Question

【題目】為了測定已部分變質的過氧化鈉樣品的純度，設計如圖所示的實驗裝置，圖中Q為彈性良好的氣球，稱取一定量的樣品放入其中，按如圖所示的裝置安裝好儀器，打開分液漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中。

請回答下列問題：

(1)為測定反應時生成氣體的總體積，滴稀H2SO4前必須關閉___(填“K1”、“K2”或“K3”，下同)，打開________________。

(2)當上述反應停止時，將K1、K2、K3均關閉，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時可觀察到的現象是________________________________。

(3)b中裝的固體試劑是______，為何要緩緩打開K1？_______________。

(4）實驗結束時，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL氣體，則過氧化鈉的純度是_____(用含x、y的式子表示，上述體積均已折算成標準狀況)。

Answer 1

【答案】 K1、K2 K3 氣球Q慢慢變小，氣體進入量筒Ⅱ中 堿石灰 控制氣體的流速，使CO2被充分吸收 ×100%

【解析】(1)反應產生的CO2、O2使氣球變大，將廣口瓶中氣體排出，水進入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的體積即為產生的CO2、O2的體積，所以滴稀H2SO4前必須關閉K1、K2打開K3；

(3)反應停止，打開K2，再緩緩打開K1，廣口瓶內外相通，氣球Q慢慢縮��；

(4)混合氣體通過堿石灰吸收CO2，最后量筒Ⅱ中收集的是O2；

(5)2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑；Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，

×2×2

則過氧化鈉的質量為： ×2×78，碳酸鈉的質量為： ×106，

所以過氧化鈉的純度： =×100%。