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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】適量的下列四種物質①碘水 ②溴化鈉溶液 ③新配制的氯水 ④氯化鎂溶液，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的組合是( )
          A.①③B.②③C.②④D.①②③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          ①碘水中含有碘單質可使淀粉碘化鉀試紙變藍，故正確；
          ②溴化鈉溶液溴離子沒有氧化性不能氧化碘離子生成碘單質，不能使淀粉碘化鉀試紙變藍，故錯誤； 
          ③新配制的氯水具有氧化性，可以氧化碘離子生成碘單質使淀粉碘化鉀試紙變藍，故正確；
          ④氯化鎂與碘化鉀不反應，自身也不能使淀粉碘化鉀試紙變藍，故錯誤；
          正確的有①③，故答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式的書寫及評價均合理的是( )
          選項
          離子方程式
          評價
          A
          將2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：
          2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2
          正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化
          B
          Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：
          Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O
          正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水
          C
          過量SO2通入NaClO溶液中：
          SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-
          正確；說明酸性：H2SO3強于HClO
          D
          1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合：
          2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O
          正確；第一步反應和第二步反應消耗的H＋的物質的量之比為2∶3
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Na2O2具有強氧化性，可以用來漂白紡織類物品、麥桿、纖維等。
          （1）如下圖所示實驗，反應的化學方程式為_______________。實驗結束后，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，現象是___________________________。
          （2）若用嘴通過導管向附著少量Na2O2粉末的棉花吹氣，棉花燃燒。原因是Na2O2與H2O和CO2反應，其中與CO2反應的化學方程式為______________________。若標準狀況下反應生成了5.6LO2，則轉移電子的物質的量為______mol。
          過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產過程如下：
          ①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；
          ②在第①步的生成的產物中加入30%H2O2，反應生成CaO28H2O沉淀；
          ③經過陳化、過濾，水洗得到CaO28H2O，再脫水干燥得到CaO2。
          完成下列填空：
          （3）第①步反應的化學方程式為_____________________。
          （4）生產中可循環(huán)使用的物質是_____________________。
          （5）檢驗CaO28H2O是否洗凈的方法是___________。
          （6）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。如圖是實驗室測定產品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。
          若所取產品質量是m g，測得氣體體積為V mL（標況），產品中CaO2的質量分數為________（用字母表示）。過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示原電池工作時，右池中Y2O72-轉化為Y3+。下列敘述正確的是（ ）
          A. 左池電極反應式：X4+ + 2e- = X2+
          B. 每消耗1mol Y2O72-，轉移3mol電子
          C. 左池中陰離子數目增加
          D. 鹽橋中陰離子移向右池
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：①CO2(g)+2H2(g)═ CH3OH(g)+O2(g) △H=+192.9kJ/mol
          ②H2(g)+ O2(g)═H2O(l) △H=285.8kJ/mol
          則CH3OH(g) +O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)的△H為( )
          A. +478.7kJ/mol
          B. 764.5kJ/mol
          C. 478.7kJ/mol
          D. +764.5kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反應速率為0.1 mol/(Lmin)，試求：（1）x的值_______；
          （2）5min時A的濃度_______；
          （3）此5min內B的轉化率_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量的水后，產生1.16g白色沉淀。再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示。試回答：
          （1）寫出A點到B點發(fā)生反應的離子方程式 
          （2）C點加入鹽酸溶液的體積為 。
          （3）原混合物中MgCl2的物質的量是   ，NaOH的質量是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】采用下列裝置和操作，能達到實驗目的的是
          A. 用裝置甲分離出溴苯 B. 用裝置乙驗證乙炔的還原性
          C. 用裝置丙制取乙烯 D. 用裝置丁制取乙酸乙酯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(一)實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：
          (1)N元素在周期表中位置_______________________。
          (2)氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合、干燥，還有______________作用。
          (3)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱，錐形瓶中還可觀察到的現象是_______________________________________。
          (4)寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：__________________________________________。
          (二)實驗室探究銅與硝酸反應的相關問題，按下圖所示裝置進行實驗。
          請回答下列問題：
          (5)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是_______________________。
          (6)實驗過程中，裝置丙中出現的現象是：________________________________________。
          (7)裝置丙中的試管內發(fā)生反應的離子方程式為：__________________________________。
          取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，再滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)?/span>______________色。
          (8)待反應停止后，Cu片有剩余，取下B，加入少量質量分數為25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，離子方程式為________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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