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          【題目】下列各組元素屬于p區(qū)的是（ ）
          A.原子序數(shù)為1、2、7的元素
          B.O、S、P
          C.Fe、Ar、Cl
          D.Na、Li、Mg
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：根據(jù)區(qū)劃分標(biāo)準(zhǔn)知，屬于p區(qū)的元素最后填入的電子是p電子，
          A．原子序數(shù)為1的H元素屬于S區(qū)，故A錯(cuò)誤；
          B．O、S、P最后填入的電子都是p電子，所以屬于p區(qū)，故B正確；
          C．鐵屬于d區(qū)，故C錯(cuò)誤；
          D．鋰、鈉最后填入的電子是s電子，屬于s區(qū)，故D錯(cuò)誤；
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋅是一種過渡金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。
          （1）指出鋅在周期表中的位置：第________周期，第________族，________區(qū)。
          （2）葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑。寫出Zn2＋基態(tài)電子排布式__________________；葡萄糖分子中碳原子的雜化方式為______________。
          （3）Zn2＋能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2＋。配位體NH3分子屬于________________(填“極性分子”或“非極性分子”)；在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋位于正四面體中心，NH3位于正四面體的頂點(diǎn)，則[Zn(NH3)4]2＋中中心離子的雜化軌道類型是_____________。
          （4）上圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為___________________；該化合物晶體的熔點(diǎn)比干冰高得多，原因是______________________________________________。
          （5）與鋅同周期，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的元素名稱是________________，該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比溴的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性___________(填“強(qiáng)”或“弱”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】提出雜化軌道理論的科學(xué)家是
          A．泡利 B.洪特 C.J.K 羅林 D.L.鮑林
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是（　�。�
          ①
          ②
          ③
          A. 由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體
          B. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)
          C. 由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物
          D. ③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬（M）–空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是
          A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面
          B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高
          C. M–空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
          D. 在Mg–空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是
          A. Cu(OH)2與稀硝酸反應(yīng)：H+＋OH－= H2O
          B. 銅片與濃硝酸反應(yīng)：Cu＋4H+＋2 NO = Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
          C. 氨水與MgCl2溶液反應(yīng)：Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2↓
          D. 鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H+ = Fe2+＋H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分子的空間構(gòu)型是正四面體形的是（　 　）
          ①CH4　 ②NH3 　 ③CF4　 ④SiH4　 ⑤C2H4　 ⑥CO2
          A. ①②③ B. ①③④ C. ②④⑤ D. ①③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人口資源環(huán)境委員會(huì)副主任、中國(guó)科學(xué)院院士秦大河表示，當(dāng)前情況下散燒煤和沒有清潔的煤是造成中國(guó)城市霧霾或者東部霧霾的主要原因。煤的氣化是解決霧霾，清潔地利用煤炭的重要途徑之一。
          ⑴已知:H2O(g)=H2O(I) △H=-44kJ/mol
          物質(zhì)
          H2(g)
          C(s)
          CO(g)
          燃燒熱kJ/mol
          -285.8
          -393.5
          -283.0
          ①請(qǐng)寫出煤的氣化反應(yīng)生成合成氣(CO和H2)的熱化學(xué)方程式___________。
          ②在恒溫、恒容的反應(yīng)器中，能表明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。
          a.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 
          b.氣體壓強(qiáng)不再改變
          c.各氣體濃度相等 
          d.反應(yīng)體系中溫度保持不變
          e.斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍 
          f.混合氣體密度不變
          g.單位時(shí)間內(nèi)，消耗水的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量比為9：1
          ⑵在催化劑作用下合成氣合成甲烷過程中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
          I CO(g)+3H2(g) = CH4(g)+H2O(g) △H1= -206 kJ/mol
          II CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) △H2= -41 kJ/mol
          Ⅲ 2CO(g)+2H2(g)= CH4(g)+CO2(g) △H 3= -247.4 kJ/mol
          ①圖1是太原理工大學(xué)煤化工研究所利用熱力學(xué)數(shù)據(jù)分析得到溫度對(duì)反應(yīng)ⅠInK(化學(xué)平衡常數(shù)K的自然對(duì)數(shù))的曲線圖,請(qǐng)分析出現(xiàn)這樣趨勢(shì)的原因是____________。
          ②提高甲烷反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是_______，根據(jù)相關(guān)知識(shí)和圖2分析合成甲烷適宜的反應(yīng)條件是在550～630K，1MPa的原因是__________________。
          ③850℃時(shí)在體積為5L反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示，請(qǐng)列式計(jì)算此條件下的平衡常數(shù)_____________ 。
          (3)CH4燃料電池利用率很高，裝置中添加1L2mol/L的KOH溶液為電解質(zhì)，持續(xù)緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷22.4L～33.6 L時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)于反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g紫色)，下列敘述能夠說明已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )
          A．混合氣體的顏色不再變化
          B．溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
          C．1molH－H鍵生成的同時(shí)有2molH－I鍵斷裂
          D．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1∶1
          

			
          

			
          
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