【題目】2molX2和2molY2正好化合生成4molZ，則Z的化學(xué)式為
A.XYB.X3Y2C.X2Y3D.XY3
全能練考卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機物A由碳、氫、氧三種元素組成，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：
實驗步驟 | 實驗結(jié)論 |
（1）稱取有機物A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。A分子的質(zhì)譜圖如下圖所示：
| （1）有機物A的摩爾質(zhì)量為______。 |
（2）將此9.0g A在足量純O2充分燃燒，并使 其產(chǎn)物依次通過無水氯化鈣、無水硫酸銅、堿石灰。實驗后硫酸銅粉末沒有變藍，稱量無水氯化鈣增重5.4g，堿石灰增重13.2g。 | （2）經(jīng)計算，有機物A的分子式為_______。 |
（3）經(jīng)紅外光譜測定，證實其中含有-OH和－COOH兩種官能團；經(jīng)核磁共振氫譜的測定，其核磁共振氫譜圖如下圖：
| （3）A的結(jié)構(gòu)簡式____________________。 |
（4）經(jīng)紅外光譜測定，A的一種同分異構(gòu)體B中，含有與A相同的官能團。 | （4）A的同分異構(gòu)體B的結(jié)構(gòu)簡式為：____。 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物，現(xiàn)要測定其中FeCl2和FeCl3的物質(zhì)的量，按以下步驟進行實驗：
（1）將混合物配制成250mL的待測溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有_______（填儀器名稱）。
（2）取25.00mL待測溶液，向其中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下336mLCl2恰好將Fe2+氧化為Fe3+，請寫出通入氯氣發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：_______________；由此可知原溶液中n（FeCl2）=___________mol。
（3）向（2）反應(yīng)后所得到溶液中加入過量的NaOH溶液，然后進行過濾，將所得沉淀洗滌干凈，加熱、灼燒該沉淀，冷卻至室溫后，準(zhǔn)確稱量可知，得到紅棕色固體粉末3.2g，由此可以確定原溶液中c（FeCl3）=________mol·L—1 。
（4）檢驗Fe3+中含有Fe2+ 的方法是____________。
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【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)反應(yīng)在三種不同的條件下進行，反應(yīng)物SO2的物質(zhì)的量(mol)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表所示:
(1)對照實驗1，實驗2改變的某一外界條件可能是_______。
(2)反應(yīng)達平衡后，向?qū)嶒?/span>2中加入少量的18O2，一段時間18O后可能存在于哪些物質(zhì)中________(填選項)。
A 只存在氧氣 B 只存在三氧化硫 C 只存在反應(yīng)物 D 存在反應(yīng)物與生成物
(3)實驗3中，在5～15min時段，用O2表示的平均反應(yīng)速率為______ mol/(L·min)。
(4)若將實驗1置于絕熱體系中，測得實驗到達平衡的時間比原來縮短了，則參加反應(yīng)的SO2和O2的總能量______(填“＞”、“＜”或“＝”)生成的SO3的總能量。
(5)能說明實驗3達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(任寫一條)。
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【題目】如圖是四種常見有機物的比例模型，請回答下列問題：
(1)向丙中加入溴水，振蕩靜置后，觀察到溶液分層，上層為_______色。
(2)甲的同系物的通式為CnH2n+2，當(dāng)n＝5時，寫出含有3個甲基的有機物的結(jié)構(gòu)簡式_____。
下圖是用乙制備D的基本反應(yīng)過程
(3)A中官能團為__________。
(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________。
(5)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。
(6)現(xiàn)有138gA和90gC發(fā)生反應(yīng)得到80gD。試計算該反應(yīng)的產(chǎn)率為______(用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù))。
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【題目】某有機物在氧氣里充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1∶1，由此可以得出該有機物（ ）
A.分子中肯定只含C、H兩種元素
B.分子中C和H的個數(shù)比為1∶2
C.分子中肯定含有氧原子
D.分子中C、H、O的個數(shù)比為1∶2∶3
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【題目】（一）：意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則1 mol N4生成N2的 ΔH=______________
（二）：50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________________。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是__________________________________________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_________________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
（4）實驗中60 mL0.50 mol/L鹽酸與50 mL0.55 mol/L NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_________(填“相等”或“不相等”).
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【題目】下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。
請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是________(元素符號)。
（2）寫出元素溴的基態(tài)原子的簡化電子排布式_____________________，寫出⑩的價電子排布圖_____________________________________。
（3）某元素⑦的原子核外最外層電子的成對電子為________對。
（4）元素④的氫化物的分子構(gòu)型為________，中心原子的雜化形式為________。
（5）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如下圖，其中序號“⑧”為________(填元素符號)；其中電負(fù)性最大的是________(填元素符號)。
（6）⑩的基態(tài)原子有____種能量不同的電子；如圖___(填“甲”、“乙”或“丙”)表示的是⑩晶體中微粒的堆積方式。晶體中距離一個⑩原子最近的⑩原子有____個。若該晶體中一個晶胞的邊長為a pm，則⑩晶體的密度為__________g.cm-3(寫出含a的表達式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，不需化簡)。若⑩的原子半徑為r，則⑩晶胞這種堆積模型的空間利用率為__________。
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)之和為46，它們在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑大小順序為：Y>Z>X
B. X元素最高價氧化物的水化物酸性最強
C. Y元素的簡單氫化物穩(wěn)定性最強
D. Z單質(zhì)難溶于化合物WZ2
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