【題目】已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H﹣O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1mol H﹣H鍵斷裂時吸收熱量為 ．
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【題目】（1）一定條件下，平衡常數(shù)如下：
2NO2
N2O4 K1 NO2
1/2N2O4K2 N2O42NO2 K3
推導(dǎo)K1與K2,K1與K3的關(guān)系分別為:______________。
（2）衡量催化劑的性能指標(biāo)有:活性、選擇性、穩(wěn)定性、價格等。對于給定條件下反應(yīng)物之間能夠同時發(fā)生多個反應(yīng)的情況,理想的催化劑可以大幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的____(填“產(chǎn)率”、“比率”、轉(zhuǎn)化率)，催化劑的這種特性，稱作它的________性。
（3）溶液的pH對Cr2O72-降解率的影響如下圖所示。
已知:Cu2O
Cu+CuSO4；
酸性越大，Cr2O72-被還原率越大。
①由上右圖可知，pH分別為2、3、4 時，Cr2O72-的降解率最好的是______，其原因是______。
②按右圖加入10滴濃硫酸，溶液由橙黃色變?yōu)槌壬�，請結(jié)合化學(xué)用語用平衡移動原理解釋其原因_____。
（4）一定條件下焦炭可以還原NO2,反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)。在恒溫的密閉容器下，6molNO2和足量C 發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2的物質(zhì)的量與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:
則C點NO2的轉(zhuǎn)化率和C點時該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=(K,是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))分別為______、_______。
（5）已知由CO生成CO2的化學(xué)方程式為CO+O2CO2+O。其正反應(yīng)速率為v正=K正c(CO)·c(O2),逆反應(yīng)速率為v逆=K逆c(CO2)·c(O),K正、K逆為速率常數(shù)。在2500K下，K正=1.21×105 L·s-1·mol-1,K逆=3.02×105L·s-1·mol-1。則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_______(保留小數(shù)點后一位小數(shù))。
（6）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:
①2H2(g) + CO(g) CH3OH(g); ΔH1
②CH3OH(g) CH2OCH3(g) + H2O(g); ΔH2
③CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g); ΔH3
總反應(yīng): 3H2(g)+3CO(g) CH2OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=_______。
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【題目】C、CH4是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO2（g）及H2O（l）時，放出的熱量分別為393.5kJ、890.3kJ．計算說明：（寫出必要的文字說明和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分．有數(shù)值計算的題，數(shù)值結(jié)果保留到小數(shù)點后1位．）
（1）1g C完全燃燒時放出的熱量．
（2）完全燃燒相同質(zhì)量的C和CH4 ， 哪種燃料放出熱量較多？
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【題目】將牛奶和姜汁混合，待牛奶凝固便成為一種富有廣東特色的甜品﹣﹣姜撞奶。為了掌握牛奶凝固所需的條件，某同學(xué)在不同溫度的等量牛奶中混人一些新鮮姜汁，觀察混合物15min，看其是否會凝固，結(jié)果如下表。請回答下列問題：
溫度（℃） | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
結(jié)果 | 15min后仍未有凝固跡象 | 14min內(nèi)完全凝固 | 1min內(nèi)完全凝固 | 1min內(nèi)完全凝固 | 15min后仍未有凝固跡象 |
（注：用曾煮沸的姜汁重復(fù)這項實驗，牛奶在任何溫度下均不能凝固）
（1）實驗證明新鮮姜汁中含有一種酶，其作用是__。
（2）20℃和100℃時，15min后仍未有凝固跡象，說明酶的活性較低，其原因分別是__和__。
（3）若60℃時牛奶在有姜汁和沒有姜汁的情況下都可以凝固，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t時，向其中加人姜汁。如圖，圖中能正確表示加姜汁后牛奶凝固隨時間變化趨勢的曲線是__。
（4）為提高實驗的準(zhǔn)確度，實驗中“不同溫度的等量牛奶中混入一些新鮮姜汁”操作中應(yīng)注意的是__。
（5）有同學(xué)說，該實驗不能得出姜汁使牛奶凝固的最適溫度，請?zhí)岢鼋鉀Q方案：__。
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【題目】被譽(yù)為改變未來世界十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點．如下圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．試回答下列問題： 
（1）通入氫氣的一極為極．
（2）寫出氫氧燃料電池工作時正極電極反應(yīng)方程式： ．
（3）該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移0.3mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下L氧氣．
（4）若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲醇（CH3OH）和氧氣為原料進(jìn)行工作時，負(fù)極反應(yīng)式為 ．
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【題目】甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到純凈的甲烷，可依次將其通過下列哪組試劑的洗氣瓶( )
A.澄清石灰水，濃H2SO4
B.溴水，濃H2SO4
C.酸性高錳酸鉀溶液，濃H2SO4
D.濃H2SO4 ， 酸性高錳酸鉀溶液
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【題目】下列有關(guān)金屬材料的說法不正確的是( )
A. 鐵有良好的導(dǎo)熱性，常用來制作炊具
B. 銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，因此可用于制導(dǎo)線
C. 廢舊電池中汞的回收可減少對環(huán)境的污染
D. 鈦合金與人體有很好的相容性，因此可用來制造人造骨
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【題目】化學(xué)實驗中，常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列試劑選擇和酸化處理正確的是（ ）
A.定性檢驗SO 
，將BaCl2溶液用HNO3酸化
B.為了提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化
C.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l﹣ ， 用HNO3酸化的AgNO3溶液
D.配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，以避免其變質(zhì)
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【題目】常溫下，向lL0.lmol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通人氨氣[已知常溫下Kb(NH3H2O)=1.76×10-5],使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是
A. 0.1 mol·L-1HR溶液的pH約為3
B. HR為弱酸，常溫時Ka (HR) =1×l0-7
C. 當(dāng)通入0.1molNH3 時，c(R-) >c(NH4+)
D. 當(dāng)c(HR) =c(R-)時，溶液必為中性
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