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        1. 【題目】已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ,且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ,水蒸氣中1mol H﹣O鍵形成時放出熱量463kJ,則氫氣中1mol H﹣H鍵斷裂時吸收熱量為

          【答案】436KJ
          【解析】解:氫氣完全燃燒生成水蒸氣是放熱反應(yīng),所以化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量﹣舊鍵斷裂吸收的能量,設(shè)氫氣中1molH﹣H鍵斷裂時吸收熱量為Q,根據(jù)方程式:2H2+O2 2H2O,則:4×121kJ=4×463kJ﹣(2Q+496kJ),解得Q=436KJ, 所以答案是:436KJ.
          【考點精析】利用反應(yīng)熱和焓變對題目進(jìn)行判斷即可得到答案,需要熟知在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量,通常叫反應(yīng)熱.

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(1)一定條件下,平衡常數(shù)如下

          2NO2N2O4 K1 NO21/2N2O4K2 N2O42NO2 K3

          推導(dǎo)K1K2,K1K3的關(guān)系分別為:______________

          (2)衡量催化劑的性能指標(biāo)有:活性、選擇性、穩(wěn)定性、價格等。對于給定條件下反應(yīng)物之間能夠同時發(fā)生多個反應(yīng)的情況,理想的催化劑可以大幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的____(產(chǎn)率”、“比率、轉(zhuǎn)化率),催化劑的這種特性,稱作它的________性。

          (3)溶液的pHCr2O72-降解率的影響如下圖所示。

          已知:Cu2OCu+CuSO4;

          酸性越大,Cr2O72-被還原率越大。

          ①由上右圖可知,pH分別為2、3、4 時,Cr2O72-的降解率最好的是______,其原因是______。

          ②按右圖加入10滴濃硫酸,溶液由橙黃色變?yōu)槌壬,請結(jié)合化學(xué)用語用平衡移動原理解釋其原因_____。

          (4)一定條件下焦炭可以還原NO2,反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)。在恒溫的密閉容器下,6molNO2和足量C 發(fā)生該反應(yīng),測得平衡時NO2的物質(zhì)的量與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:

          CNO2的轉(zhuǎn)化率和C點時該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=(K,是用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))分別為______、_______

          (5)已知由CO生成CO2的化學(xué)方程式為CO+O2CO2+O。其正反應(yīng)速率為v=Kc(CO)·c(O2),逆反應(yīng)速率為v=Kc(CO2)·c(O),K、K為速率常數(shù)。在2500K下,K=1.21×105 L·s-1·mol-1,K=3.02×105L·s-1·mol-1。則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_______(保留小數(shù)點后一位小數(shù))。

          (6)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:

          2H2(g) + CO(g) CH3OH(g); ΔH1

          CH3OH(g) CH2OCH3(g) + H2O(g); ΔH2

          CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g); ΔH3

          總反應(yīng): 3H2(g)+3CO(g) CH2OCH3(g)+CO2(g)ΔH=_______

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】C、CH4是常用的燃料,它們每1mol分別完全燃燒生成CO2(g)及H2O(l)時,放出的熱量分別為393.5kJ、890.3kJ.計算說明:(寫出必要的文字說明和重要演算步驟,只寫出最后答案的不能得分.有數(shù)值計算的題,數(shù)值結(jié)果保留到小數(shù)點后1位.)
          (1)1g C完全燃燒時放出的熱量.
          (2)完全燃燒相同質(zhì)量的C和CH4 , 哪種燃料放出熱量較多?

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】將牛奶和姜汁混合,待牛奶凝固便成為一種富有廣東特色的甜品﹣﹣姜撞奶。為了掌握牛奶凝固所需的條件,某同學(xué)在不同溫度的等量牛奶中混人一些新鮮姜汁,觀察混合物15min,看其是否會凝固,結(jié)果如下表。請回答下列問題:

          溫度(

          20

          40

          60

          80

          100

          結(jié)果

          15min后仍未有凝固跡象

          14min內(nèi)完全凝固

          1min內(nèi)完全凝固

          1min內(nèi)完全凝固

          15min后仍未有凝固跡象

          (注:用曾煮沸的姜汁重復(fù)這項實驗,牛奶在任何溫度下均不能凝固)

          1)實驗證明新鮮姜汁中含有一種酶,其作用是__。

          220℃100℃時,15min后仍未有凝固跡象,說明酶的活性較低,其原因分別是____。

          3)若60℃時牛奶在有姜汁和沒有姜汁的情況下都可以凝固,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t時,向其中加人姜汁。如圖,圖中能正確表示加姜汁后牛奶凝固隨時間變化趨勢的曲線是__。

          4)為提高實驗的準(zhǔn)確度,實驗中不同溫度的等量牛奶中混入一些新鮮姜汁操作中應(yīng)注意的是__。

          5)有同學(xué)說,該實驗不能得出姜汁使牛奶凝固的最適溫度,請?zhí)岢鼋鉀Q方案:__。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】被譽(yù)為改變未來世界十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點.如下圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極材料為疏松多孔石墨棒.當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時,便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流.試回答下列問題:
          (1)通入氫氣的一極為極.
          (2)寫出氫氧燃料電池工作時正極電極反應(yīng)方程式:
          (3)該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移0.3mol電子,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下L氧氣.
          (4)若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲醇(CH3OH)和氧氣為原料進(jìn)行工作時,負(fù)極反應(yīng)式為

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】甲烷中混有乙烯,欲除乙烯得到純凈的甲烷,可依次將其通過下列哪組試劑的洗氣瓶( )
          A.澄清石灰水,濃H2SO4
          B.溴水,濃H2SO4
          C.酸性高錳酸鉀溶液,濃H2SO4
          D.濃H2SO4 , 酸性高錳酸鉀溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)金屬材料的說法不正確的是(  )

          A. 鐵有良好的導(dǎo)熱性,常用來制作炊具

          B. 銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,因此可用于制導(dǎo)線

          C. 廢舊電池中汞的回收可減少對環(huán)境的污染

          D. 鈦合金與人體有很好的相容性,因此可用來制造人造骨

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】化學(xué)實驗中,常將溶液或試劑進(jìn)行酸化,下列試劑選擇和酸化處理正確的是(
          A.定性檢驗SO ,將BaCl2溶液用HNO3酸化
          B.為了提高KMnO4溶液的氧化能力,用鹽酸將其酸化
          C.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l , 用HNO3酸化的AgNO3溶液
          D.配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化,以避免其變質(zhì)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下,向lL0.lmol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通人氨氣[已知常溫下Kb(NH3H2O)=1.76×10-5],使溶液溫度和體積保持不變,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是

          A. 0.1 mol·L-1HR溶液的pH約為3

          B. HR為弱酸,常溫時Ka (HR) =1×l0-7

          C. 當(dāng)通入0.1molNH3 時,c(R-) >c(NH4+)

          D. 當(dāng)c(HR) =c(R-)時,溶液必為中性

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          同步練習(xí)冊答案