【題目】下列說法正確的是
A. 恒容密閉容器中進行的反應(yīng)：A（s）＋3B（g）
2C（g）＋D（g），如果氣體密度保持不變，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡
B. C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)，其他條件不變，縮小容器體積，正速率減小，逆速率增大
C. N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H=—93kJ·mol—1，往恒容密閉容器中充入0.4 molN2(g)和2 mol H2(g)達到平衡時，可以放出37.2 kJ的熱量
D. A(g)+ 3B (g) 
2C (g) + D (g)，在兩種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①
，②
，則前者比后者快
【答案】A
【解析】
A. 恒容密閉容器中進行的反應(yīng)：A(s)＋3B(g)
2C(g)＋D(g），因為A為固體，所以如果氣體密度保持不變，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡，故A正確；B. C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)，其他條件不變，縮小容器體積，壓強增大，正、逆速率均增大，故B錯誤；C. N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H=-93kJ·mol—1，往恒容密閉容器中充入0.4 molN2(g)和2 mol H2(g)達到平衡時，由于是可逆反應(yīng)，因此放出的熱量小于37.2 kJ ，故C錯誤；D. 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式中速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故A(g)+ 3B (g) 
2C (g) + D (g)，在兩種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①vB=0.6mol/(L·min)，②vC=0.4mol/(L·min)，由于條件不同，因此兩者速率無法比較，故D錯誤；答案：A。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進行如下實驗。
實驗I：反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究,按如圖裝置(固定裝置已略去)進行實驗：
（1）F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________；B裝置中的現(xiàn)象是__________。
（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是_________。
（3）實驗結(jié)束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是_________。
（4）實驗結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是_________。
實驗Ⅱ：反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究
（5）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，且黑色物質(zhì)為Cu2S。產(chǎn)生Cu2S的反應(yīng)為aCu+bH2SO4=cCu2S＋dCuSO4＋eH2O，則a∶b=______
（6）為測定硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250．00 mL溶液，取該溶液25．00 mL加入足量 KI溶液中振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用0.36 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液25．00 mL。若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6．4 g，則硫酸銅的產(chǎn)率為___。
(已知
)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：原子序數(shù)小于18的同一主族的兩種元素X和Y，其原子半徑：X<Y。下列說法正確的是
A. 若X和Y均位于VIIA，則鍵能大小為HX<HY
B. 若X和Y均位于VIA，則H2X分子間易形成氫鍵
C. 若X和Y均位于IVA，則二者最高價氧化物的晶體類型相同
D. 若X和Y均位于IIA,則第一電離能大小為X<Y
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點。完成下列填空：
（1）目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g），已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加．若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。（選填“增大”、“減小”或“不變”）
v正 | v逆 | 平衡常數(shù)K | 轉(zhuǎn)化率α |
________ | ________ | ________ | ________ |
（2）相同溫度時，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：
[CO2]/molL﹣1 | [H2]/molL﹣1 | [CH4]/molL﹣1 | [H2O]/molL﹣1 | |
平衡Ⅰ | a | b | c | d |
平衡Ⅱ | m | n | x | y |
a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為________．
（3）碳酸：H2CO3 ， K1=4.3×10﹣7 ， K2=5.6×10﹣11 草酸：H2C2O4 ， K1=5.9×10﹣2 ， K2=6.4×10﹣5 ,0.1mol/LNa2CO3溶液的pH____0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH，（選填“大于”“小于”或“等于”），等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是___．
（4）在如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(X代表鹵素)。ΔH2_____0(填“＞”、“＝”或“＜”)；△H1、△H2和△H3三者存在的關(guān)系為_______。
（5）現(xiàn)有濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④醋酸鈉。請回答下列問題：
①醋酸鈉中各離子濃度由大到小的順序是_______。
②醋酸和醋酸鈉等體積混合所得溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝______mol·L-1。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】厭氧氨化法是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說法中正確的是( )
A.1molNH4+中所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA
B.1mol聯(lián)氨(N2H4)中含有5mol共用電子對
C.NH2OH中既含有極性鍵也含有非極性鍵
D.該方法每處理1molNH4+，需要的NO2-為0.5mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某一環(huán)保電池可以消除污染，并產(chǎn)生參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A.電極A極反應(yīng)式為2NH3－6e－＝N2＋6H＋
B.為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
C.當(dāng)有4.48LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol
D.該電池既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，又能充分利用化學(xué)能
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，NaOH溶液滴定亞硫酸氫鉀(亞硫酸的Ka1＝12×10－2，Ka2＝63×10－8)溶液，滴定過程中溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應(yīng)終點。下列敘述錯誤的是
A.b點的混合溶液pH不可能等于7
B.離子濃度和種類會影響溶液的導(dǎo)電能力
C.C點的混合溶液中，c(OH－)＞c(Na＋)＞c(K＋)
D.Na＋與SO32－的導(dǎo)電能力之和大于HSO3－的導(dǎo)電能力
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按要求填空：
（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：Na2O2_____NH3_____。
（2）2.2g銨根14N2H4+的中子數(shù)是___，核外電子數(shù)是____，某微粒含有一個原子核，核中有 17個質(zhì)子，20個中子，核外有 18個電子，該粒子的化學(xué)符號是____。
（3）已知斷開 1mol H—H 鍵、1mol I—I 鍵、1mol H—I 鍵分別需要吸收的能量為 436kJ、151kJ、299kJ，則由 1mol H2和 1mol I2生成 2mol HI會_____(“放出”或“吸收”)_____kJ 的熱量。
（4）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2 ②Na2O2 ③NaOH ④H2O2 ⑤CaCl2 ⑥NH4NO3 ⑦H2S，只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____(填序號，同下)，由離子鍵和共價鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_________，屬于共價化合物的是_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) | GB5461 |
產(chǎn)品等級 | 一級 |
配 料 | 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑 |
碘含量(以I計） | 20~50mg/kg |
分裝時期 | |
分裝企業(yè) |
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填于空白處）
____KIO3＋___KI＋___H2SO4＝___K2SO4＋___I2＋___H2O
（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。
②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：
a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入適量Na2SO3稀溶液；
c.分離出下層液體。
以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是______________________。
（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a. 準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是______________________。
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是___________mol。
③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）
_______________________mg/kg。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com