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          以黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量雜質SiO2）為原料煉銅的方法分為高溫煉銅和濕法煉銅兩種．近年來，濕法煉銅有了新進展，科學家發(fā)現(xiàn)有一種細菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽：
          4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
          某工廠運用該原理生產銅和綠礬的工藝如下：

          回答下列問題：
          （1）固體A的成分為______（寫化學式）；
          （2）寫出反應Ⅲ的化學方程式______；
          （3）試劑a為______，試劑b為______；
          （4）欲從溶液中獲得綠礬晶體，分離操作Ⅰ應為______、______、______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				解：（1）由于加入過量的氧化銅調節(jié)溶液的PH，生成了氫氧化鐵沉淀，固體A是 Fe（OH）3、CuO，故答案為：Fe（OH）3、CuO；
          （2）可以用鐵粉置換出金屬銅，反應的化學方程式是：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，故答案為：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；
          （3）制取的是綠礬，溶解氫氧化鐵應該選用稀硫酸，還原鐵離子，不能引進新的雜質，最佳選擇是鐵粉，故答案為：稀H2SO4；稀H2SO4；
          （4）獲得的濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，最后得到硫酸亞鐵，故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶；過濾．
          分析：（1）加入過量氧化銅調節(jié)溶液PH，使鐵離子變成氫氧化鐵沉淀；
          （2）用鐵置換出銅的化學反應方程式；
          （3）加入稀硫酸溶解氫氧化鐵生成硫酸鐵，加入鐵粉和硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵；
          （4）從溶液中獲得綠礬晶體需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾操作．
          點評：本題考查了工業(yè)生成銅和綠礬的工業(yè)流程，涉及了實驗操作、化學方程式書寫等知識，本題難度中等．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制精銅的工藝流程示意圖如圖1所示：

          （1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉變?yōu)镕e的低價氧化物．該過程中兩個主要反應的化學方程式分別是
          2CuFeS2+O2 
           高溫 
          .
           
          Cu2S+2FeS+SO2
          2CuFeS2+O2 
           高溫 
          .
           
          Cu2S+2FeS+SO2
          、
          FeS+3O2 
           高溫 
          .
           
          2FeO+2SO2
          FeS+3O2 
           高溫 
          .
           
          2FeO+2SO2
          ，反射爐內生成爐渣的主要成分是
          FeSiO3
          FeSiO3
          ；
          （2）冰銅（Cu2S 和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%～50%．轉爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進行吹煉．冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程中發(fā)生反應的化學方程式分別是
          2Cu2S+3O2
           高溫 
          .
           
          2Cu2O+2SO2
          2Cu2S+3O2
           高溫 
          .
           
          2Cu2O+2SO2
          、
          2Cu2O+Cu2S
           高溫 
          .
           
          6Cu+2SO2↑；
          2Cu2O+Cu2S
           高溫 
          .
           
          6Cu+2SO2↑；
          ；
          （3）粗銅的電解精煉如圖2所示．在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極
          c
          c
          （填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應式為
          Cu2++2e-=Cu
          Cu2++2e-=Cu
          ，若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為
          Au、Ag以單質形式沉積在c（陽極）下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進入電解液中．
          Au、Ag以單質形式沉積在c（陽極）下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進入電解液中．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)硫及其化合物在自然界中廣泛存在，運用相關原理回答下列問題：
          （1）如圖表示一定溫度下，向體積為10L的密閉容器中充入1molO2和一定量的SO2后，SO2和SO3（g）的濃度隨時間變化的情況．
          ①該溫度下，從反應開始至平衡時氧氣的平均反應速率是
           
          ；
          ②該溫度下，反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)為
           
          ．
          （2）以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料，經(jīng)焙燒、熔煉等使鐵元素及其他有關雜進入爐渣，將銅元素還原為銅．發(fā)生的主要反應為：
          2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ?mol-1
          2Cu2O（s）+Cu2S （s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ?mol-1
          ①“焙燒”時，通入少量空氣使黃銅礦部分脫硫生成焙砂（主要成分是Cu2S和FeS，其物質的量比為1：2）和SO2，該反應的化學方程式為：
           
          ．
          ②在熔煉中，Cu2S與等物質的量的O2反應生成Cu的熱化學方程式為：
           
          ．精英家教網(wǎng)
          （3）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實際意義，將硫化物轉變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個重要內容．如圖，是電解產生多硫化物的實驗裝置：
          ①已知陽極的反應為：（x+1）S2-═SxS2-+2xe-，則陰極的電極反應式是：
           
          ．當反應轉移xmol電子時，產生的氣體體積為
           
          （標準狀況下）．
          ②將Na2S?9H2O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在氮氣氣氛下溶解．其原因是（用離子反應方程式表示）：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          ［三選一－選修化學與技術］
          近年來，以黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量雜質SiO2）為原料煉銅有了新進展，科學家發(fā)現(xiàn)有一種細菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽：        
          4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O 
          某工廠運用該原理生產銅和綠礬的工藝如下：      
          

          回答下列問題：    
          （1）固體A的成分為 ___________（寫化學式）；    
          （2）寫出反應Ⅲ的化學方程式___________ ；    
          （3）試劑a為__________，試劑b為_____________；    
          （4）欲從溶液中獲得綠礬晶體，分離操作Ⅰ應為_______、____________、___________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          以黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量雜質SiO2）為原料煉銅的方法分為高溫煉銅和濕法煉銅兩種。近年來，濕法煉銅有了新進展，科學家發(fā)現(xiàn)有一種細菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽：
            
                 4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O
            
          某工廠運用該原理生產銅和綠礬的工藝如下：
            
               
            
          回答下列問題：
            
          （1）固體A的成分為             （寫化學式）；
            
          （2）寫出反應Ⅲ的化學方程式                      ；
            
          （3）試劑a為            ，試劑b為            ；
            
          （4）欲從溶液中獲得綠礬晶體，分離操作Ⅰ應為       、     、      。
          

			
          

			
          
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