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          【題目】能用溶解、過濾、結晶的方法來分離的一組物質是
          A. NaCl和Na2SO4 B. CuO和KCl C. BaSO4和CaCO3 D. NaNO3和NaOH
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】NaCl和Na2SO4都易溶于水，不能用過濾法分離，故A錯誤；CuO不溶于水，可用過濾分離出，而KCl能溶于水，可用蒸發(fā)結晶分離出來，故B正確；BaSO4和CaCO3都難溶于水，不能用過濾法分離，故C錯誤；NaNO3和NaOH都易溶于水，不能用過濾法分離，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】酸性溶液中，F(xiàn)e2+會被空氣緩慢氧化為Fe3+。不同條件下，一定濃度的Fe2+的氧化率隨時間變化關系如下圖所示。下列有關說法正確的是 
          A. 該氧化過程的離子方程式為：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O
          B. pH=1.5時Fe2+的氧化率一定比pH=2.5時大
          C. Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關
          D. 其他條件相同時，80℃時Fe2+的氧化率比50℃時大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于化學學習和研究的說法錯誤的是（ ）
          A.化學模型有助于解釋一些化學現(xiàn)象B.質量守恒定律是大量實驗事實的總結
          C.化學家提出的假設都能被實驗證明D.化學基本原理的應用是有一定條件的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】據(jù)報道，挪威和荷蘭正在開發(fā)一種新能源﹣﹣鹽能．當海水和淡水混合時，溫度將升高0.1℃，世界所有入海口的這種能源相當于電力需求的20%，海水和淡水混合時，溫度升高最可能的原因是（ ）
          A.由于濃度差產(chǎn)生放熱
          B.發(fā)生了水分解反應
          C.發(fā)生了鹽分解反應
          D.鹽的溶解程度增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫時，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10﹣11 ， Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10﹣12Ksp（CH3COOAg）=2.3×10﹣3 ， 下列敘述不正確的是（ ）
          A.濃度均為0.2 molL﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
          B.將0.001 molL﹣1的AgNO3溶液滴入0.001 molL﹣1的KCl和0.001 molL﹣1的K2CrO4的混合溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
          C.c（Mg2+）為0.11 molL﹣1的溶液中要產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
          D.在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質間的反應與反應類型不相符的是（ ）
          A. 乙烯與溴水（加成反應）B. 苯與濃硝酸（取代反應）
          C. 乙醇與乙酸（(酯化反應）D. 乙醇與氧氣（取代反應）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】運用化學反應原理研究氮、磷等單質及其化合物的反應有重要意義．
          （1）試判斷用于汽車凈化的一個反應2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下能否自發(fā)進行（填“能”或“否”）．已知：在298K、100kPa下該反應的△H=﹣113.0kJmol﹣1 ， △S=﹣145.3Jmol﹣1K﹣1 ．
          （2）25℃下，將a molL﹣1的氨水與0.005molL﹣1的硫酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=2c（SO42﹣），用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb= ．
          （3）25℃時，Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 ， Ksp（BaCO3）=2.6×10﹣9 ， 現(xiàn)將BaCl2溶液滴入濃度均為0.01molL﹣1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中，當兩種沉淀共存時，溶液中c （CO32﹣）：c（SO42﹣）=（不考慮CO32﹣的水解）
          （4）次磷酸（H3PO2）是一種一元中強酸，重要的精細化工產(chǎn)品． 
          ①寫出次磷酸的電離方程式： ． 
          ②已知某溫度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10，將該NaOH溶液與等濃度等體積的H3PO2溶液混合，混合后溶液pH=7，則此時c（OH﹣）﹣c（H3PO2）= ． 該溫度下將pH=a的鹽酸Vaml與pH=b的氫氧化鈉Vbml混合后溶液呈中性，且a+b=10，則Va：Vb= ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】國家質檢部門檢出人們端午節(jié)包粽子的“返青粽葉”多以膽礬(化學式為CuSO4·5H2O)為添加劑，長期食用有害健康，請問膽礬是一種(　　)
          A. 氧化物B. 鹽C. 堿D. 酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某膠囊是一種常用的治療胃酸過多的藥品，其主要成分為一種兩性氫氧化物。某同學欲對該膠囊內的白色固體的主要成分進行檢驗，設計了如下實驗步驟：
          (1) 操作Ⅱ所需要的玻璃儀器有_________、_________、________。
          (2) 寫出下列反應的方程式：
          ③的化學方程式：____________________________________________________，
          ④的離子方程式：______________________________________________________。
          (3) 根據(jù)實驗推測，該胃藥的主要成分為_________________________________________。
          (4) 該同學通過閱讀課外讀物了解到：常用胃藥中除了上述實驗已檢出的物質外，還有NaHCO3，請你幫助該同學完成對濾液C中主要成分的探究實驗(簡要描述操作步驟)：_____________________。
          

			
          

			
          
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