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          Ⅰ．小蘇打是某種治療胃酸過多的胃藥的主要成分，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：                    。
          Ⅱ．氨氣通入水中可制得氨水，氨水能使無色的酚酞變紅。請寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：                                                             ，
          檢驗氨氣的一種化學(xué)方法是：                                             。
          Ⅲ．火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+C＋S＝K2S+2NO2↑+CO2↑。其中氧化劑是               ；還原劑是                 。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）HCO3- + H+ ＝ CO2 ↑+ H2O （2）Ca(OH)2 + 2NH4Cl  CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
          用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙（或：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近，變藍色）
          （3）KNO3和S，  C
          

          解析試題分析：Ⅰ 、胃液的主要成分為鹽酸，小蘇打與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式為HCO3- + H+ ＝ CO2 ↑+ H2O；Ⅱ、實驗室制取氨氣可利用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，化學(xué)方程式為Ca(OH)2 + 2NH4Cl  CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O；Ⅲ、反應(yīng)：2KNO3+C＋S＝K2S+2NO2↑+CO2↑中，KNO3中氮元素的化合價由+5價降為+4價，硫單質(zhì)中硫元素的化合價由0價降為—2價，所以氧化劑為KNO3和S，碳元素的化合價由0價升高到+4價，還原劑是C。
          考點：考查氧化還原反應(yīng)、離子方程式及化學(xué)方程式的書寫。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          CuCl2溶液中的銅主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(藍色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實驗開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍。回答下列問題：
           
          （1）甲電極的電極反應(yīng)式為_________________。
          （2）丙中溶液變藍是乙電極產(chǎn)物與KI反應(yīng)導(dǎo)致的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
          （3）隨電解的不斷進行，U型管中溶液的顏色變化為__________；
          A．由黃色變?yōu)闇\藍色    B．由藍色變?yōu)闇\黃色
          溶液顏色變化的原因是_________________。
          （4）當電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍色Cu(OH) 2絮狀物。經(jīng)測，甲電極附近溶液的pH＝a，此時甲電極附近溶液中c(Cu2+)＝______ mol·L-1。(已知：Cu(OH) 2的Ksp＝2.2×10-20)。
          （5）電解較長時間后，丙中溶液的藍色又會褪去，這是因為乙電極產(chǎn)物進一步將I2氧化為IO3-。該反應(yīng)的離子方程式為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽離子中的幾種。
          陰離子：S2－、Cl－、NO3—、SO42—、CO32—、HCO3—、MnO4—。
          陽離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、NH4+。
          將該白色粉末進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象如下：
          實驗操作
                     		現(xiàn)象
           
          a.取少量粉末，加水、振蕩
                     		全部溶解、
           
          溶液無色透明
                     		 
           
          b.向所得溶液中慢慢滴入苛性鈉溶液，并加熱
                     		無明顯現(xiàn)象
           
          c.取少量粉末，加鹽酸
                     		無明顯現(xiàn)象
           
          d.取少量粉末，加稀H2SO4和稀HNO3的混合液
                     		有白色沉淀生成
           
           
          根據(jù)實驗推斷：
          (1)從a實驗中，可推斷粉末中不可能有______________(填離子符號，下同)。
          (2)從b實驗中，可推斷粉末中不可能有_____________________________________。
          (3)從c實驗中，可推斷粉末中不可能有________________________________。
          (4)從d實驗中，可推斷粉末中不可能有________，一定含有________。
          (5)以上各實驗仍無法確定是否存在的離子是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          1 L 某混合溶液，可能含有的離子如下表：
          可能大量含有的陽離子
                     		H+、K+、Mg2+、Al3+、、Fe2+、Fe3+
           
          可能大量含有的陰離子
                     		Cl-、Br-、I-、
           
           
          (1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定不含有的離子是________________。

          (2)BC段的離子方程式為__________________________。
          (3)V1、V2與V3、V4之間的關(guān)系為____________________。
          (4)經(jīng)檢測，該溶液中還含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關(guān)系如表所示，分析后回答下列問題：
          Cl2的體積(標準狀況)
                     		2.8 L
                     		5.6 L
                     		11.2L
           
          n(Cl-)
                     		1.25 mol
                     		1.5 mol
                     		2 mol
           
          n(Br-)
                     		1.5 mol
                     		1.4 mol
                     		0.9 mol
           
          n(I-)
                     		a mol
                     		0
                     		0
           
