Question

下列實驗的操作和結(jié)論正確的是

A．將0.1 mol Na和少量 Al 片放入水溶液中，放出氣體剛好是0.05 mol

B．Na2O2 投入到 FeCl2 溶液中只得到大量白色沉淀

C．鎂粉中混有鋁粉，可與NaOH溶液反應(yīng)再過濾，得到鎂粉

D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時仰視容量瓶刻度線，使所得溶液濃度偏大

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A.2Na+2H2O=2NaOH+H2，2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2，2molNa和少量 Al 片與水反應(yīng)共放出氫氣4mol，因此0.1mol反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為0.2mol，故錯誤。B. Na2O2 投入到 FeCl2 溶液，Na2O2先與溶液中的水發(fā)生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應(yīng)，產(chǎn)生氧氣，FeCl2與產(chǎn)生的NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)2白色沉淀，由于Fe(OH)2不穩(wěn)定，白色沉淀會迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色。反應(yīng)現(xiàn)象中還應(yīng)產(chǎn)生氣體，故錯誤。C. 鎂粉中混有鋁粉，當(dāng)與NaOH溶液反應(yīng)時，Mg與NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)，而Al則與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣與NaAlO2，經(jīng)過過濾可得到鎂粉，故正確。D.在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，定容時仰視刻度線，會使加入的水的體積超過刻度線，使溶液的體積偏大，致使溶液濃度偏小。

考點(diǎn)：考查活潑金屬溶于水產(chǎn)生氣體的體積計算、過氧化鈉與水的反應(yīng)、Al(OH)3的兩性、配制一定濃度的溶液時的誤差問題。