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          將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10rnL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是
          A．c (Ac-)＞c (Cl-)＞c (H+)＞ c (HAc)  B．c (Na+)＋c (H+)＝c (Ac-)＋c (Cl-) 
          C．c (Ac-)＝c (Cl-)＞c (H+)＞c (HAc)  D．c (Ac-)＞c (Cl-)＞c (HAc)＞c（H+） 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：反應(yīng)后的溶液為HAc與HCl按照1:1的物質(zhì)的量的比的混合溶液。由于溶液顯酸性，說(shuō)明在溶液中HAc的電離作用大于Ac-的水解作用。所以c (Ac-)＞c (Cl-)＞c (HAc)，但是HAc是弱酸，電離程度是很微弱的，所以c (HAc)＞c (H+)，因此關(guān)系為c (Ac-)＞c (Cl-)＞c (HAc)＞c (H+)。A.錯(cuò)誤。D正確。根據(jù)電荷守恒可得：c (Na+)＋c (H+)＝c (Ac-)＋c (Cl-)+c(OH－)。B．錯(cuò)誤。根據(jù)物料守恒可得 c (Ac-)＝c(Na+)="c" (Ac-)+c (HAc)。C.錯(cuò)誤。
          考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度的大小比較的知識(shí)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知在比較酸的強(qiáng)弱時(shí)，必須考慮兩方面：一是電離出氫離子的能力，二是溶劑接受氫離子的能力。比如HCl在水中是強(qiáng)酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中卻是強(qiáng)酸，就是因?yàn)榻邮軞潆x子的能力：NH3＞H2O＞HAc。下列關(guān)于酸性強(qiáng)弱的說(shuō)法正確的是(     )
          A．在A溶劑中，甲的酸性大于乙；在B的溶劑中，甲的酸性可能小于乙 
          B．比較HCl、H2SO4、HClO4、HNO3酸性的強(qiáng)弱，用水肯定不可以，用冰醋酸可能可以 
          C．HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是堿 
          D．比較HCN與HAc酸性的強(qiáng)弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOHCH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是
          A．加入水時(shí)，平衡向生成CH3COOH的方向移動(dòng) 
          B．加入少量NaOH固體，平衡向電離的方向移動(dòng) 
          C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小 
          D．加入少量CH3COONa固體，平衡向電離的方向移動(dòng) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下有A、B、C、D分別是CH3COONa、NH4Cl、Na2SO4和鹽酸四種溶液中的一種，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液中水的電離程度相同，下列說(shuō)法正確的是
          A． B溶液的pH<7 ，D溶液的pH>7
          B． B溶液中水的電離程度最大
          C． C與D等體積混合后，溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H＋) 
          D． A與B等體積混合后，溶液中c(NH4+)> c(Cl-)> c(H+) > c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（  ）
          A．等物質(zhì)的量濃度的溶液中，水電離出的c（H+）：HCl＞CH3COOH 
          B．pH相同的溶液中：c（Na2CO3）＜c（NaHCO3） 
          C．在Na2SO3溶液中：c（Na+）= 2c（SO32-）+ c（HSO3-）+ c（OH-） 
          D．0.1mol·L-1NaHS溶液中：c（Na+）= c（HS－） 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，關(guān)于1L pH＝3的H2SO4溶液說(shuō)法正確的是
          A．與等體積pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7 
          B．與等濃度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7 
          C．與pH＝3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3 
          D．與10L Ba(OH)2溶液恰好完全反應(yīng)，則Ba(OH)2溶液的pH一定等于10 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						

          常溫下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說(shuō)法正確的是
          A．點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋) 
          B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH) 
          C．點(diǎn)③所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－) 
          D．整個(gè)過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，a mol·L-1一元酸HA與b mol·L-1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是
          A．a(chǎn)=b B．a(chǎn)>b C．c (A-)= c(Na+) D．c (A-)< c(Na+) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知25℃，F(xiàn)e（OH）3（s）Fe3+（aq）+3OH-（aq），Ksp；Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，Kh；水的離子積常數(shù)為Kw。下列Ksp、Kh、Kw的關(guān)系是
          A．Ksp·Kh=Kw3 B．Ksp·Kw=Kh 
          C．Kh/Kw=Ksp D．Kw/Kh=Ksp3 
          

			
          

			
          
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