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          【題目】把3molA和2.5molB混合與2L密閉容器中，發(fā)生反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后達平衡，容器內壓強變小，測得D的平均反應速率為0.1mol/(L·min)。求：
          （1）x= 。
          （2）平衡時C的濃度為多少？（要求寫出計算過程）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】(1)x= 1；(2) 0.25mol·L-1。
          【解析】
          試題分析：(1)把3molA和2.5molB混合與2L密閉容器中，發(fā)生反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后達平衡，容器內壓強變小，說明該反應的正反應是氣體體積減小的反應，故3+1＞x+2，所以x<2，即x=1；(2) D的平均反應速率為0.1mol/(L.min)，則△n(D)=0.1mol/(L·min) ×2L×5min=1mol，根據(jù)物質反應時的物質的量的比等于方程式的化學計量數(shù)的比可知反應消耗C的物質的量是△n(C)=1/2△n(D)= 0.5mol，則c(C)= 0.5mol/2L=0.25mol·L-1。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]常用作化學試劑，也用于冶金、電鍍等
          回答下列問題：
          （1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗硫酸亞鐵銨強熱時的分解產物。
          裝置B的主要作用是______________________________。
          裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是______________________________。
          （2）乙組同學選用甲組實驗中的裝置A和下圖所示的裝置，進行實驗驗證：硫酸亞鐵銨晶體分解的產物中還含有SO3(g)、SO2(g)。
          ①乙組同學的實驗裝罝中，依次連接的合理順序為A→______→______→______→______。
          ②要證明分解產物中有SO2，開始加熱前應____________________，證明產物中有SO2的實驗現(xiàn)象為_________________________；能證明分解產物中有SO3的實驗現(xiàn)象是____________________。
          （3）設計實驗證明A中硫酸亞鐵銨完全分解后的固體產物中只含Fe2O3：_____________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關能量轉換的說法正確的是（ ）
          A．煤燃燒是化學能轉化為熱能的過程
          B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能
          C．動物體內葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程
          D．植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在不同溫度下，將2mol X、2mol Y分別充入到不同體積的容器中，發(fā)生反應：X(g)＋Y (g)mZ(g) ΔH，所得Z的平衡濃度如表所示，下列說法正確的是（ ）
          A．m=2 ，ΔH＞0
          B．300℃時，該反應平衡常數(shù) K=9
          C．在3L容器中進行反應，達到平衡的時間：400℃＞200℃
          D．200℃，2L容器中反應達平衡后，再充入2 mol Z，平衡時 Z 的體積分數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋰銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池工作時發(fā)生復雜的銅腐蝕現(xiàn)象，電池總反應為：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH，其工作原理如圖所示，下列說法不正確的是
          A．電池放電時，正極附近溶液pH增大
          B．工作時，Li+透過固體電解質向Cu極移動
          C．電池放電過程中，空氣中的O2并不參加反應
          D．兩極的有機電解質和水溶液電解質不可對換
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在常溫下，某無色溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10-14 mol/L，則該溶液中，一定能大量共存的離子是( )
          A．K+、Na+、MnO4-、SO42-    B．Na+、CO32-、AlO2-、Cl-
          C．K+、Na+、Cl-、Br- D．K+、Cl-、Ba2+、HCO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列措施不合理的是
          A. 用SO2漂白紙漿和草帽辮
          B. 用硫酸清洗鍋爐中的水垢
          C. 高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅
          D. 用Na2S作沉淀劑，除去廢水中Cu2＋和Hg2＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮的氧化物種類較多，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，他們應用廣泛。
          （1）N2O是人類最早應用于醫(yī)療的麻醉劑之一。它可由NH4NO3在加熱條件下分解產生，此反應的化學方程式為___________。已知N2O與CO2分子具有相似的結構，試畫出N2O的結構式_______。
          （2）N2O4可作火箭高能燃料N2H4的氧化劑。
          已知：2NO2(g)N2O4(g) △H =－akJ·mol－1；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H =－bkJ·mol－1；
          N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H =+ckJ·mol－1；（a、b、c均大于0）。
          寫出氣態(tài)腁在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式___________。
          （3）平衡常數(shù)K可用反應體系中氣體物質分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質的量分數(shù)（例如p(NO2)=p總×x(NO2)）。寫出反應2NO2(g)N2O4(g) △H =－akJ·mol－1平衡常數(shù)Kp表達式________（用p總、各氣體物質的量分數(shù)x表示）。
          （4）新型綠色硝化劑N2O5可以N2O4為原料用電解法制備，實驗裝置如圖所示。則電極B接直流電源的____極，電解池中生成N2O5的電極反應式為_____________。
          （5）可用氨水吸收NO2、O2生成硝酸銨，寫出該反應的離子方程式_____________。
          已知25℃時NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=2×10－5，向500ml0.1mol·L－1硝酸銨溶液中通入標準狀況下至少____ml氨氣，使溶液呈中性（溶液的體積變化忽略不計）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
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          【題目】用100mL2mol/L稀硫酸與過量鐵片反應制取氫氣時，下列措施能使氫氣的生成的速率增大而產生氫氣的量不變的是（ ）
          A.給反應體系適當加熱
          B.向反應體系中加水稀釋
          C.加入少量氧化銅固體
          D.加壓
          

			
          

			
          
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