           
          ①當通入Cl2的體積為2.8 L時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。
          ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有下列物質(zhì):①銅②蔗糖③CuO④NaHSO4 ⑤Ba（OH）2⑥氧氣⑦鹽酸⑧干冰⑨膽礬⑩水
          （1）上述物質(zhì)分類中不屬于電解質(zhì)的有                 （填序號），④在水溶液中的電離方程式為                          。
          （2）碳酸鈉俗名純堿或蘇打，在外觀上與食鹽相似。在一定條件下，上述物質(zhì)中能用來區(qū)分碳酸鈉與食鹽的物質(zhì)有              （填序號）。
          （3）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng),其離子方程式為:H++OH-=H2O,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。
          （4）向④ 溶液中緩緩滴加⑤ 溶液至混合溶液剛好呈中性時的離子方程式為：_______。
          （5）上述物質(zhì)中有四種物質(zhì)在一定條件下相互作用可生成一種新物質(zhì)—堿式碳酸銅［Cu2（OH）2 CO3]，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________________      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          亞硝酸(HNO2)是一種與醋酸酸性相當?shù)娜跛?很不穩(wěn)定,通常在室溫下立即分解。
          (1)寫出亞硝酸的電離方程式:　　　　　　　　　。 
          (2)在酸性條件下,當NaNO2與KI按物質(zhì)的量之比1∶1恰好完全反應(yīng),且I-被氧化為I2時,產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為　　　　(填化學(xué)式)。 
          (3)要得到穩(wěn)定的HNO2溶液,可以向冷凍的NaNO2濃溶液中加入或通入某種物質(zhì),下列物質(zhì)不適合的是　　　　(填字母)。 
          a.稀硫酸　b.二氧化碳　c.二氧化硫　d.磷酸
          (4)堿性工業(yè)廢水中的N可用鋁粉除去。已知此反應(yīng)體系中含有Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3·H2O、H2O六種物質(zhì)。
          ①寫出上述反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 
          ②發(fā)生上述反應(yīng)后廢水的pH將　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 
          (5)酸性工業(yè)廢水中的N可用尿素除去。尿素
          ()與N在酸性條件下反應(yīng)生成兩種無毒氣體。該反應(yīng)中生成16.8  L(已折算為標準狀況)混合氣體時,消耗尿素的質(zhì)量為　　　　 g。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          全球海水中溴的藏量豐富，約占地球溴總藏量的99％，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg/L。其工業(yè)提取方法有：
          （1）空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)。該方法涉及到的反應(yīng)有：①          
                             （寫出離子方程式）；②Br2+3CO32—＝BrO3—+ 5Br—+3CO2↑；③BrO3—+ 5Br—+6H＋＝3Br2+3H2O。其中反應(yīng)②中氧化劑是         ；還原劑是       。
          （2）空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同（1），只是將溴吹出后是用SO2來吸收的，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，
          然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。寫出溴與二氧化硫的離子反應(yīng)方程式：_                   。
          （3）溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和溶劑中溶解度的不同的原理來進行的。實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是           。下列可以用于海水中溴的萃取試劑的         。
          ①乙醇      ②四氯化碳     ③硝酸        ④裂化汽油
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某強酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SiO32-、SO42-、NO3-中的一種或幾種離子。為確定溶液X的成分，進行如下實驗：

          根據(jù)以上信息，請回答下列問題：
          （1）溶液X中肯定不含有的離子是                      ，不能確定是否含有的離子是            ，若要確定是否含有這種離子，最可靠方法是：                   
                                                     。
          （2）溶液I中所含溶質(zhì)有                                      (填化學(xué)式)。
          （3）步驟①②③④中，發(fā)生符合“強酸制弱酸”反應(yīng)的步驟是          (填序號)。
          （4）步驟①中生成氣體A的離子方程式是                                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，_________是氧化劑， _______是還原劑，HCl表現(xiàn)的性質(zhì)是_______和________，1mol K2Cr2O7反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________。
          （2）下列物質(zhì)中①食鹽水②NaOH ③Cu ④HCl氣體⑤空氣 ⑥酒精 ⑦CO2⑧KNO3屬于電解質(zhì)的是                 （填序號，下同）；屬于非電解質(zhì)的是           。
          

			
          

			
          
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