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          【題目】下列各組元素屬于p區(qū)的是（ ）
          A.原子序數(shù)為1、2、7的元素
          B.O、S、P
          C.Fe、Ar、Cl
          D.Na、Li、Mg
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：根據(jù)區(qū)劃分標(biāo)準(zhǔn)知，屬于p區(qū)的元素最后填入的電子是p電子，
          A．原子序數(shù)為1的H元素屬于S區(qū)，故A錯誤；
          B．O、S、P最后填入的電子都是p電子，所以屬于p區(qū)，故B正確；
          C．鐵屬于d區(qū)，故C錯誤；
          D．鋰、鈉最后填入的電子是s電子，屬于s區(qū)，故D錯誤；
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋅是一種過渡金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。
          （1）指出鋅在周期表中的位置：第________周期，第________族，________區(qū)。
          （2）葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場上流行的補(bǔ)鋅劑。寫出Zn2＋基態(tài)電子排布式__________________；葡萄糖分子中碳原子的雜化方式為______________。
          （3）Zn2＋能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2＋。配位體NH3分子屬于________________(填“極性分子”或“非極性分子”)；在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋位于正四面體中心，NH3位于正四面體的頂點(diǎn)，則[Zn(NH3)4]2＋中中心離子的雜化軌道類型是_____________。
          （4）上圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為___________________；該化合物晶體的熔點(diǎn)比干冰高得多，原因是______________________________________________。
          （5）與鋅同周期，最外層有3個未成對電子的元素名稱是________________，該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比溴的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性___________(填“強(qiáng)”或“弱”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】提出雜化軌道理論的科學(xué)家是
          A．泡利 B.洪特 C.J.K 羅林 D.L.鮑林
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是（　　）
          ①
          ②
          ③
          A. 由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體
          B. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)
          C. 由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物
          D. ③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬（M）–空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是
          A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面
          B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高
          C. M–空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
          D. 在Mg–空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是
          A. Cu(OH)2與稀硝酸反應(yīng)：H+＋OH－= H2O
          B. 銅片與濃硝酸反應(yīng)：Cu＋4H+＋2 NO = Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
          C. 氨水與MgCl2溶液反應(yīng)：Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2↓
          D. 鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H+ = Fe2+＋H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分子的空間構(gòu)型是正四面體形的是（　 �。�
          ①CH4　 ②NH3 　 ③CF4　 ④SiH4　 ⑤C2H4　 ⑥CO2
          A. ①②③ B. ①③④ C. ②④⑤ D. ①③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人口資源環(huán)境委員會副主任、中國科學(xué)院院士秦大河表示，當(dāng)前情況下散燒煤和沒有清潔的煤是造成中國城市霧霾或者東部霧霾的主要原因。煤的氣化是解決霧霾，清潔地利用煤炭的重要途徑之一。
          ⑴已知:H2O(g)=H2O(I) △H=-44kJ/mol
          物質(zhì)
          H2(g)
          C(s)
          CO(g)
          燃燒熱kJ/mol
          -285.8
          -393.5
          -283.0
          ①請寫出煤的氣化反應(yīng)生成合成氣(CO和H2)的熱化學(xué)方程式___________。
          ②在恒溫、恒容的反應(yīng)器中，能表明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。
          a.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變 
          b.氣體壓強(qiáng)不再改變
          c.各氣體濃度相等 
          d.反應(yīng)體系中溫度保持不變
          e.斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍 
          f.混合氣體密度不變
          g.單位時間內(nèi)，消耗水的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量比為9：1
          ⑵在催化劑作用下合成氣合成甲烷過程中會發(fā)生如下反應(yīng)：
          I CO(g)+3H2(g) = CH4(g)+H2O(g) △H1= -206 kJ/mol
          II CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) △H2= -41 kJ/mol
          Ⅲ 2CO(g)+2H2(g)= CH4(g)+CO2(g) △H 3= -247.4 kJ/mol
          ①圖1是太原理工大學(xué)煤化工研究所利用熱力學(xué)數(shù)據(jù)分析得到溫度對反應(yīng)ⅠInK(化學(xué)平衡常數(shù)K的自然對數(shù))的曲線圖,請分析出現(xiàn)這樣趨勢的原因是____________。
          ②提高甲烷反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是_______，根據(jù)相關(guān)知識和圖2分析合成甲烷適宜的反應(yīng)條件是在550～630K，1MPa的原因是__________________。
          ③850℃時在體積為5L反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示，請列式計算此條件下的平衡常數(shù)_____________ 。
          (3)CH4燃料電池利用率很高，裝置中添加1L2mol/L的KOH溶液為電解質(zhì)，持續(xù)緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷22.4L～33.6 L時負(fù)極電極反應(yīng)為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g紫色)，下列敘述能夠說明已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )
          A．混合氣體的顏色不再變化
          B．溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
          C．1molH－H鍵生成的同時有2molH－I鍵斷裂
          D．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1∶1
          

			
          

			
          
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