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        1. 【題目】六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,A和D同族,C和E同族,D離子和C離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和C、E、F均能形成共價(jià)型化合物。A和C形成的化合物在水中呈堿性,D和F形成的化合物在生活中常作調(diào)味劑,A與B的核外電子數(shù)之和等于F的最外層電子數(shù)。回答下列問(wèn)題:(用化學(xué)式作答)

          (1)A、C、D、E四種元素原子半徑的大小的順序是____________(填元素符號(hào));

          (2)由A和E、F所形成的共價(jià)型化合物中,熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_____;

          (3)A和F形成的化合物與A和C形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為_______,產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型為_______;

          (4)E、F最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是__________;

          (5)C、E氫化物熔沸點(diǎn)的大小關(guān)系是______

          (6)F的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為__________。

          (7)(BC)2稱為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素相似,氣體分子(BC)2的電子式為____________,其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

          【答案】 Na>P>N>H HCl>PH3 NH4Cl 離子鍵、極性鍵 HClO4>H3PO4 NH3>PH3 Cl2+2OH-=Cl- +ClO-+H2O (CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O

          【解析】六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,AC形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性,該化合物為NH3,則AH元素、CN元素;AD同族,D的原子序數(shù)大于N元素,則DNa元素;CE同族,則EP元素;DF形成的化合物在生活中常作調(diào)味劑,該物質(zhì)為NaCl,則FCl元素;AB的核外電子數(shù)之和等于F的最外層電子數(shù),則BC元素。

          1)同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族從上到下原子半徑逐漸增大,則A、C、DE四種元素原子半徑的大小的順序是NaPNH;(2)非金屬性ClP,則熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HClPH3;(3AF形成的化合物氯化氫與AC形成的化合物氨氣反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為NH4Cl,產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵、極性鍵;(4)非金屬性ClP,則E、F最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4H3PO4;(5)氨氣分子間存在氫鍵,C、E氫化物熔沸點(diǎn)的大小關(guān)系是NH3PH3;(6F的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl- +ClO- +H2O。(7)(CN2稱為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素相似,則氣體分子(CN2的電子式為,依據(jù)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式可類推其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CN)2+2NaOHNaCN+NaCNO+H2O。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】如圖所示是制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖

          試回答:

          (1)⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

          (2)①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________________________________。

          (3)觀察到中的品紅溶液________,證明SO2________。

          (4)觀察到中的H2S溶液________,證明SO2_____________

          (5)觀察到中的碘水________,證明SO2________

          (6)⑤NaOH溶液的作用是_________,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________________,此反應(yīng)說(shuō)明SO2________氧化物

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置.
          (1)若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCl溶液.①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式 , 電子的移動(dòng)方向?yàn)?/span>
          ②乙中總反應(yīng)的離子方程式為 , Cl移向電極(填Fe或C).
          ③將濕潤(rùn)的淀粉﹣KI試紙放在乙燒杯上方,發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色,這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2氧化了生成的I2 . 若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5:1,且生成兩種酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
          (2)如果起始時(shí)乙中盛有200mL pH=5的CuSO4溶液(25℃),一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?,若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),可向溶液中加入CuO的質(zhì)量為

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】如圖為一些常見物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中F為金屬,高溫下能與某些金屬氧化物反應(yīng),是工業(yè)冶煉金屬的方法之一. A為無(wú)色氣體,B為淡黃色固體,C為無(wú)色液體,E和J為無(wú)色氣體單質(zhì).

          試回答下列問(wèn)題:
          (1)寫出B的化學(xué)式: , 寫出A的電子式;
          (2)寫出I→K的離子方程式;
          (3)寫出F與Fe3O4在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式;
          (4)已知3g J完全燃燒放出a kJ的熱量,請(qǐng)寫出表示J的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】占人體細(xì)胞鮮重的百分比最高的元素是(

          A.CB.HC.OD.N

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】用脫脂棉包住約0.2g過(guò)氧化鈉粉末,置于石棉網(wǎng)上,向脫脂棉上滴水,觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來(lái).
          (1)由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論是:第一:有氧氣生成;第二: . Na2O2跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          (2)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用右圖所示裝置(氣密性良好)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以證明上述結(jié)論.①用以驗(yàn)證第一條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是:
          ②用以驗(yàn)證第二條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是:
          (3)實(shí)驗(yàn)(2)向試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后,滴入酚酞試液,發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色,為探究其原因,該小組同學(xué)從查閱有關(guān)資料中得知:Na2O2與水反應(yīng)可生成H2O2 , H2O2具有強(qiáng)氧化性和漂白性.請(qǐng)從另外一個(gè)角度(即不能再使用酸堿指示劑)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證Na2O2跟足量水充分反應(yīng)后的溶液中有H2O2存在.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述中正確的是(
          A.0.1mol﹣NH2(氨基)中含有的電子數(shù)目為1.0NA
          B.常溫下,1L 0.1molL1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO和Na+總數(shù)為0.2NA
          C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 LH2O中含有的原子總數(shù)為3NA
          D.常溫常壓下,16 g O2和O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(s)反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下:

          溫度℃

          700

          800

          880

          1000

          1200

          平衡常數(shù)

          1.0

          10.0

          12.5

          16.1

          17.7

          回答下列問(wèn)題:
          (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= , △H0(填“>、<、或=”);
          (2)800℃時(shí),向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.4molA和0.7molB,若反應(yīng)初始2mim內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.01molL1min1 , 則2min時(shí)c(A)=molL1 , C的物質(zhì)的量為mol;若經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)再向容器中充入0.4molA,則再次達(dá)到平衡后A的百分含量與第一次平衡相比(填“增大”、“減小”、或“不變”)
          (3)下列選項(xiàng)中能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)有 a.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
          b.v(A):v(b)=1:1
          c.單位時(shí)間內(nèi)消耗A和B的物質(zhì)的量相等
          d.C的百分含量保持不變
          (4)880℃ 時(shí),反應(yīng) C(g)+D(s)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為
          (5)某溫度時(shí),平衡濃度符合下式:c(A).c(B)=c(C),則該此時(shí)的溫度為℃.
          (6)圖是1000℃時(shí)容器中A的物質(zhì)的量的變化曲線,請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在1200℃時(shí)A的物質(zhì)的量的變化曲線圖

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)中,不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的是(
          A.乙炔
          B.甲苯
          C.苯
          D.乙烯

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          同步練習(xí)冊(cè)答案