Question

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是

① CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ/mol

② CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol

則下列說法正確的是（　�。�

A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ/mol

B．反應①中的能量變化如圖所示

C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物，如氫要生成水，故A錯誤；右圖所示的是放熱反應，B錯誤；CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程按照反應①是吸熱反應，按照②反應是放熱反應，所以不一定要吸收能量，故C錯誤；反應②甲醇反應生成二氧化碳和氫氣的焓變是﹣192.9kJ/mol；而1 mol CH3OH充分燃燒生成二氧化碳和水放出的熱量大于192.9 kJ；故D正確；選D。

考點：本題考查了熱化學方程式的書寫和注意問題，利用熱化學方程式進行分析判斷反應的熱效應，計算反應熱量變化。