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          【題目】用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸分別滴定20.00mL的0.1000mol/L氨水和20.00mL的0.1000mol/L氫氧化鈉溶液的滴定曲線如圖所示，橫坐標(biāo)為滴定百分?jǐn)?shù)（滴定用量／總滴定用量），縱坐標(biāo)為滴定過程中溶液pH，甲基紅是一種酸堿指示劑，變色范圍為4.4-6.2，下列有關(guān)滴定過程說法正確的是
           
          A. 滴定氨水溶液當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為50％時，各離子濃度間存在關(guān)系：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
          B. 滴定分?jǐn)?shù)為100％時，即為滴定過程中反應(yīng)恰好完全的時刻
          C. 從滴定曲線可以判斷，使用甲基橙作為滴定過程中的指示劑準(zhǔn)確性更佳
          D. 滴定氨水溶液當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為150％時，所得溶液中離子濃度有大小關(guān)系c(Cl-)＞c(H+)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A．溶液中存在的電荷守恒應(yīng)為c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，故A錯誤；B. 滴定分?jǐn)?shù)為100％時，酸與堿的物質(zhì)的量相等，即為滴定過程中反應(yīng)恰好完全的時刻，故B正確；C．從滴定曲線看甲基紅變色范圍更接近于滴定終點，使用甲基橙顯示偏晚，故C錯誤；D．滴定分?jǐn)?shù)為150％時，即加入鹽酸30.00ml,此時溶質(zhì)是NH4Cl和HCl，物質(zhì)的量之比為2:1，故c(NH4+)>c(H+)，故D錯誤；答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。
          （1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH1＝+489.0kJ·mol－1，
          C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ·mol－1
          則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為_________ 。
          （2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：_________ 。
          （3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化見圖1。
          ①曲線I、Ⅱ對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ KⅡ（填“>”或“=”或“<”）。
          ②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達到平衡。
          容器
          甲
          乙
          反應(yīng)物投入量
          1 mol CO2、3 mol H2
          a mol CO2、b mol H2
          c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)
          若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則c的取值范圍為 。
          （4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖2。在0～15小時內(nèi)，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序為 （填序號）。
          （5）以TiO2／Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖3。
          ①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是__________________。
          ②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關(guān)的離子方程式：________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】相同溫度下兩種CH3COOH溶液a和b濃度分別為0.6mol/L和0.2mol/L，則a和b溶液中H+濃度之比為（ ）
          A．小于3  B．大于3  C．等于3  D．不能確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)，危害環(huán)境。
          （1）某研究小組為了探究參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有___________________________、_______________________；再噴射適量蒸餾水即可得硫酸型酸雨，其中NO的作用是______________________。
          （2）減少SO2的污染并變廢為寶是一項很重要的研究工作。我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
          （3）有人提出：用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4來脫除煙氣中的SO2，原因是____________________（用離子方程式表示）
          （4）為防止污染，將NO、NO2完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.4mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的物質(zhì)的量分別為________________、___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（ ）
          A．反應(yīng)物的濃度 B．反應(yīng)溫度
          C．使用催化劑 D．反應(yīng)物的性質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列可用于測定溶液pH且精確度最高的是（ ）
          A．pH計 B．藍色石蕊試紙
          C．酸堿指示劑 D．廣泛pH試紙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
          A. 1mol甲基中含有電子數(shù)為10NA
          B. 常溫下，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.01 NA
          C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2L混合充分反應(yīng)，所得氣體的分子總數(shù)為0.75 NA
          D. 50mL12mol·L-1鹽酸和足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法或表示方法正確的是（ ）
          A．C燃燒的熱化學(xué)方程式為：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H = 110.5kJ·mol-1
          B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=-57.3kJ·mol-1可知，若將含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ
          C．碳酸氫鈉水解的離子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O+
          D．500℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放出熱量19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時，在一個容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
          （1）該反應(yīng)在__________min時達到平衡狀態(tài)；
          （2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。
          （3）反應(yīng)開始至2 min，氣體Z的反應(yīng)速率為______________________________。
          （4）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達到平衡時壓強是開始時的____________倍；
          

			
          

			
          
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