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          【題目】下列反應(yīng)中產(chǎn)生氣泡最快的是 （　 �。�
          溫度
          濃度
          催化劑
          A
          25 ℃
          2 mL 5% H2O2
          0．1 mol·L-1 FeCl3 2滴
          B
          35 ℃
          2 mL 8% H2O2
          MnO2粉末
          C
          25 ℃
          2 mL 5% H2O2
          MnO2粉末
          D
          25 ℃
          2 mL 8% H2O2
          無(wú)
          A.AB.BC.CD.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、催化劑等，其中催化劑影響最大，且二氧化錳的催化效果優(yōu)于FeCl3和CuCl2；其次為溫度，最后影響為濃度，綜合得到，產(chǎn)生氣泡最快的為選項(xiàng)B。
          答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是
          A.元素周期表中有8個(gè)主族B.元素周期表中有7個(gè)周期
          C.周期表中的主族都有金屬元素D.IA族中的元素全部是金屬元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小。下列能源中屬于未來(lái)新能源的是 （　 �。�
          ①天然氣�、诿骸、鄢毕堋、芎四堋、萏�(yáng)能�、奚镔|(zhì)能　⑦風(fēng)能�、鄽淠�
          A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的數(shù)目一定大于4NA
          B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NA
          C. 生成1mol氧化產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
          D. 通常狀況下11.2LCO2中含質(zhì)子的數(shù)目為11NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化石燃料是有機(jī)物的重要來(lái)源，從煤和石油獲取的有機(jī)物苯和乙烯等簡(jiǎn)單有機(jī)物還是合成其他有機(jī)物的原料。如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知C能使碳酸鈉溶液釋放出CO2，反應(yīng)①②反應(yīng)機(jī)理類(lèi)似且原子利用率均為100%，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）有機(jī)物A中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是_________________。
          （2）反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型為_________________。
          （3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種能驗(yàn)證B與C混合物中是否含物質(zhì)B的實(shí)驗(yàn)方法_________________。
          （4）下列說(shuō)法正確的是_________________。
          A．乙烯與氧氣在催化劑作用下反應(yīng)也可以生成C
          B．純C在16.6℃ 以下呈冰狀固體
          C．在制備D時(shí)，D中�；煊幸恍⿹]發(fā)出來(lái)的反應(yīng)物，可以通過(guò)加入NaOH溶液振蕩再分液的方法提純
          D．石油裂解氣通過(guò)凈化和分離也能得到丙烯這樣的短鏈烯烴
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確有（ ）個(gè)
          ①常溫常壓下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA個(gè)原子
          ②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，有2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移
          ③常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數(shù)目為0.01NA
          ④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠體數(shù)目為NA
          ⑤同溫同壓下，O2和CO組成的混合氣體的密度是氫氣的15倍，則O2和CO的體積比1：1
          ⑥常溫下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，氣體分子數(shù)為0.2NA 
          ⑦lmolSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
          ⑧100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，含有的氧原子數(shù)目為4NA
          ⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF氣體中含有NA個(gè)氣體分子
          A. 4 B. 1 C. 2 D. 3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在 200mL 含等物質(zhì)的量 HBr 和H2SO3 的溶液中通入 0.01molCl2，有一半 Br-變?yōu)?/span> Br2（已知 Br2 能氧化 H2SO3），原溶液中 HBr 和 H2SO3 的濃度都等于 ：
          A. 0.0075molL-1B. 0.0018mol L-1C. 0.04mol L-1D. 0.08molL L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法不正確的是　　
          A. 、的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型不同
          B. 加熱硅、硫晶體使之熔化，克服的作用力不同
          C. HCl、NaCl溶于水，破壞的化學(xué)鍵類(lèi)型相同
          D. NaOH、晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)。
          (1)已知每破壞1mol有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如下表：
          H-H
          N-H
          N-N
          N≡N
          435.9KJ
          390.8KJ
          192.8KJ
          945.8KJ
          (1)則反應(yīng)物的總能量_________(填“>”或 “<”)生成物的總能量。
          (2)在一定溫度下、向2L密閉容器中加入2 molN2、6 mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng) N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)，10min后達(dá)到平衡，此時(shí)剩余4.5mol H2。
          ①下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________________。
          a．容器內(nèi)總壓強(qiáng)不變 b．v(H2)正＝v(H2)逆　 c．N2和H2的濃度相等 
          d． 2 mol NH3生成的同時(shí)有3 moH—H鍵斷裂 e．NH3的濃度不再改變
          ②0～10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2) 是______mol/(Lmin)；10秒末NH3的濃度是______mol/L；N2 的的物質(zhì)的量________mol
          Ⅱ．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示，據(jù)此回答：
          (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
          (2)從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為____________mol/(L·min)；
          (3)改變下列條件，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的有_________。
          A．升高溫度 B．減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量 C．減小壓強(qiáng) D．增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量 E．縮小容積
          F．使用效率更高的催化劑
          (4)該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)若上述容器為絕熱容器(與外界無(wú)熱交換)，則到達(dá)平衡所需時(shí)間將______。
          a．延長(zhǎng) b．縮短 c．不變 d．無(wú)法確定
          

			
          

			
          
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