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        1. 將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10rnL混合后,溶液顯酸性,則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是

          A.c (Ac-)>c (Cl-)>c (H+)> c (HAc) B.c (Na+)+c (H+)=c (Ac-)+c (Cl-)
          C.c (Ac-)=c (Cl-)>c (H+)>c (HAc) D.c (Ac-)>c (Cl-)>c (HAc)>c(H+

          D

          解析試題分析:反應(yīng)后的溶液為HAc與HCl按照1:1的物質(zhì)的量的比的混合溶液。由于溶液顯酸性,說(shuō)明在溶液中HAc的電離作用大于Ac-的水解作用。所以c (Ac-)>c (Cl-)>c (HAc),但是HAc是弱酸,電離程度是很微弱的,所以c (HAc)>c (H+),因此關(guān)系為c (Ac-)>c (Cl-)>c (HAc)>c (H+)。A.錯(cuò)誤。D正確。根據(jù)電荷守恒可得:c (Na+)+c (H+)=c (Ac-)+c (Cl-)+c(OH)。B.錯(cuò)誤。根據(jù)物料守恒可得 c (Ac-)=c(Na+)="c" (Ac-)+c (HAc)。C.錯(cuò)誤。
          考點(diǎn):考查溶液中離子濃度的大小比較的知識(shí)。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          已知在比較酸的強(qiáng)弱時(shí),必須考慮兩方面:一是電離出氫離子的能力,二是溶劑接受氫離子的能力。比如HCl在水中是強(qiáng)酸,在冰醋酸中就是弱酸;而HAc在水中是弱酸,在液氨中卻是強(qiáng)酸,就是因?yàn)榻邮軞潆x子的能力:NH3>H2O>HAc。下列關(guān)于酸性強(qiáng)弱的說(shuō)法正確的是(     )

          A.在A溶劑中,甲的酸性大于乙;在B的溶劑中,甲的酸性可能小于乙
          B.比較HCl、H2SO4、HClO4、HNO3酸性的強(qiáng)弱,用水肯定不可以,用冰醋酸可能可以
          C.HNO3在HClO4中是酸,在H2SO4中可能是堿
          D.比較HCN與HAc酸性的強(qiáng)弱,用水肯定可以,用液氨肯定也可以

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡: CH3COOHCH3COO-+H+,對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是

          A.加入水時(shí),平衡向生成CH3COOH的方向移動(dòng)
          B.加入少量NaOH固體,平衡向電離的方向移動(dòng)
          C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)減小
          D.加入少量CH3COONa固體,平衡向電離的方向移動(dòng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          常溫下有A、B、C、D分別是CH3COONa、NH4Cl、Na2SO4和鹽酸四種溶液中的一種,已知A、B溶液的pH相同,A、C溶液中水的電離程度相同,下列說(shuō)法正確的是
          A. B溶液的pH<7 ,D溶液的pH>7
          B. B溶液中水的電離程度最大
          C. C與D等體積混合后,溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H)
          D. A與B等體積混合后,溶液中c(NH4+)> c(Cl-)> c(H+) > c(OH-)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          常溫下,下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )

          A.等物質(zhì)的量濃度的溶液中,水電離出的c(H+):HCl>CH3COOH
          B.pH相同的溶液中:c(Na2CO3)<c(NaHCO3
          C.在Na2SO3溶液中:c(Na+)= 2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-
          D.0.1mol·L-1NaHS溶液中:c(Na+)= c(HS

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          常溫下,關(guān)于1L pH=3的H2SO4溶液說(shuō)法正確的是

          A.與等體積pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7
          B.與等濃度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7
          C.與pH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3
          D.與10L Ba(OH)2溶液恰好完全反應(yīng),則Ba(OH)2溶液的pH一定等于10

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題


          常溫下,向20.00 mL 0.100 mol·L1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L1鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說(shuō)法正確的是

          A.點(diǎn)①所示溶液中:c(CH3COOH)=c(Cl)>c(OH)=c(H)
          B.點(diǎn)②所示溶液中:c(Na)>c(Cl)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)
          C.點(diǎn)③所示溶液中:c(CH3COOH)>c(Na)>c(H)>c(CH3COO)
          D.整個(gè)過(guò)程中可能出現(xiàn):c(H)+c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          25℃時(shí),a mol·L-1一元酸HA與b mol·L-1NaOH等體積混合后,pH為7,則下列關(guān)系一定正確的是

          A.a(chǎn)=b B.a(chǎn)>b C.c (A-)= c(Na+D.c (A-)< c(Na+

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          已知25℃,F(xiàn)e(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq),Ksp;Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,Kh;水的離子積常數(shù)為Kw。下列Ksp、Kh、Kw的關(guān)系是

          A.Ksp·Kh=Kw3 B.Ksp·Kw=Kh
          C.Kh/Kw=Ksp D.Kw/Kh=Ksp3

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          同步練習(xí)冊(cè)答案