【題目】已知某溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3 ， 的平衡常數(shù)K=19，在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C（SO2）=1molL﹣1 ， C（O2）=1 molL﹣1 ， 當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2 ， 為80%時，該反應(yīng)（填“是”或“否”）達到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達到，向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進行．
【答案】否；逆反應(yīng)
【解析】解：該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80%時，△c（SO2）=1molL﹣1×80%=0.8mol/L，則：
2SO2（g）+ | O2（g） | 2SO3（g） | |
起始（mol/L） | 1 | 1 | 0 |
轉(zhuǎn)化（mol/L） | 0.8 | 0.4 | 0.8 |
SO2轉(zhuǎn)化率為80%時（mol/L） | 0.2 | 0.6 | 0.8 |
所以SO2轉(zhuǎn)化率為80%時的濃度商為：Qc= 
=26.7＞19，該反應(yīng)未達平衡狀態(tài)，反應(yīng)向逆反應(yīng)進行；
所以答案是：否，逆反應(yīng)．
【考點精析】通過靈活運用化學(xué)平衡的計算，掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%即可以解答此題．
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯氣可用于制取漂白劑和自來水消毒。
（1）將氯氣通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物質(zhì)是 (填寫化學(xué)式）。
（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工業(yè)制法是控制在常溫條件下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為。
（3）同學(xué)們探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實驗：
步驟1：將5mL市售“84”消毒液稀釋100倍，測得稀釋后溶液的pH=12;
步驟2：取稀釋后溶液各20 mL分別加入3個潔凈的小燒杯中；
步驟3：用硫酸將3個燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10、7和4。（溶液體積變化忽略不計）
步驟4：在3個燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現(xiàn)象，記錄如下：
燒杯 | 溶液的pH | 現(xiàn)象 |
a | 10 | 10 min后，紅紙基本不褪色；4h后紅紙褪色 |
b | 7 | 10 min后，紅紙顏色變淺；4 h后紅紙褪色 |
c | 4 | 10 min后，紅紙顏色變得更淺；4h后紅紙褪色 |
已知，溶液中Cl2、HC1O和ClO-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α） 隨pH變化的關(guān)系如下圖所示：
①由實驗現(xiàn)象可獲得以下結(jié)論：溶液的pH在4 ~10范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色。
②結(jié)合圖像進行分析，b、c兩燒杯中實驗現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是。
（4）由于氯氣會與自來水中的有機物發(fā)生反應(yīng)，生成對人體有害的物質(zhì)，人們嘗試研究并使用新的自來水消毒劑，如ClO2氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。
①一種制備ClO2的方法是將SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為。
②另一種制備ClO2的方法是用NaClO3與鹽酸反應(yīng)，同時有Cl2生成，產(chǎn)物中Cl2體積約占1/3。則每生成0.5 mol ClO2 ， 轉(zhuǎn)移mole-。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是 （ ）
A. 向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3H2O＝AlO2﹣+4NH4++2H2O
B. 明礬凈水的原理是明礬溶于水后電離出的Al3+水解生成Al（OH）3膠體：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3↓+ 3H+
C. 向硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液：Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3↓
D. 向酸性FeCl2溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】T℃時，在某容積恒為2L密閉容器中充入2molN2、4molH2 ， 在催化劑輔助下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol．t0時刻，建立平衡后，測得生成NH3的量為2mol；從t1時刻開始，改變反應(yīng)的一個條件，體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，如圖所示． 
試回答下列問題：
（1）T℃時，t0時刻，建立平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為： ， 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ．
（2）t1時刻，改變的外界條件是 ．
（3）t4時刻，改變的外界條件是 ，
（4）平衡常數(shù)K（t5～t6）K（t7～t8）（填“＞、＜或=”，下同）．分析原因是 ．
（5）T℃時，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3 ， 則此時 v正v逆 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）△H＜0達到平衡后，據(jù)下列圖象判斷：
達到新的平衡對應(yīng)的圖象 | 平衡移動方向 | |
（i）使用催化劑 | ||
（ii）升溫 | ||
（iii）降壓 | ||
（iv）增加A的量 | ||
（v）減少C的量 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新的平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則（ ）
A.平衡向正反應(yīng)方向移動了
B.平衡向逆反應(yīng)方向移動了
C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了
D.a＜b
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知蛋白質(zhì)含有C、H、O、N等元素。下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)的說法錯誤的是
A. 含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化
B. 碳、氫、氧三種元素也可能參與了氮循環(huán)
C. 銨鹽轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，發(fā)生了還原反應(yīng)
D. 目前人工固氮的反應(yīng)為N2+3H2
2NH3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋁與過量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（ ）
A.降低溫度
B.加入適量的水
C.加入少量CuSO4溶液
D.加入濃度較大的鹽酸
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