【題目】25℃時，改變醋酸溶液的pH[溶液中c(CH3COOˉ)與c(CH3COOH)之和始終為0.1mol·Lˉ1]，溶液中H+、OHˉ、CH3COOˉ及CH3COOH濃度的對數(shù)值(lgc)與pH關(guān)系如圖所示。
下列說法錯誤的是
A. lgK(CH3COOH)=－9.26
B. 圖中①表示 CH3COOH濃度的對數(shù)值與pH的關(guān)系曲線
C. 0.1mol·Lˉ1CH3COOH溶液的pH約為2.88
D. 0.1mol·Lˉ1CH3 COONa溶液的pH約為8.87
【答案】A
【解析】
醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+的電離平衡，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1molL-1，在強(qiáng)酸性溶液中c(CH3COOH)≈0.1mol/L，lgc(CH3COOH)≈-1，強(qiáng)堿性溶液中c(CH3COO-)≈0.1mol/L，lgc(CH3COO-)≈-1，根據(jù)圖知，①為表示CH3COOH的曲線、②為表示CH3COO-的曲線，酸性越強(qiáng)lg(H+)越大、lg(OH-)越小，堿性越強(qiáng)lg(H+)越小、lg(OH-)越大，所以③線是表示H+的曲線、④線是表示OH-的曲線，據(jù)此分析解答。
A.K(CH3COOH)=
，當(dāng)c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，Ka=c(H+)=10-4.75，lgK(CH3COOH)=-4.75，故A錯誤；
B.根據(jù)上述分析，①為表示CH3COOH的曲線、②為表示CH3COO-的曲線，③線是表示H+的曲線、④線是表示OH-的曲線，故B正確；
C. 醋酸為弱酸，電離程度較小，因此0.1mol·Lˉ1CH3COOH溶液中c(CH3COO-)≈c(H+)，根據(jù)圖知，這兩種微粒濃度相等的點(diǎn)對應(yīng)的pH約為2.88，故C正確；
D.因為醋酸鈉水解程度較小，所以醋酸鈉溶液中c(CH3COOH)≈c(OH-)，根據(jù)圖知，這兩種微粒濃度相等的點(diǎn)對應(yīng)的pH=8.87，故D正確；故選A。
名師導(dǎo)航單元期末沖刺100分系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖為元素周期表的一部分，請參照①-⑨在表中的位置，回答下列問題：(用元素符號或化學(xué)用語回答)
(1)由①②⑧三種元素形成的常見化合物的電子式為_____，其包含的化學(xué)鍵類型為_____(填“離子鍵”、“共價鍵”)。
(2)⑦和⑨能以原子個數(shù)1:2形成化合物，用電子式表示其形成過程______________。
(3)金屬性最強(qiáng)是____________。
(4)③的簡單氫化物的沸點(diǎn)比⑦的簡單氫化物的沸點(diǎn)___(填“高”或“低”)，理由_____________。
(5)元素⑥的單質(zhì)和④的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________。
(6)在②的化合物中，紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體是___________（填寫化學(xué)式），請寫出該氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
(7)⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液在加熱時與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.羰基硫(COS)廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染，研究其脫除方式意義重大�；卮鹣铝袉栴}：
(1)COS 的分子結(jié)構(gòu)與 CO2 相似，COS 的電子式為_____。
(2)已知：① CO(g)＋H2O(g) 
H2(g)＋CO2(g) ΔH1＝-41.2 kJ·mol-1
② COS(g)＋H2O(g) H2S(g)＋CO2(g) ΔH2＝-35.5 kJ·mol-1
則氫氣脫除 COS 生成 CO 和 H2S 的熱化學(xué)方程式為________________________________。
II. 通常人們把拆開 1 mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)，化學(xué)反應(yīng)的△H 等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。�
SiCl4(g) + 2H2(g) = Si(s) + 4HCl(g) △H = + 236 kJ/mol
鍵能 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
(kJ·mol－1) | 460 | 360 | 436 | 431 | x | 347 |
表中 x＝_____。
Ⅲ. “綠水青山就是金山銀山”，利用原電池原理(6NO2 +8NH3 = 7N2+12H2O)可以處理氮的氧化物和NH3 尾氣,裝置原理圖如圖:
負(fù)極反應(yīng)式為____________， 標(biāo)準(zhǔn)狀況下有 4.48 L NO2 被處理時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 117g苯含有C=C雙鍵的物質(zhì)的量為4.5mol
B. 濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合 c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=2c(Na+)
C. 1molCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
D. Ksp(BaSO4)=1.07×10-10，Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，所以任何條件都不能將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是（ ）
A.水電離的 c（H+）=1×10﹣13 molL﹣1一定呈堿性B.pH=7的溶液一定呈中性
C.c（OH﹣）=c（H+）的溶液一定呈中性D.不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)實驗小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）。請回答下列問題：
A B
（1）實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式為______；干燥氨氣常用的干燥劑是_____。
（2）收集氨氣時，請你選擇氨氣的進(jìn)氣口_________（填“a”或“b”）。
（3）①、若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是_____。
②、若裝置B中的燒瓶充滿干燥氣體，燒杯中盛有液體，下列組合中不可能形成噴泉的是___
A HCl和H2O B H2和H2O C CO2和NaOH
（4）氨氣在催化劑并且加熱時會被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有五種短周期主族元素 X、 Y、 Z、 M、 Q， 它們的原子序數(shù)逐漸增大； 在周期表中的位置如圖所示， M 的電子層數(shù)與主族序數(shù)相等。 下列說法錯誤的是
A. 工業(yè)上用電解熔融的 Z 的氯化物制 Z
B. Y 和 Q 的最簡單氫化物熔點(diǎn)： Y<Q
C. Z、 M、 Y 的簡單離子半徑： Y>Z>M
D. X 和 Y 的最簡單氫化物的穩(wěn)定性： X<Y
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