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        1. 某溶液中僅含下表離子中的5種離子(不考慮水的電離及離子的水解),且離子的物質(zhì)的量均為1mol。
          陰離子
          SO42-、NO3-、Cl-
          陽(yáng)離子
          Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
           
          ①若向原溶液中加入KSCN溶液,無(wú)明顯變化。②若向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸,有氣體生成,溶液中陰離子種類(lèi)不變。③若向溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成試回答下列問(wèn)題。
          (1)若先向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸,再加入KSCN溶液,現(xiàn)象是                        。
          (2)原溶液中含有的陽(yáng)離子是               。
          (3)向原溶液中加入足量的鹽酸,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                              。
          (4)向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,過(guò)濾、洗滌、灼燒,最終所得固體用托盤(pán)天平稱(chēng)量質(zhì)量為            
          (1)溶液變?yōu)檠t色 (2)Fe2+、Cu2+
          (3)3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O (4)160.0g

          試題分析:若向原溶液中加入KSCN溶液,無(wú)明顯變化,這說(shuō)明溶液中沒(méi)有鐵離子。若向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸,有氣體生成,溶液中陰離子種類(lèi)不變,因此溶液中一定含有氯離子。能產(chǎn)生氣泡的只能是NO3在酸性條件下被還原生成NO,因此一定還含有還原性離子亞鐵離子,同時(shí)還含有NO3。③若向溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,這說(shuō)明還含有SO42-。由于離子的物質(zhì)的量均為1mol,則根據(jù)溶液的電中性可知,溶液中一定還含有陽(yáng)離子。由于只能含有5種離子,則根據(jù)陰離子的電荷數(shù)是4mol可知,另外一種陽(yáng)離子是銅離子。
          (1)在酸性條件下NO3能把Fe2氧化生成Fe3,所以若先向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸,再加入KSCN溶液,現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠t色。
          (2)根據(jù)以上分析可知,原溶液中含有的陽(yáng)離子是Fe2+、Cu2+。
          (3)加入鹽酸,具有氧化性的NO3-和還原性的Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O。
          (4)原溶液中所含陽(yáng)離子是Fe2+、Cu2+,若向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾,洗滌,灼燒至恒重,得到的固體是CuO、Fe2O3,根據(jù)題意各離子的物質(zhì)的量均為1mol可知,m(CuO)=1mol×80g/mol=80g,m(Fe2O3)=0.5mol×160g/mol=80g,所得固體的質(zhì)量為80g+80g=160.0g。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在下列溶液中,能大量共存的離子組是( 。
          A.能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中:
          B.常溫下的溶液中:
          C.含有大量Al3+的溶液中:
          D.常溫下pH為7的溶液中: K+、Fe3、Cl-、SO42-

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          已知NH4+ + OH NH3↑ + H2O,NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),F(xiàn)某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種:Na+、NH4+、K+、Cl、SO42、CO32。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1)取200 mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸,有2.33g沉淀不溶。(2)向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是
          A.一定存在SO42、CO32、NH4+,可能存在Na+、K+、Cl
          B.一定存在SO42、CO32、NH4+、Cl,一定不存在Na+、K+
          C.c(CO32)="0.01" mol/L,c(NH4+)>c(SO42)
          D.如果上述6種離子都存在,則c(Cl)>c(SO42)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          按要求填空
          (一)、X、Y和Z均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,X的單質(zhì)為密度最小的氣體,Y的一種單質(zhì)具有特殊臭味,Z與X原子最處層電子數(shù)相同;卮鹣铝袉(wèn)題:
          (1)由上述元素組成的化合物中,既含有極性共價(jià)鍵又含有離子鍵的化合物的電子式                        
          (2)X和Y組成的化合物中,有一種既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵。此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CNˉ氧化為碳酸鹽和氨,相應(yīng)的離子方程式為           
          (二)、在一定條件下,RO3nˉ和Iˉ發(fā)生反應(yīng),離子方程式為: RO3nˉ+6Iˉ+6H+==Rˉ+3I2+3H2
          RO3nˉ-中R元素的化合價(jià)為       ,R元素的原子最外層電子有       個(gè)。
          (三)、Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl,若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1︰16,則x值是           
          (四)、已知M2On2ˉ可與R2ˉ作用,R2ˉ被氧化為R的單質(zhì),M2On2ˉ的還原產(chǎn)物中,M為+3價(jià),又知c(M2On2ˉ)=0.3mol/L的溶液100mL可與c(R2ˉ)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反應(yīng),則n值為            。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
          編號(hào)
          I
          II
          III
          實(shí)驗(yàn)



          現(xiàn)象
          沒(méi)有明顯變化,溶液仍為無(wú)色
          有白色沉淀生成,溶液為藍(lán)色
          有無(wú)色氣體放出
          以下結(jié)論正確的是
          A.I中混合前后溶液中各離子種類(lèi)、個(gè)數(shù)均不變
          B.II中反應(yīng)前后溶液中Cu2+、Cl濃度均未變
          C.II中BaCl2替換為Ba(NO3)2溶液,發(fā)生的離子反應(yīng)相同
          D.III中發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng),不屬于離子反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          某無(wú)色待測(cè)液中可能含有、、等陽(yáng)離子。某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
          I.加入過(guò)量的稀鹽酸,有白色沉淀生成。
          II.過(guò)濾,取少許濾液,向其中加入過(guò)量的稀硫酸,又有白色沉淀生成。
          III.另取少量步驟II中的濾液,加入溶液至溶液呈堿性,加熱,可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)待測(cè)液中一定含有的離子是__________,一定不含有的離子是___________。
          (2)還有一種離子不能確定是否存在,檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是__________,觀察到的現(xiàn)象是_______________________。
          (3)請(qǐng)你寫(xiě)出“步驟III”中產(chǎn)生氣體的離子方程式__________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba2、Al3、SiO32、NH4、Fe2、Fe3、CO32、SO42、NO3中的一種或幾種離子,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:

          根據(jù)以上信息,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)溶液X中除H外肯定含有的離子是                      ,不能確定是否含有的離子是                 ,若要確定不能確定的陽(yáng)離子是否存在,最可靠方法是:        
                                                                
          (2)沉淀E的化學(xué)式為                              。
          (3)反應(yīng)①、②、③、④中,屬于氧化還原反應(yīng)的是                 (填序號(hào))
          (4)寫(xiě)出步驟①中生成氣體A的離子方程式:                                     。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          某溶液含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五種陽(yáng)離子,現(xiàn)用過(guò)量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl四種溶液,按圖所示的步驟分開(kāi)五種離子。下列判斷正確的是
          A.沉淀乙是氫氧化鋁和氫氧化銀的混合物
          B.溶液3中含有Al3+
          C.溶液4含有三種陽(yáng)離子,分別是H+、Na+、K+
          D.試劑①是NaCl,試劑④是H2SO4

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:推斷題

          某溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+,現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如下:

          (1)所加試劑的化學(xué)式:A_________、B__________、C_________
          (2)寫(xiě)出生成沉淀1的離子方程式:_________________________;
          生成沉淀3的離子方程式:_____________________________。

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