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        1. 實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ),下列圖中所示的實驗方法、裝置或操作正確的
          是(   )

          A.干燥SO2
          B.實驗室制取并收集O2
          C.裝置氣密性的檢查
          D.分離乙醇和乙酸的混合液
          C
          A選項SO2能與堿性物質(zhì)反應(yīng),不能用堿石灰干燥;B選項氧氣比空氣密度大,應(yīng)用向上排空氣法收集,且應(yīng)在制取裝置的試管中塞一團棉花;C選項向右拉針筒活塞,裝置內(nèi)氣壓減小,長頸漏斗管中液面下降,正確;D選項乙醇和乙酸互溶,不能用分液法分離。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          以含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)的鉻鐵礦[主要成份為Fe(CrO22]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體( Na2Cr2O7·2H2O)的主要工藝流程如下:

          己知:鉻鐵礦在空氣中與純堿煅燒生成Na2CrO4和一種紅棕色固體,同時釋放出CO2氣體,同時A12O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑。請回答:
          (1)在鉻鐵礦Fe(CrO22中,Cr的化合價為____。
          (2)濾渣1的成分為________,濾渣2的成分為____。
          (3)將濾渣l放入稀硫酸溶解后得溶液W,檢驗該溶液中金屬離子的方法是       
          (4)鉻鐵礦中的Al2O3雜質(zhì)在工業(yè)上可用來冶煉鋁,該化學(xué)方程式為
          (5)根據(jù)有關(guān)國家標準,含CrO42的廢水要經(jīng)化學(xué)處理,使其濃度降至5.0×10-7 mo1/L以下才能排放。含CrO42的廢水處理通常有以下兩種方法。
          ①沉淀法:加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀,再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于          mol/L,后續(xù)廢水處理方能達到國家排放標準。
          ②還原法:。寫出酸性條件下 CrO42與綠礬在溶液中反應(yīng)的離子方程式                  。
          (6)某高效凈水劑是由K2FeO4得到的,工業(yè)上以溶液W、次氯酸鉀和氫氧化鉀為原料制備K2FeO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是               。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列實驗操作正確且能達到預(yù)期目的的是(  )
           
          實驗?zāi)康?br />操作
          A
          確定碳和硅兩元素非金屬性強弱
          測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
          B
          除去苯中混有的苯酚
          向混合液中加入濃溴水,充分反應(yīng)后,過濾
          C
          證明SO2具有漂白性
          將SO2通入酸性KMnO4溶液中
          D
          證明氯乙烷中含氯元素
          向氯乙烷中滴幾滴AgNO3溶液再滴加稀HNO3
           

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學(xué)認為沉淀是CuCO3;乙同學(xué)認為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他們設(shè)計實驗測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)。
          (1)按照甲同學(xué)的觀點,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                               。
          (2)兩同學(xué)利用下圖所示裝置進行測定:

          ①在研究沉淀物組成前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為過濾、洗滌、干燥。
          ②裝置E中堿石灰的作用是                                。 
          ③實驗過程中有以下操作步驟:
          a.關(guān)閉K1、K3,打開K2、K4,充分反應(yīng)
          b.打開K1、K4,關(guān)閉K2、K3,通入過量空氣
          c.打開K1、K3,關(guān)閉K2、K4,通入過量空氣
          正確的順序是       (填選項序號,下同)。若未進行步驟       ,將使測量結(jié)果偏低。 
          ④若沉淀樣品質(zhì)量為m g,裝置D質(zhì)量增加了n g,則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為       。 
          (3)丙同學(xué)認為還可以通過測量CO2的體積并測量       來測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)。 

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          某同學(xué)想用實驗證明高錳酸鉀的紫紅色是MnO4-的顏色,而不是K+的顏色,他設(shè)計了以下實驗方案。請你判斷下列方案與本實驗?zāi)康臒o關(guān)的是(   )
          A.觀察氯化鉀溶液沒有顏色,表明溶液中的K+無色
          B.在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩,靜置后未見明顯變化,表明鋅與K+不反應(yīng)
          C.在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉、振蕩、靜置后紫紅色褪去,表明MnO4-為紫紅色
          D.將高錳酸鉀晶體加熱分解,所得的固體質(zhì)量減輕

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          用下面的方案進行某些離子的檢驗,其中方案設(shè)計嚴密的是(   )
          A.檢驗試液中的SO42-:試液無沉淀白色沉淀
          B.檢驗試液中的SO32-:試液氣體褪色
          C.檢驗試液中的I-:試液棕黃色溶液藍色溶液
          D.檢驗試液中的CO32-:試液白色沉淀沉淀溶解

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          NaClO2的漂白能力是漂白粉的4~5倍, NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下:

          (1)ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為:2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。實際工業(yè)生產(chǎn)中,可用硫磺、濃硫酸代替原料中的SO2,其原因為     (用化學(xué)方程式表示)。
          (2)反應(yīng)結(jié)束后,向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的:     
          (3)吸收器中生成NaClO2的離子反應(yīng)方程式為     ,其中反應(yīng)溫度不能高于5℃的可能原因:     。
          (4)某化學(xué)興趣小組用如下圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應(yīng):

          ①為除去過量的SO2,C中盛放的試劑為     。
          ②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃,B中發(fā)生的反應(yīng)可能為     、Na2O2+SO2= Na2SO4。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列關(guān)于溶液中所含離子的檢驗結(jié)論正確的是  (  )。
          A.加入氨水時生成白色沉淀,當(dāng)氨水過量時白色沉淀消失,則原溶液中一定有Al3存在
          B.欲鑒別FeCl2溶液、AlCl3溶液和AgNO3溶液,向3種待測液中分別滴加足量氨水
          C.加入鹽酸,有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成,則原溶液中一定有大量的CO32-存在
          D.加入BaCl2溶液生成白色沉淀,再加足量鹽酸沉淀不溶解,則原溶液中一定有SO42-存在

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的是(  )
          A.一定條件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯
          B.苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴
          C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分離
          D.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到

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