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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          根據化學反應前后是否有離子參加或離子生成，可以將化學反應分為離子反應和非離子反應。下列化學反應中不屬于置換反應但屬于離子反應的是（   ）
          A．CO+CuOCu+CO2
          B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
          C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
          D．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A． 置換反應要有單質參加同時要有單質生成，離子反應是在水溶液中或熔融狀態(tài)下進行的有離子參加或有離子生成的反應。A既不屬于置換反應也不屬于離子反應。B是置換也是離子反應。C兩者都屬于。D不是置換但是離子反應。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關方程式書寫正確的是（　 �。�
          A．NaHCO3的電離:NaHCO3Na++H++C
          B．HS-的水解:HS-+H2O H3O++S2-
          C．氫氧燃料電池在堿性介質中的負極反應式:O2+2H2O+4e-4OH-
          D．用飽和Na2CO3溶液處理重晶石:BaSO4+CBaCO3+S
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向等物質的量濃度的NaHCO3和Ca(HCO3)2的混合溶液中，加入一定量NaOH溶液時，不可能發(fā)生的離子反應方程式是         (　　)。
          A．OH－＋HCO3—=CO32—＋H2O
          B．Ca2＋＋OH－＋HCO3—=CaCO3↓＋H2O
          C．Ca2＋＋2OH－＋2HCO3—=CaCO3↓＋2H2O＋CO32—
          D．Ca2＋＋3OH－＋3HCO3—=CaCO3↓＋3H2O＋2CO32—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          進行污水處理分析時,常用雙硫腙(H2Dz,二元弱酸)把金屬離子絡合成電中性的物質,再用CCl4萃取絡合物,從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來。如用雙硫腙(H2Dz)~CCl4分離污水中的Cu2+時,先發(fā)生絡合反應:Cu2++2H2DzCu(HDz)2+2H+,再加入CCl4,Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。
          (1)寫出雙硫腙和Fe3+絡合的離子方程式　                                                     , 
          萃取Fe3+的過程中要控制適宜的酸度,如果溶液的pH過大,其后果是　　　　。 
          (2)如圖是用雙硫腙(H2Dz)~CCl4絡合萃取某些金屬離子的酸度曲線,它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡合物形式萃取分離的百分率。

          某工業(yè)廢水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+,用雙硫腙(H2Dz)~CCl4絡合萃取法處理廢水。
          ①欲完全將廢水中的Hg2+分離出來,須控制溶液的pH=　　　　。 
          ②當調節(jié)pH=2時,鉍(Bi)的存在形式有　　　　,其物質的量之比為　　　　。 
          ③萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后,加入足量NaOH溶液,充分振蕩后,鋅又轉到水溶液中。寫出反應的離子方程式:                                                      
          (3)污水中的亞汞離子(H)必須轉換成汞離子(Hg2+)才能用雙硫腙絡合。某工廠污水中含有較多的氯化亞汞(Hg2Cl2),加入二硫酸鉀(K2S2O8)可氧化H生成硫酸汞,寫出該反應的化學方程式:　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          能正確表示下列反應的離子方程式是    (　　)
          A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
          B．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
          C．將過量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO－+H2O ="HClO+" HSO3-
          D．將0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：
          2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式中，正確的
          A．向AlCl3溶液中逐漸滴入NaOH溶液至過量：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O
          B．將碳酸鈣加入過量鹽酸中：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
          C．向氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2+
          D．在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42－＝ BaSO4↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式書寫正確的是
          A．氯氣和水反應：
          B．硝酸鋁溶液中加入過量氨水：
          C．小蘇打溶液與稀硫酸混合：
          D．明礬溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中的反應能用離子方程式H＋＋OH－= H2O表示的是
          A．2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2OB．NH3·H2O＋HCl =NH4Cl＋H2O
          C．Mg(OH)2＋2HCl =MgCl2＋H2O D．2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列方程式書寫正確的是（   ）
          A．醋酸和氨水恰好完全中和：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO﹣+NH4++H2O
          B．氫溴酸溶于水中：HBr≒H++Br﹣
          C．Na2CO3溶液中：CO32﹣+2H2O≒H2CO3+2OH﹣
          D．在101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)：△H=﹣285.8kJ/mol
          

			
          

			
          
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