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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          反應X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是：
          A．減小容器體積，平衡向右移動B．加入催化劑，Z的產率增大
          C．增大c(X)，X的轉化率增大D．降低溫度，Y的轉化率增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、此反應是反應前后氣體體積不變的反應，減小容器的體積相當于加壓，平衡不移動，錯誤；B、催化劑不能影響化學平衡，錯誤；C、增大c(X)，Y的轉化率增大，本身的轉化率減小，錯誤；D、降低溫度，平衡向正反應方向移動，Y的轉化率增大，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，向密閉容器中充入1 mol N2和3mol H2，發(fā)生反應：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，反應達到平衡后，改變下述條件，再次達到平衡，NH3濃度與原平衡不同的是 
          A．保持溫度和壓強不變，充入1 mol NH3(g)
          B．保持溫度和體積不變，充入1 mol Ar(g)
          C．保持溫度和壓強不變，充入1 mol N2(g) 和3mol H2 (g)
          D．保持溫度和壓強不變，充入1 mol Ar(g)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          對于A(g)+B(g)  xC（g）  ΔH  有:
           
          （1）①圖表明P1    P2 ,且x的值為      ；
          （2）②圖表明T1   T2 ，且ΔH     0；
          （3）如果③圖R1,R2分別表示改變壓強，則R1   R2 ,x的值為       ；
          （4）如果③圖分別表示有無催化劑，則R1表示       催化劑。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．Fe(SCN)3，溶液中加入固體KSCN后顏色變深
          B．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氯離子濃度降低
          C．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
          D．棕紅色NO2。加壓后顏色先變深后變淺
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應2HI(g)H2+I2(g)在密閉容器中裝入1molHI氣體在一定條件下使它分解，已知有35%發(fā)生分解，則容器內混合氣體的總物質的量是
          A．1molB．0.5molC．1.5molD．2mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將等物質的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應：F2(g)＋ClF(g) ClF3(g)  ΔH＜0。下列敘述正確的是
          A．保持恒容，平衡后再降低溫度，平衡常數(shù)減小
          B．若增加F2的用量，平衡正向移動，則反應物的轉化率均增大
          C．達到平衡后，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡左移
          D．恒溫恒容時，當ClF轉化40%時，容器內的壓強為初始時的0.8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下列平衡2CrO42-(黃色)+ 2H+Cr2O72-(橙紅色)+ H2O中，溶液介于黃和橙紅色之間，今欲增加溶液的橙紅色，則要在溶液中加入
          A．H+B．OH-C．K+D．H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          在密閉容器中，將1.0molCO與1.0molH2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應：
          CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.5mol。求：
          (1)達到平衡時CO2的物質的量分數(shù)和該反應的化學平衡常數(shù)；
          (2)達到平衡后向該平衡體系中通入1.0mol水蒸氣，達到新的平衡狀態(tài)時，求水蒸氣的物質的量和CO2的物質的量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應如下：2A(g)+B(s)2D(g)△H＜0,測得相關數(shù)據如下，分析可知下列說法不正確的是
           
          		實驗Ⅰ
          		實驗Ⅱ
          		實驗Ⅲ
          反應溫度/℃
          		800
          		800
          		850
          c(A)起始/mol·L－1
          		1
          		2
          		1
          c(A)平衡/mol·L－1
          		.0.5
          		1
          		0.85
          放出的熱量/kJ
          		a
          		b
          		c
           
          A.實驗III的化學平衡常數(shù)K＜1
          B.實驗放出的熱量關系為b＞2a
          C.實驗III在30min達到平衡時的速率v(A)為0.005mol? L-1·min-1
          D.當容器內氣體密度不隨時間而變化時上述反應達到平衡
          

			
          

			
          
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