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        1. 某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2
          (1)該反應(yīng)中的還原劑是                               
          (2)寫出該反應(yīng)方程式并配平                                  。
          (3)如果反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為                  。
          (1)H2O2    (2)2H2CrO4 +3H2O2 = 2Cr(OH)3↓ +2H2O+3O2↑   (3)3.36 L
          (1)雙氧水生成氧氣,氧元素的化合價升高,失去電子,被氧化,所以雙氧水是還原劑。
          (2)雙氧水生成氧氣的過程是被氧化的過程,即雙氧水作還原劑,所以鉻酸是氧化劑,因此反應(yīng)的方程式是3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O。
          (3)根據(jù)方程式可知,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6個電子,所以如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體是0.15mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.15mol×22.4L/mol=3.36L。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (6分)"比較"是化學(xué)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一,請運(yùn)用比較法解答下列問題:
          已知在一定條件下,過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。
          如:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O2+CO=Na2CO3。
          (1)試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式。
                                                               。
                                                               。
          (2)當(dāng)1 mol SO3參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為   mol。
          (3)通過比較可知:在氣態(tài)非金屬氧化物中,當(dāng)非金屬元素處于    價時,其氧化物與過氧化鈉反應(yīng)就有O2生成。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3),水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為:3Fe2++2S2O+O2+4OH=Fe3O4+S4O+2H2O,下列說法正確的是(   )
          A.O2和S2O是氧化劑,F(xiàn)e2+是還原劑
          B.每生成1mol Fe3O4,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol
          C.參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1
          D.若有2mol Fe2+被氧化,則被Fe2+還原的O2為0.5mol

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol1,下列說法中正確的是
          A.22.4 L CH3CHO中含有的分子數(shù)約為6.02×1023
          B.56g鐵與足量稀H2SO4充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
          C.常溫常壓下,由6 g NO2和40 g N2O4組成的混合氣體中原子總數(shù)約為3×6.02×1023
          D.80 g NH4NO3晶體中含有NH4+小于 6.02×1023

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (8分)二氧化硒(Se)是一種氧劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。
          完成下列填空:
          (1)Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2,且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:1,寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方式                                               
          (2)已知:Se+2H2SO4(濃)→2SO2↑+SeO2+2H2O
          2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42+4H
          SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                         
          (3)回收得到的SeO2的含量,可以通過下面的方法測定:
          ①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O
          ②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
          配平方程式①,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
          (4)實(shí)驗(yàn)中,準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g,消耗0.2000 mol·L1的Na2S2O3溶液25.00 mL,所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          2005年諾貝爾化學(xué)獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn),金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為(   )
          ①2MoS2+7O22MoO3+4SO2  ②MoO3+2NH3·H2O=(NH42MoO4+H2O
          ③(NH42MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4C1 ④H2MoO4    MoO3+H2O
          ⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說法正確的是
          A.反應(yīng)①和⑤都屬于置換反應(yīng)
          B.MoO3屬于堿性氧化物
          C.在反應(yīng)①中Mo和S均被氧化
          D.利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3,所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為2:2:3

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (5分)二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空:
          (1)Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2,且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:1,寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式____                   ____。
          (2)已知:Se+2H2SO4(濃)→2SO2↑+SeO2+2H2O ;        2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
          則SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是____       __。
          (3)回收得到的SeO2的含量,可以通過下面的方法測定,測定的原理如下:反應(yīng)①發(fā)生后產(chǎn)生的I2,I2的量在反應(yīng)②中被滴定,淀粉為指示劑,以Na2S2O3溶液為標(biāo)準(zhǔn)溶液
          ①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
          ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
          實(shí)驗(yàn)中,準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.2500g,消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_       __。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是(  )
          ①非金屬置換金屬的反應(yīng) ②弱酸反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸、蹧]有水生成,也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)、苡袉钨|(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)、葶~置換出氫氣
          A.①②③④⑤B.②④⑤C.①②③⑤D.①③④⑤

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列敘述中正確的是(  )
          A.有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
          B.非金屬的最高價含氧酸都具有強(qiáng)氧化性
          C.兩種不同的陰離子在溶液中一定能大量共存
          D.同種物質(zhì)中的同種元素在反應(yīng)中可能既被氧化又被還原

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          同步練習(xí)冊答案