【題目】CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯：2CO2 (g) ＋6H2 (g) 
C2H4(g)＋4H2O(g)。0.2 MPa時(shí)，按n(CO2)：n(H2)=l：3投料，測(cè)得不同溫度下平衡時(shí)體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖。下列敘述正確的是
A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 曲線a代表的是C2H4
C. N點(diǎn)和M點(diǎn)所處狀態(tài)的c(H2O)相等
D. 其它條件不變，T1℃、0.1 MPa下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率比N點(diǎn)更大
【答案】C
【解析】
由曲線變化可知隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)放熱；根據(jù)反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量變化及反應(yīng)中計(jì)量數(shù)的關(guān)系可知，a為CO2的變化曲線，水的計(jì)量數(shù)是乙烯的計(jì)量數(shù)的4倍，據(jù)此判斷c曲線，溫度升高，吸熱方向的平衡常數(shù)增大，據(jù)此判斷。
A.由曲線變化可知隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)放熱，故A錯(cuò)誤；
B．隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，因氫氣為反應(yīng)物，則另一條逐漸增多的曲線為CO2，由計(jì)量數(shù)關(guān)系可知b為水，c為C2H4的變化曲線，故B錯(cuò)誤；
C．M點(diǎn)和N點(diǎn)都處于
℃、0.2MPa且投料比相同的平衡狀態(tài)，所以M點(diǎn)和N點(diǎn)的平衡狀態(tài)為等效平衡，故其c(H2O)相等，C正確；
D．其他條件不變，T1℃、0.1 MPa下反應(yīng)達(dá)平衡，相當(dāng)于減壓，平衡向逆向移動(dòng)， 所以新平衡中CO2的轉(zhuǎn)化率比N點(diǎn)小，故D錯(cuò)誤。
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)
容器 | 溫度（℃） | 起始物質(zhì)的量（mol） | 平衡物質(zhì)的量（mol） | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小
C．容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng)
D．若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】過(guò)碳酸鈉( Na2CO4)是一種很好的供氧劑，其與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2 +O2+2H2O.市售過(guò)碳酸鈉一般都含有碳酸鈉，為測(cè)定某過(guò)碳酸鈉樣品(只含Na2CO4和Na2CO3)的純度，某化學(xué)興趣小組采用以下兩種方案實(shí)施：
方案一：
（1）操作①和③的名稱分別為
（2）上述操作中，使用到玻璃棒的有 __(填操作序號(hào))。
（3）請(qǐng)簡(jiǎn)述操作③的操作過(guò)程
方案二：按下圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，Q為一塑料氣袋，隨意取適量樣品于其中，打開(kāi)分液漏斗活塞，將稀鹽酸滴入氣袋中至充分反應(yīng)。
（4）為測(cè)定反應(yīng)生成氣體的總體積，滴稀鹽酸前必須關(guān)閉 ，打開(kāi) (填“K1”、“K2”或“K3”)。導(dǎo)管a的作用是 。
（5）當(dāng)上述反應(yīng)停止后，使K1、K3處于關(guān)閉狀態(tài)，K2處于打開(kāi)狀態(tài)，再緩緩打開(kāi)Kl。 B中裝的固體試劑是 ，為何要緩緩打開(kāi)K1？ 。
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到了ymL氣體，則樣品中過(guò)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】不能用于判斷HA是弱電解質(zhì)(弱酸)的依據(jù)是
A. 濃度相等的HCl與HA兩溶液，比較c(H＋) ：HCl約是HA的100倍
B. pH相等的HCl與HA兩溶液，c(HA)約是c(HCl)的100倍
C. 濃度相等的HCl與HA兩溶液體積相同時(shí)，跟鎂反應(yīng)生成氫氣HA比HCl多
D. pH相等的HCl與HA兩溶液體積相同時(shí)，跟鎂反應(yīng)生成氫氣HA比HCl多
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L某氣體的質(zhì)量為22g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是44g/mol
B. 16gO2和16gO3含的氧原子個(gè)數(shù)一樣多
C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水、氧氣和氮?dú)夥肿娱g的平均距離相等
D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3的體積約為22.4L
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)示意圖及表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從理論上分析得出的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | a | 左燒杯中鐵表面有氣泡，右燒杯中銅表面有氣泡 | 活動(dòng)性：Al＞Fe＞Cu |
B | b | 左邊棉花變?yōu)槌壬�，右邊棉花變�(yōu)樗{(lán)色 | 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
C | c | 白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏?/span> | 溶解度:AgCl < AgBr < Ag2S |
D | d | 錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁 | 非金屬性：Cl＞C＞Si |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池元件。電解法制備過(guò)程如下：用NaOH溶液將NiCl2溶液的pH調(diào)至7.5，加入適量硫酸鈉固體后進(jìn)行電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-，把二價(jià)鎳(可簡(jiǎn)單寫(xiě)成Ni2+)氧化為Ni3+，再將Ni3+經(jīng)一系列反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為Ni2O3．電解裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 加入適量硫酸鈉的作用是增加離子濃度，增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力
B. 電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH降低
C. 電解過(guò)程中，溶液中的Cl-經(jīng)陽(yáng)離子交換膜向陽(yáng)極移動(dòng)
D. ClO-氧化Ni2+的離子方程式為：ClO-+H2O+2Ni2+=Cl-+2Ni3++2OH-
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知2A2(g)+B2(g)
2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一個(gè)有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后C3的濃度為w mol·L－1，放出熱量為Q2 kJ。
（1）達(dá)到平衡時(shí)， A2的轉(zhuǎn)化率為____________。（用Q1 、Q2表示）
（2）達(dá)到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大“、“減小”或“不變”)
（3）若在原來(lái)的容器中，只加入2mol C3 ，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q3 kJ，則Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關(guān)系：Q3=____________。
（4）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______
A．v（C3）=2v（B2） B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．A2 與 B2 的轉(zhuǎn)化率相等 D．容器內(nèi)的氣體密度保持不變
（5）改變某一條件，得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，可得出的結(jié)論正確的是____________（填序號(hào)）
A．反應(yīng)速率：c＞b＞a B．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
C．T2＞T1
（6）若將上述容器改為恒壓容容器，起始時(shí)加入2 molA2和1 molB2，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量Q4 kJ，則Q2__________Q4(填“>”、“<”或“=”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測(cè)定其純度,進(jìn)行以下滴定操作：
A. 在250 mL的容量瓶中定容配制250 mL燒堿溶液；
B. 用堿式滴定管移取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑；
C. 在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品2.0 g,在燒杯中用蒸餾水溶解；
D. 將物質(zhì)的量濃度為0.100 0 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入酸式滴定管,調(diào)整液面記下開(kāi)始讀數(shù)為V1；
E. 在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點(diǎn),記下讀數(shù)V2。
就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空：
（1）正確的操作步驟的順序是(用編號(hào)字母填寫(xiě))
________→________→________→D→________。
（2）上述E中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_______________________________
（3）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______________。直到加入一滴鹽酸后，溶液____________________________ (填顏色變化)。
（4）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（____________）
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（5）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。
（6）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
滴定 次數(shù) | 待測(cè)NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前 刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該燒堿的純度____。（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com