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        1. 【題目】能用溶解、過濾、結晶的方法來分離的一組物質是

          A. NaClNa2SO4 B. CuOKCl C. BaSO4CaCO3 D. NaNO3NaOH

          【答案】B

          【解析】NaClNa2SO4都易溶于水,不能用過濾法分離,故A錯誤;CuO不溶于水,可用過濾分離出,而KCl能溶于水,可用蒸發(fā)結晶分離出來,故B正確;BaSO4和CaCO3都難溶于水,不能用過濾法分離,故C錯誤;NaNO3和NaOH都易溶于水,不能用過濾法分離,故D錯誤。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】酸性溶液中,F(xiàn)e2+會被空氣緩慢氧化為Fe3+。不同條件下,一定濃度的Fe2+的氧化率隨時間變化關系如下圖所示。下列有關說法正確的是

          A. 該氧化過程的離子方程式為:Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O

          B. pH=1.5時Fe2+的氧化率一定比pH=2.5時大

          C. Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關

          D. 其他條件相同時,80℃時Fe2+的氧化率比50℃時大

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列關于化學學習和研究的說法錯誤的是(

          A.化學模型有助于解釋一些化學現(xiàn)象B.質量守恒定律是大量實驗事實的總結

          C.化學家提出的假設都能被實驗證明D.化學基本原理的應用是有一定條件的

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】據(jù)報道,挪威和荷蘭正在開發(fā)一種新能源﹣﹣鹽能.當海水和淡水混合時,溫度將升高0.1℃,世界所有入海口的這種能源相當于電力需求的20%,海水和淡水混合時,溫度升高最可能的原因是(
          A.由于濃度差產生放熱
          B.發(fā)生了水分解反應
          C.發(fā)生了鹽分解反應
          D.鹽的溶解程度增大

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫時,Ksp[Mg(OH)2]=1.1×1011 , Ksp(AgCl)=1.8×1010 , Ksp(Ag2CrO4)=1.9×1012Ksp(CH3COOAg)=2.3×103 , 下列敘述不正確的是(
          A.濃度均為0.2 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產生CH3COOAg沉淀
          B.將0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4的混合溶液中,先產生Ag2CrO4沉淀
          C.c(Mg2+)為0.11 molL1的溶液中要產生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上
          D.在其他條件不變的情況下,向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不變

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列各組物質間的反應與反應類型不相符的是(

          A. 乙烯與溴水加成反應B. 苯與濃硝酸取代反應

          C. 乙醇與乙酸((酯化反應D. 乙醇與氧氣取代反應

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】運用化學反應原理研究氮、磷等單質及其化合物的反應有重要意義.
          (1)試判斷用于汽車凈化的一個反應2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g),在298K、100kPa下能否自發(fā)進行(填“能”或“否”).已知:在298K、100kPa下該反應的△H=﹣113.0kJmol1 , △S=﹣145.3Jmol1K1
          (2)25℃下,將a molL1的氨水與0.005molL1的硫酸等體積混合,反應平衡時溶液中c(NH4+)=2c(SO42),用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=
          (3)25℃時,Ksp(BaSO4)=1.1×1010 , Ksp(BaCO3)=2.6×109 , 現(xiàn)將BaCl2溶液滴入濃度均為0.01molL1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中,當兩種沉淀共存時,溶液中c (CO32):c(SO42)=(不考慮CO32的水解)
          (4)次磷酸(H3PO2)是一種一元中強酸,重要的精細化工產品.
          ①寫出次磷酸的電離方程式:
          ②已知某溫度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10,將該NaOH溶液與等濃度等體積的H3PO2溶液混合,混合后溶液pH=7,則此時c(OH)﹣c(H3PO2)= . 該溫度下將pH=a的鹽酸Vaml與pH=b的氫氧化鈉Vbml混合后溶液呈中性,且a+b=10,則Va:Vb=

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】國家質檢部門檢出人們端午節(jié)包粽子的返青粽葉多以膽礬(化學式為CuSO4·5H2O)為添加劑,長期食用有害健康,請問膽礬是一種(  )

          A. 氧化物B. C. D.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某膠囊是一種常用的治療胃酸過多的藥品,其主要成分為一種兩性氫氧化物。某同學欲對該膠囊內的白色固體的主要成分進行檢驗,設計了如下實驗步驟:

          (1) 操作Ⅱ所需要的玻璃儀器有_________、_________________。

          (2) 寫出下列反應的方程式:

          ③的化學方程式:____________________________________________________,

          ④的離子方程式:______________________________________________________。

          (3) 根據(jù)實驗推測,該胃藥的主要成分為_________________________________________。

          (4) 該同學通過閱讀課外讀物了解到:常用胃藥中除了上述實驗已檢出的物質外,還有NaHCO3,請你幫助該同學完成對濾液C中主要成分的探究實驗(簡要描述操作步驟):_____________________。

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