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          【題目】反應(yīng) HgS+ O2=Hg + SO2中 ，還原劑是
          A.HgSB.HgC.O2D.SO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          反應(yīng)HgS+O2═Hg+SO2中，Hg元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，O元素化合價(jià)降低，結(jié)合氧化劑、還原劑以及化合價(jià)的關(guān)系解答。
          A．HgS中S元素化合價(jià)升高，作還原劑，故A符合；
          B．Hg是還原產(chǎn)物，故B不符；
          C．O2是氧化劑，故C不符；
          D．SO2是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故D不符；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)說法不正確的是
          A．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0
          B．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH＜0
          C．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0
          D．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】pH=1的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種(忽略水的電離及離子的水解)，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下:
          下列有關(guān)推斷不正確的是
          A. 沉淀H為AI(OH)3、BaCO3的混合物
          B. 根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-
          C. 溶液X中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、H+
          D. 若溶液X為100mL，產(chǎn)生的氣體A為44.8mL(標(biāo)況)，則X中c(Fe2+)=0.06mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法錯(cuò)誤的是
          A．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵
          B．由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
          C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
          D．雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列所述變化規(guī)律正確的是（ ）
          A. Na、Mg、Al還原性依次增強(qiáng)
          B. HCl、PH3、H2S穩(wěn)定性依次減弱
          C. S2-、Cl－、K+、Ca2+離子半徑依次增大
          D. NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上以侯氏制堿法為基礎(chǔ)生產(chǎn)焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）。其制備工藝流程如圖： 
          已知：反應(yīng)II包含2NaHSO3=Na2S2O5+H2O等多步反應(yīng)。 
          （1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為___________________________________________。 
          （2）“灼燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。 
          （3）已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為________________。 
          （4）反應(yīng)I時(shí)應(yīng)先通的氣體為__________，副產(chǎn)品X的化學(xué)式是_________________。 
          （5）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)II中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于合金說法正確的是（ ）
          A. 合金為化合物 B. 合金是混合物具有金屬特性
          C. 合金都耐腐蝕 D. 合金的硬度一定比成分金屬的低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＜0，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：
          時(shí)間/s
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n(NO)/mol
          0.020
          0.010
          0.008
          0.007
          0.007
          0.007
          （1）右圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________。
          （2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
          A．v(NO2)=2v(O2) B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          C．v逆(NO)=2v正(O2) D．容器內(nèi)密度保持不變
          （3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。
          A．及時(shí)分離出NO2氣體 B．適當(dāng)升高溫度
          C．增大O2的濃度 D．選擇高效催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】大家都知道，H2S、SO2、NO和CO都是常見的大氣污染物，治理污染優(yōu)化環(huán)境對人類的生產(chǎn)與生活尤為重要。
          （1）H2S和SO2都是來自硫酸工業(yè)的污染物，下列說法正確的是___________。
          A .兩氣體均可以用濃硫酸來干燥 B. 兩氣體可以用溴水來鑒別
          C. 兩氣體均可以用氫氧化鈉溶液來吸收 D. SO2使KMnO4溶液褪色表現(xiàn)出漂白性
          （2）汽車尾氣的主要成分是氮的氧化物和CO，目前用在汽車的排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化裝置，發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 來除去這兩種污染物。有人設(shè)想按下列反應(yīng)：2CO(g)＝2C(s)+O2(g)來除去CO，已知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)___選填“能”或“不能”)，理由是_______________________________________。
          （3）為減少SO2的排放，常采用的措施是，將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。
          已知：
          2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ/mol
          2C(s) + O2(g)＝2CO(g) △H＝－221kJ/mol
          請寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________。
          （4）根據(jù)（2）中汽車尾氣凈化原理，若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)刻時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。（填序號，下圖中的v正、K、n、W分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)。）
          

			
          

			
          
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