(cè)定單體乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量,應(yīng)采用的條件是(   )
          A.高溫低壓B.低溫高壓C.低溫低壓D.高溫高壓

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

          將N2和 H2按一定比例混合,在相同狀況下其密度是H2的 3.6倍,取0.5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi),使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡。已知反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.76倍,試求:
          (1)反應(yīng)前混合氣體中N2和 H2的體積比;
          (2)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中的氨的體積分?jǐn)?shù);
          (3)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中,如果下列量發(fā)生變化,其中一定能表明化學(xué)平衡移動(dòng)的是
          A.反應(yīng)混合物的濃度 B.反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
          C.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率D.正、逆反應(yīng)的速率

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

          已知反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)
          在427°C時(shí)的平衡常數(shù)是9.4.如果反應(yīng)開始時(shí),一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol·L-1,計(jì)算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在下列反應(yīng)中:A2(g)+B2(g)2AB(g)(正反應(yīng)放熱),當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí),在下圖的曲線中,符合勒夏特列原理的曲線是
          A.①②B.③④C.①D.①⑤

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